1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
2.理解物理變化與化學變化的區别與聯系。
3.理解混合物和純淨物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。
5.了解膠體是一種常見的分散系。
考點一 物質的組成與分類1.原子、分子、離子、元素的概念比較
原子：原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的。
分子：分子是保持物質化學性質的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子。
離子：離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分。
元素：元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。物質的組成是指純淨物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有遊離态和化合态。
2.元素、微粒及物質間的關系圖
3.同素異形體
4.簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法
(1)明确分類标準是對物質正确樹狀分類的關鍵
(2)樹狀分類法在無機化合物分類中的應用
1.物理變化與化學變化的區别與聯系
2.化學反應的分類
1.單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化
2.常見物質的轉化規律
1.分散系
(1)概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。
(2)分類：
根據分散質粒子的大小将分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。
2.三種分散系比較
3.膠體及性質
(1)常見的膠體：煙、雲、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。
(2)膠體的性質
①丁達爾效應：當一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。
利用丁達爾效應是區别溶液和膠體的一種常用物理方法。
②介穩性：膠體的穩定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系，但改變條件就有可能發生聚沉。
③聚沉：加熱、加入電解質或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉澱從分散劑中析出。
hello，各位同學，本次知識點比較基礎，大多屬于初高中的銜接知識，對于概念一定要熟悉，不然做題的時候容易出錯。
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