溶解度九年級化學教學設計?【學習目标】1.學會配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟；（記住溶質質量分數的定義及計算公式，學會溶質、溶劑、溶液質量之間的變式計算會進行濃溶液稀釋的計算（重難點），下面我們就來聊聊關于溶解度九年級化學教學設計?接下來我們就一起去了解一下吧!

溶解度九年級化學教學設計

【學習目标】

1.學會配制一定溶質質量分數的溶液的方法與步驟；（記住溶質質量分數的定義及計算公式，學會溶質、溶劑、溶液質量之間的變式計算。會進行濃溶液稀釋的計算（重難點）

2.能進行溶質質量分數與化學方程式的綜合計算（重難點）

3．初步掌握一定溶質質量分數的溶液配制過程中實驗誤差的分析

【學習過程】

一、預習導學

1.溶質的質量分數計算的基本公式為： 溶質的質量分數=

其變式有：溶質質量= 溶劑質量=

溶液質量=

二、課堂研讨

1.已知t℃ NaCl的溶解度為Sg，則該溫度下，NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數是多少？

2.濃溶液在稀釋前後， 質量不變。

三、延伸拓展

1.在實驗室用食鹽固體配制溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液500 g，需要的儀器主要有 。步驟為：

（1） ：需氯化鈉 g，水的質量 g，體積為 mL。

（2） _____:用 _____将稱量好的氯化鈉放入燒杯中，用 量取水。

（3） _____：把量取好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用___________攪拌，使其溶解。

（4）_____：把配好的溶液裝入_____________中，蓋好瓶塞并貼好标簽，放在試劑櫃中

【學習小結】

【課堂練習】

現欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，問：

（1）需要純淨的NaCl ____________g，水______________ g

（2）需要的玻璃儀器有_________、____________、______________、___________。

(3)配制溶液的步驟為_________、____________、______________、___________。

(4)實驗中，若NaCl 未經幹燥就直接配制溶液。則溶質的質量分數将 （填“偏低”“偏高”或“不變”）

（5）量取水的體積讀數時，若俯視刻度線，則溶質的質量分數将 （填“偏低” “偏高”或“不變”）

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