一、常見化合價口訣

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四矽五氮磷，二、三鐵，二、四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質永為零。

SO₄^2-、CO₃^2-負二價，NO₃^-、OH^-負一價，還有NH₄ 正一價。

二、化學之最

三、常見物質的顔色

（一）固體

（二）常見沉澱

白色：BaSO₄、AgCl、BaCO₃、CaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃ 、Ag₂CO₃、Fe(OH)₂

藍色：Cu(OH)₂

紅褐色：Fe(OH)₃

——其中AgCl、BaSO₄不溶于酸！！！

（三）有色溶液

藍色（含有Cu² 的溶液）：CuCl₂、Cu(NO₃)₂、CuSO₄

淺綠色（含有Fe² 的溶液）：FeCl₂、Fe(NO₃)₂、FeSO₄

棕黃色（含有Fe³ 的溶液）：FeCl₃、Fe(NO₃)₃、Fe(SO₄)₃

紫色：石蕊溶液、KMnO₄溶液

四、常見物質的名稱、俗稱、化學式

五、混合物的主要成分

六、常用計算公式

七、部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）

注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,幾乎可以看成不溶,但實際溶解了極少量,絕對不溶于水的物質幾乎沒有)；“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“溶”：該物質可溶于水(溶解度大于1g)；“揮”：易揮發或易分解；“—”：該物質不存在或遇水就分解了。

八、酸堿鹽溶解性口訣

酸易溶于水，初中酸全溶。

堿中溶五位，鉀、鈉、氨(水)、鈣、鋇都可溶，（氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH₃·H₂O、氫氧化鋇Ba(OH)₂）

微溶隻需記住鈣。（氫氧化鈣Ca(OH)₂微溶）

可溶鹽，鉀鈉铵、硝酸鹽，全盤端。

鹽酸鹽（Cl^-），銀靠邊。（鹽酸鹽裡除氯化銀AgCl外都溶。）

硫酸鹽(SO₄^2-)，除鋇餐。（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO₄。）

碳酸鹽，可溶的隻有鉀鈉铵；（隻有相應的碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸铵可溶）

其餘不溶于水，均能“溶于”酸。

九、溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

十、氣體的檢驗

1.O₂：檢驗：将帶火星的小木條伸入集氣瓶内，如果木條複燃，說明該瓶内氣體是氧氣。

驗滿：a排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。 b向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條複燃，說明氧氣已收集滿。

2.CO₂：檢驗：将産生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO₂生成。

驗滿：将燃着的木條置于集氣瓶口，如木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。

3.H₂：點燃（或通過灼熱的氧化銅，生成的氣體使無水硫酸銅變藍），淡藍色火焰，幹冷的燒杯壁有水珠。

4.CH₄：點燃，淡藍色火焰，幹冷的燒杯照在火焰上方，燒杯内壁有水珠，片刻，迅速倒轉燒杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水變渾濁。

5.CO：點燃（或通過灼熱的氧化銅），藍色火焰，将生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

6.H₂O：使無水硫酸銅（白色，CuSO₄）變藍（CuSO₄·5H₂O）。

7.N₂：将燃着的木條伸入集氣瓶中，如木條熄滅，向集氣瓶中加入澄清石灰水振蕩，石灰水不變渾濁。

8.NH₃：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉澱生成。

十一、離子的檢驗

1.H ：

①取樣，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則樣品含酸或用pH 試紙測溶液的pH值；

②取樣，加鐵粉，若有氣泡産生，則樣品含酸；

③取樣，加氧化銅，若黑色固體被溶解，溶液由無色變藍，則樣品含酸；

④取樣，加 Cu(OH)₂ （選“NaOH 和 Cu(OH)₂”中的一種）若藍色固體被溶解，則樣品含酸；

⑤取樣，加 碳酸鈉溶液或碳酸鈣 ，若有氣泡産生，則樣品含酸；

⑥取樣，滴加含有酚酞的氫氧化鈉溶液。

2.OH^-：

①取樣，滴加石蕊試液，若溶液變藍，則含OH^-或用pH 試紙測溶液的pH 值；

①取樣，滴加酚酞，若溶液變紅，則含OH^-；

②取樣，滴加硫酸銅（氯化鐵）溶液，若有藍色（紅褐色）沉澱産生，則含OH^-；

③取樣，加氯化铵溶液，有刺激性氣味的氣體産生（NH₃），則含OH^-。

3.碳酸鹽：滴加稀鹽酸，将産生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

4.SO₄^2-：滴入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，酸化無現象，加入BaCl₂溶液後産生白色沉澱。

5.Cl^-：滴入AgNO₃溶液和稀硝酸，産生白色沉澱。

6.NH₄^＋：加入強堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗産生的氣體，有刺激性氣味的氣體産生，試紙變藍。

7.Fe³ ：滴入強堿溶液（如NaOH溶液），産生紅褐色沉澱。

8.Cu² ：①插入鐵片，鐵片表面附有紅色固體。②滴入強堿溶液，産生藍色沉澱。

十二、離子共存

★常見的不共存離子有：

1.相互反應生成氣體：H^＋和CO₃^2－、NH₄^＋和OH^－、HCO₃^-和H

2.相互反應生成沉澱：

Ag^＋和Cl^－（白色沉澱）、Ba^2＋和SO₄^2－（白色沉澱）、Ba^2＋和CO₃^2－（白色沉澱）、Ca^2＋和CO₃^2－（白色沉澱）、Mg^2＋和OH^－（白色沉澱）、Al³ 和OH^－（白色沉澱）、

Cu^2＋和OH^－（藍色沉澱）、Fe^3＋和OH^－（紅褐色沉澱）

3.相互反應生成水：H^＋和OH^－

注意：1、所有有顔色的離子都不能在無色的溶液中存在（Fe² 、Fe³ 、 Cu² 、 MnO₄^_)

2、HCO₃^-碳酸氫根離子不能與強酸（H ）、強堿（OH^-）共存。

如NaHCO₃ HCl=NaCl CO₂↑ H₂O（HCO₃^- H =CO₂↑ H₂O）、HCO₃^- OH^-=CO₃^2- H₂O

十三、物質的鑒别

原理：根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

鑒别的方法

【物理方法】顔色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒别。

◆ 常見物質或離子

（1）依據顔色鑒别：含Cu² 溶液顯藍色；含Fe² 溶液顯淺綠色，含Fe³ 溶液顯黃色；KMnO₄ 溶液顯紫紅色。

（2）依據氣味鑒别：SO₂、NH₃均有刺激性氣味。（3）依據溶解性鑒别：CaCO₃不溶于水、Na₂CO₃溶于水。（4）依據溶解熱現象鑒别：NaOH固體溶于水放熱、NH₄NO₃固體溶于水吸熱、NaCl溶于水後無明顯變化。（5）依據磁性鑒别：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。

【化學方法】

（1）特征現象法：利用物質間物理性質（如顔色等）的不同，通過感觀找到突破口，然後利用已鑒别出來的物質作為試劑将剩餘物質鑒别出 。

（2）兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自産生不同現象，便可加以區别。

（3）借助産物法：若用以上兩種方法還不能将組内的物質鑒别出來，可借用相關反應産物和酸反應加以鑒别（組内物質一般含有酸）。

常見物質的鑒别

(1)鑒别真假黃金，一般假黃金是鋅銅合金，加入稀鹽酸，如産生氣泡，為假黃金。

(2)鑒别羊毛和滌綸，常用燃燒法，羊毛和蠶絲屬于天然纖維，主要成分是蛋白質，燃燒時可聞到燒焦羽毛的氣味；滌綸屬于合成纖維，燃燒時有特殊氣味。

(3)有毒塑料和無毒塑料的鑒别，也可用燃燒法，無毒塑料易燃燒，冒煙，無刺激性氣味；有毒塑料不易燃燒，燃燒時冒煙，有刺激性氣味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鑒别，也可用燃燒法，燃燒時無刺激性氣味産生的是聚乙烯；燃燒時有刺激性氣味産生的是聚氯乙烯。

(5)化肥的鑒别，可采用一觀二聞三加水四研磨的方法，由于氮肥和鉀肥都是白色的晶體 ，而磷肥為灰白色粉末，因此可以通過觀察顔色的方法鑒别氮肥鉀肥和磷肥。二是聞氣味，氮肥一般有刺激性氣味，而鉀肥和磷肥沒有氣體，因此可以用聞氣味的方法鑒别。三是加水溶解，氮肥和鉀肥全部都能溶于水，而磷肥大多數不溶于水，因此可用加水觀察是否溶解的方法進行鑒别。四是加熟石灰研磨，由于铵根離子和氫氧根離子在加熱或研磨的條件下，會放出刺激性氣味的氣體，因此可以用此法。

比如氮肥的簡易鑒别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵這四種固體，可通過加堿的方法進行鑒别，沒有刺激性氣體産生的是尿素，有氨味産生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸鋇溶液，有白色沉澱産生的是硫酸铵，無沉澱産生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉澱産生的是氯化铵，無沉澱産生的是硝酸铵。至此，四種氮肥鑒别出來。

十四、物質的除雜、分離、提純

除雜原則：

（1）不增：不引入新的雜質。（2）不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。（3）易分：雜質易分離。（4）複原：被保留的物質應能恢複原狀。

◆ 常用的除雜方法：

【物理方法】

1.過濾：适用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

2.結晶：

（1）蒸發：适用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

（2）降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO₃中提純KNO₃。

【化學方法】

1.轉化法：将固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

2.沉澱法：将雜質轉變為沉澱而除去。

3.氣化法：将固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。

4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱将雜質除去。

5.溶解法：将固體中的雜質轉變為可溶物而除去。

6.置換法：類似于轉化法，選用合适的試劑将雜質置換出來而除去。

◆ 常見氣體的除雜試劑和方法歸納（括号内為雜質）

1.CO₂（CO）:通過灼熱的氧化銅。

2.CO（CO₂）:通過足量的氫氧化鈉溶液，幹燥。

3.O₂（HCl）:通過足量氫氧化鈉溶液、幹燥。

4.CO₂（HCl）:通過飽和的NaHCO₃溶液，幹燥。

5.H₂（HCl或水蒸氣）:通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的幹燥管。

6.O₂（H₂O）:通過濃硫酸。

◆ 常見固體除雜的試劑和方法歸納（括号内為雜質）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。

2.Cu（Fe₂O₃）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。

3.CuO（Cu）:在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物。

4.CaCO₃（CaCl₂）:加水溶解，過濾、洗滌、幹燥。

◆ 常見液體除雜的試劑和方法歸納（括号内為雜質）

1.NaOH溶液（Ca(OH)₂）:加入适量碳酸鈉溶液，過濾。

2.NaOH溶液（Na₂CO₃）:加入适量澄清石灰水充分反應，過濾。

3.NaCl溶液（Na₂CO₃）:加入适量的鹽酸，蒸發。

4.CaCl₂溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。

5.CuSO₄溶液（硫酸）:加入過量CuO粉末充分反應，過濾。

6.FeCl₂溶液（CuCl₂）:加入足量鐵粉，過濾。

十五、兩種物質反應，溶液中溶質的判斷

【溶質判斷解題思路】

（1）仔細審題，注意細節如溶液的顔色，指示劑是石蕊還是酚酞，有無沉澱，沉澱加酸是否溶解等

（2）溶質一定有可溶于水的生成物；

（3）溶質可能有可溶于水的過量的反應物之一

（4）沉澱、金屬、金屬氧化物等不溶的物質不是溶質。

（5）檢測可能有的溶質，一定要檢驗與生成物不同的那部分離子

【題型】判斷一定含有的溶質；可能含有的溶質；判斷溶質的幾種可能情況

【方法】

方法：從物質角度、或離子角度分析。

十六、廢液成分探究題

要處理實驗中的廢液，就必須研究廢液的成分。對廢液成分的研究，一般可以從兩個角度分析，即物質角度和離子角度。

1.從物質角度分析首要先分析混合前各實驗中發生了哪些反應，反應後一定含有哪些物質、可能含有哪些物質；再混合後可能發生哪些反應（包括各實驗中生成的物質是否會參與反應），最後結合觀察到的實驗現象做出合理的判斷。

2.從離子角度分析主要是從離子共存的角度分析，在混合後溶液中一定含有的是不反應的離子（一般Na^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－等），由于廢液混合後在用量上難以确定，參加反應的離子的剩餘問題無法确定，所以溶液中可能含有的是參加反應的離子。

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