原創： 貓妖嬌嬌 化學好老師

剛上高一的孩子們學習化學的時候

往往會栽在一個叫做“物質的量”這個大坑裡面

不禁發出這樣的感歎：

什麼是物質的量

我為什麼要學物質的量

我怎麼都理解不了老師所講的物質的量這個概念

求個路大神幫忙啊~

小編聽到了大家的心聲，于是找了各路大神支招~

化學物質的量，如何才能學好？

物質的量是一個比較重要的化學概念。需要從以下幾個方面着手去學習：

一、明白學習的内容

學習重點

1引入物質的量的必要性

2物質的量及其單位摩爾

3阿伏伽德羅常數及其應用。

4物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。

學習難點

物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用

二。學習的過程與方法

具備邏輯思維能力，抽象概括能力

強化計算，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念

三、掌握基本概念

1物質的量

（1）是一個物理量；

（2）符号：n；

（3）單位：摩爾（mol）

（4）表示含有一定數目粒子的集體

（5）注意：①“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。②摩爾作為物質的量的單位，這一單位隻适用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質子等），不适用于宏觀物質。

2阿伏伽德羅常數

定義：1mol任何粒子的粒子數；

符号：Na；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

2、基本公式

N=n×Na ，n=N/Na

四、強化練習

1、1 mol H2所含氫氣分子的個數6.02×10 的23次；

2、2 mol O2含1.204×10的24次個氧分子；

相信，通過這幾個步驟，可以循序漸進的掌握這一化學概念，并應用于今後的學習中。

摩爾究竟是什麼單位

化學書上定義摩爾就是物質的量的單位你就這麼記好了

關于怎麼理解:摩爾隻是一個單位而已。就像一個蘋果的“個”。例如一米=10厘米，一米是10厘米的一個集合單位。一摩爾也是一個數量的集合，把每這麼多的數量當作一個單位，應用在化學計算中而已。多做題，慢慢會理解的。你也可以看這個:

摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

摩爾簡稱摩，符号為mol。

物質的量怎麼學？謝謝了，大神幫忙啊

一. 一個中心

1. 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符号是n，用來表示物質所含粒子的多少，其單位是摩爾（mol）。物質的量（n）和它的單位（mol）把宏觀的質量、體積與微觀粒子聯系起來，這大大方便了計算和粒子的計數。

2. 摩爾質量

是指單位物質的量的物質所具有的質量，符号是M，常用單位是g/mol或kg/mol。将物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，将氣體物質質量換算成體積（标準狀況），都要通過摩爾質量這一橋梁進行。

3. 氣體摩爾體積

是指單位物質的量的氣體所占的體積，符号是 ，常用的單位是L/mol或m3/mol，知道了氣體摩爾體積，可以計算氣體體積或氣體物質的量，三者存在下列關系： ，标準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。

4. 物質的量濃度

是以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為： ，它常用的單位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度，可與溶質的質量分數相互換算

5. 配制一定物質的量濃度的溶液

一般分為以下幾步：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶上标有體積（mL）和溫度（℃），是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測量出來的，故一定在指定溫度下使用。

二. 二個無關

物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度及壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數的多少與溶液體積有關），即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度）均不變。

三. 三個規律

1. 質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成的各物質的質量總和。質量守恒定律表現出三不變：反應前後元素種類不變；反應前後原子個數不變；反應前後質量不變。

2. 阿伏加德羅定律是指同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，又稱之為“四同定律”。

注意：①使用範圍：氣體；②使用條件：同溫、同壓、同體積；③特例：氣體摩爾體積。根據阿伏加德羅定律及條件可推出各種推論，但要注意使用條件；

推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即 （特例：在0℃，1atm時，1mol氣體體積為22.4L）

推論2：同溫同體積下，氣體的壓強比等于物質的量之比，

推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體在質量之比，等于摩爾質量之比，等于其密度比

推論4：同溫同壓下，同質量的氣體體積比等于摩爾質量之反比

推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質量之比

推論6：同溫同體積下，等質量的任何氣體，它們的壓強比等于其摩爾質量的倒數比

推論7：同溫同壓下，對于摩爾質量相同的氣體，其質量與分子個數成正比，

3. 稀釋定律是指稀釋前後溶質的質量、物質的量等保持不變。據此可以進行溶液稀釋的計算。

四. 六個關系

1. 物質的量與摩爾的關系 物質的量和長度、質量、時間、電流強度等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。“物質的量”不得化簡或增添任何字，它是表示物質含有阿伏加德羅常數個粒子的物理量。摩爾是物質的量的單位。 中含有阿伏加德羅常數個碳原子，把這麼多的 原子确定為1mol。如果某種物質含有阿伏加德羅常數個結構粒子，則該物質的物質的量就是1mol。因為阿伏加德羅常數數字龐大，所以摩爾是計算數目龐大的微觀粒子的一種單位。使用摩爾時應具體指明粒子的名稱，這些粒子可以是分子、離子、原子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合（如空氣），隻有這樣才有完整明确的意義。

2. 阿伏加德羅常數與 的關系 有的同學認為阿伏加德羅常數就是 ，這種認識是不對的。阿伏加德羅常數的定義值是指 中所含的原子數。 這個數字是阿伏加德羅常數的近似值，兩者在數字上是有區别的。而且阿伏加德羅常數不是純數，其符号是NA，單位是 ，最新測定的數據是 。這好比 與3.14一樣。因此，在叙述摩爾概念時，不能說含 個粒子的物質的物質的量為1mol；而隻能說含阿伏加德羅常數個結構粒子的物質的物質的量是1mol（即每摩物質含有阿伏加德羅常數個結構粒子）

3. 摩爾質量與化學式式量的關系 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，“單位物質的量”具體指1mol。 摩爾質量在數字上等于1mol物質的質量，即阿伏加德羅常數個結構粒子的總質量。它的單位如果用克/摩，則摩爾質量與粒子的式量（如相對原子質量，相對分子質量等）在數值上相等，但二者在概念上是完全不同的，單位也不一樣。

4. 物質的量與物質的質量的關系 不能把物質的量理解為物質的質量。物質的質量在物理學上是早已明确了的物理量，其單位為千克。雖然兩者的意義不同，但它們之間可以通過物質的摩爾質量聯系起來：物質的量（mol）

5. 摩爾質量（M）和阿伏加德羅常數（ ）的關系 阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol，其質量在數字上即為摩爾質量。關系式為： （ 為每一粒子的真實質量），這是一個聯系宏觀物質和微觀粒子的基本公式。

6. 物質的質量、物質的量、粒子數三者之間的關系 物質的質量、物質的量、粒子數三者之間的換算關系如下： 利用阿伏加德羅常數和物質的摩爾質量，可以進行三者之間的相互換算。這是聯系微觀粒子數目和宏觀物質質量的重要公式

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