（一）有關化學式計算題類型：第一種類型：标簽型化學式計算題：

1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病症，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的标簽，請根據标簽信息回答：

××牌口服液

主要成分：葡萄糖酸鋅

化學是：C12H22O14Zn

每隻口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg

××制藥廠

（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比 ；

（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數 。（精确到0.01%）

（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）

2、在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。

請回答下列問題：

（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是 ；

（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比 ；

（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數是多少？ ；

（計算結果精确到0.01，下同）

（4）計算1kg這樣的食鹽中，應加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計算）

第二種類型：叙述型化學式計算題：

1、蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構成的極為複雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道裡與水發生反應，生成氨基酸，試計算：

（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比 。

（2）丙氨酸的相對分子質量 。

（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比 。

2、抗震救災，衆志成城。用于汶川震後防疫的衆多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正确的是（ ）

A．高氯精由4種元素組成

B．高氰精中C、O、N、Cl的原子個數比為1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N兩種元索的質量比為12∶14

D．高氯精中氯元素的質量分數為25％

第三種類型：綜合型化學式計算題：

1、青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝産物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質經體内新陳代謝後完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每人每天至少應從食物裡攝取的蛋白質為多少克?

(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以隻攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。

2、 近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了産量，減少了環境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸铵各多少千克?

（二）有關化合價的計算：

1、據報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國内空白，氧化锆的化學式為ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合價為：

A． 2 B． 3 C． 4 D． 5

2、世界衛生組織（WHO）将ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：

A． －1 B． 2 C． 3 D． 4

（三）有關化學方程式的計算題：

（1）有關反應物和生成物的計算

1、(2007北京市)工業上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe CrCl2=Cr FeCl2。已知參加反應鐵的質量為28g，則生成鉻的質量為多少克？

2、(2007泉州市)發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4 N2O4===3N2 4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。

（2）含有雜質的反應物和生成物的計算

1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

2、(2008太原市)将100g含 CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成CaO的質量約為

（3）和實驗相結合的計算題

石灰石是主要礦産之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

（4）标簽型化學方程式的計算

1、消化藥片所含的物質能中和胃裡過多的胃酸。某種消化藥品的标簽如圖4所示。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數）

2、過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的标簽。某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量。

（5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算

1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為[　　]

A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg

2、将26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

（6）有關字母型化學反應方程式計算題

1、 A、B、C三種物質各15 g，它們化合時隻能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止後，原反應物中隻餘C。根據上述條件推斷下列說法中正确的是

A．第一次反應停止後，B剩餘9 g B．第二次反應後，D的質量為50 g

C．反應中A和B的質量比是3∶2 D．反應中A和C的質量比是5∶2

2、在反應2A 5B=2C 4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應後．生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為( )

A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44

（7）有關表格型化學方程式計算題

在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應後，測得反應前後各物質的質量如下表：

下列說法錯誤的是

A該反應是分解反應 B甲可能是該反應的催化劑

C乙、丙變化的質量比為9：8 D反應後甲的質量為0g

（四）有關溶液的計算題：

（1）直接使用公式計算：

1、将100g10%的某固體物質M的溶液，分别進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（ ）

A. 蒸發掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液

C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水

2、無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7％，某蔬菜生産基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg

（2）溶質、溶劑的變化對質量分數的影響：

①增加溶劑（加水稀釋）

1、如要将100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為

A．50g B．90g C．100g D．200g

2、(2008江西省)化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。

要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。

(1)稀釋後硫酸溶液溶質的質量為 g，

(2)稀釋時所需水的質量為 g。

②溶液增濃問題：（蒸發溶劑法增加溶質法增加濃溶液法）

1、現有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是：

①需要蒸發多少克水？

②需要加入多少g 氯化鈉？

③需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？

2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現将加有氫氧化鈉的水通電一段時間後，産生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由4．8％變為5％。計算：(1)生成氧氣的質量。(2)電解後剩餘水的質量。

（3）配制溶液問題：

①計算類：

1、欲配制溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正确的是（ ）

A、隻需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質

C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水

2、實驗室要配制50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表

②實驗類：

1、下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分别是廣口瓶、________、_________、量筒。

（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的後果。_______________________。

（3）圖②、圖③表示的操作步驟分别是________________。

（4）配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3）

2、(在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題：

⑴現欲配制50g 5％氯化鈉溶液，配制過程的先後順序是 （填序号）。

⑵用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 。

⑶在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導緻氯化鈉溶液的溶質質量分數（填“＜”或“＞”）5％。

⑷在溶解步驟中需要的儀器有 、 。

(五)有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：

（1）叙述型計算題：

①涉及沉澱的叙述型計算題：

1、家裡蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾幹燥後，稱得沉澱質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應後所得濾液中溶質的質量分數。

2、（2008宜昌市）50gCa(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、幹燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3 Ca(NO3)2==CaCO3↓ 2KNO3。請計算：

(1) 參加反應的K2CO3的質量。

(2) 過濾後所得溶液的溶質質量分數。

②涉及氣體的叙述型計算題：

1、将10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：

（1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數。

2、(2006 天津市）我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業做出了傑出貢獻。工業上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取隻含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：

（1）該純堿樣品的純度（計算結果精确到0.1%）

（2）所的溶液中溶質的質量分數。

③由溶液質量和質量分數進行計算：

1、現有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應後溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:

(1)恰好完全中和後，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精确到0.1%）

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。

（3）求鹽酸中溶質的質量分數。

2、南充市名優特産阆中保甯醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保甯醋醋酸含量的原理是：CH3COOH NaOH = CH3COONa H2O。化學課外活動小組中和30g保甯醋，用去質量分數為5%的NaOH溶液20g。請你計算：

（1）30g保甯醋中含醋酸的質量；

（2）該保甯醋中醋酸的質量分數。

（2）标簽型計算題：

(2007德陽市)某校化學實驗室有一瓶标簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數，他們取出該溶液34g，加入适量催化劑，待完全反應後，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。

（3）圖像型計算題：

1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的産品中氯化鈉的質量分數。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。

技術員給小紅的提示：反應的化學方程式

BaCl2 Na2CO3===BaCO3↓ 2NaCl

⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。

⑵産品中氯化鈉的質量分數是多少？

⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再産生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數；

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；

(3)反應後所得溶液中溶質的質量分數。

3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗後，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質量與生成沉澱質量的關系如圖所示。求：

（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質量。

（2）實驗結束後，若将燒杯中的物質蒸幹，得到固體的質量。

（4）表格型計算題：

1、南充市(課改實驗區)石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應後經過濾、幹燥等操作，最後稱量，得實驗數據如下表：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；

(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精确到0.1％)

2、汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質量分數，化驗人員将取來的樣品先加工成粉末，然後利用該粉末與稀硫酸在燒杯内發生反應。在所進行的三次實驗中，隻有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數據記錄如下：

請分析實驗數據，完成下列問題：

（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質量分數為_____________________。

（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應後所得的溶液中溶質的質量分數。（計算結果精确到0.1%）

（五）有關質量守恒定律的計算

1、将3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間後冷卻，測得固體剩餘物中鈣元素的質量分數為57.6%，求固體剩餘物的質量。

2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應的雜質，取樣品20g投入适量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質量分數為79.8%，求樣品中M的質量分數？

3、将8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，将反應後的溶液小心蒸幹，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質量分數為？

（六）有關天平問題的計算

1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分别盛有等質量足量的稀鹽酸，調節天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應後，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質量比為：

2、天平兩端分别放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，現向其中一隻燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一隻燒杯中投入适量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質量為：

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