前面講到過氧化還原反應，今天跟大家聊聊離子反應。在離子反應中，主要看生成的産物是否滿足這三個基本的條件，即是否有無氣體生成，是否有無沉澱物或微溶物生成，是否有無難電離的物質生成。在一個化學反應中，隻要滿足以上條件中的任何一種，絕大多數都可以用離子方程式來表達其化學反應的實質。

那麼，是不是所有滿足上述條件的反應都可以用離子方程式來表達出來呢？

上圖中的化學反應為銅（Cu）與濃硫酸（H2SO2）在加熱條件下生成硫酸銅（CuSO4），水（H2O） 和二氧化硫（SO2）氣體。根據離子反應的條件，這個化學反應中生成了氣體SO2，貌似是可以寫成離子方程式的。

但是，濃硫酸與稀硫酸不同的是，當硫酸的質量分數占到70%以上時，此時的硫酸溶液才稱之為濃硫酸。在化學中，濃硫酸具有很強的吸水性，濃硫酸在水溶液幾乎不電離，而是以硫酸分子的形式存在，故而，銅與濃硫酸的反應不能用離子方程式給表達出來。

擴展：濃硫酸具有強氧化性，能發生碳化反應，如果人的皮膚一旦接觸到濃硫酸，那麼皮膚組織與濃硫酸發生碳化反應後，皮膚就會變成炭黑。那麼，皮膚在接觸稀硫酸時，會不會碳化呢？

在稀硫酸溶液中，随着稀硫酸中的水分蒸發，附着在皮膚表面的稀硫酸也會逐漸變成濃硫酸，如果不及時用清水将皮膚表面的稀硫酸清洗幹淨的話，稀硫酸變成濃硫酸後一樣會使皮膚發生碳化反應，從而使皮膚變為炭黑。那麼，中學化學中常見的物質中，有哪些容易在水中電離的呢？

我們知道純淨的水是不能導電的，如果往純淨的水裡加入一定量的離子後，再往水中通電，那麼這時的水溶液就能導電了。根據有些物質在水溶液中電離出離子的濃度強弱的不同，我們又可以人為的分為強電解質與弱電解質。

在中學化學中，常見的強電解質有強酸、強堿、絕大數的鹽。例如強酸有鹽酸，硝酸，硫酸等，強堿有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鐵等。而弱電解質有弱酸、弱堿等，例如：強酸有醋酸、碳酸、矽酸等，弱堿有氨水，氫氧化鋁等。非電解質一般為蔗糖、氣體等。

在中學階段，常見的難容物質又有哪些呢？

例如在初中化學階段學習的碳酸鈣（CaCO3）、後來在高中化學階段認識的諸如氯化銀（AgCl）、硫酸鋇（BaSO4）、氫氧化鎂｛Mg（OH）2｝，氫氧化鋅｛Zn（OH）2｝，碳酸鋇（BaCO3），碳酸銅（CuCO3）等，以及微溶物｛Ca（OH）2｝、硫酸鈣（CaSO4）和碳酸鎂（MgCO3)等。

為什麼在此要介紹難溶于水的物質呢？

因為在離子反應中，溶液中離子濃度總是向着減少離子濃度方向進行着，在化學反應中，生成的難溶物質，氣體，或弱電解質都是減少了溶液中離子的濃度，因此一部分的化學反應是可以用離子方程式來表達的。而離子方程式表達的一類化學反應，而不是一種化學反應。

例如：

在上圖的離子方程式中，主要是氫離子與氫氧根離子反應生成了水。這個離子反應中，既可以表示鹽酸與氫氧化鈉（NaOH）的反應，也可以表示鹽酸與氫氧化鉀（KOH）的反應。因此這個離子方程式可以被強酸與強堿之間的反應通用。

那麼，如何正确書寫離子方程式呢？

第一步：首先書寫正确的化學方程式，以硫酸銅與氯化鋇反應為例：CuSO4 BaCl2==BaSO4↓ CuCl2，由于此化學方程式中有強電解質硫酸銅、氯化鋇、氯化銅，也有難溶于水的硫酸鋇，因此，這個化學方式可以用離子方程式來表達。

第二步：寫離子方程式，把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式，難溶物質或難電離的物質或氣體仍然用化學式書寫，則有

第三步：删去方程式等号兩邊不參加反應的離子，即将等式右邊的離子移到等式左邊，然後做數學上的減法就可以删掉沒有參加反應的離子了，則離子方程式為

在最終的離子方程式中，我們要注意檢查該離子方程式的左邊與右邊的電荷數是否相等，檢查離子方程式左右兩邊的原子個數是否相等，如果是相等的話，則離子方程式才能算是正确的？

寫在最後，在離子反應中，微溶物如碳酸鎂（MgCO3）到底寫化學式呢還是寫離子式呢？

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!