1．下列過程中，沒有發生氧化還原反應的是(　　)

A．鑽木取火 B．青銅器生鏽

C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應檢驗Na＋

解析　鑽木取火、青銅器生鏽、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應，存在元素化合價的變化，故A、B、C項都屬于氧化還原反應；焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應。

答案　D

2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌後發生的變化應是(　　)

A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

解析：因為氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋，所以先發生反應2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的鐵粉

答案：C

3．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正确的是(NaBH4中H為－1價)(　　)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

解析：首先分析四種元素價态的變化：Na的價态反應前後都是＋1價，B反應前後都是＋3價，O反應前後都是－2價，變價元素隻有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價H氧化，發生歸中反應生成H2。

答案：D

4．已知X和Y是兩種單質，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　)

①X被氧化　②X是氧化劑　③Y2－是還原産物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有還原性　⑥Y單質氧化性比X2＋氧化性強

A．①②③ B．①②⑥

C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

解析　根據X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化産物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原産物；氧化劑和氧化産物都有氧化性，還原劑和還原産物都有還原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

答案　C

5．重鉻酸铵[(NH4)2Cr2O7]受熱發生氧化還原反應，下列有關重鉻酸铵受熱分解的判斷符合實際的是(　　)

A．分解産物為CrO3＋NH3＋H2O

B．分解産物為Cr2O3＋N2＋H2O

C．反應中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原

D．反應中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化

解析　根據氧化還原反應規律，反應中－3價N元素被氧化，＋6價Cr元素被還原，隻有B正确。

答案　B

6．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(　　)

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

解析　①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為

答案　A

7．下列有關說法正确的是(　　)

A．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

B．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

C．根據反應中HNO3(稀)被還原(――→)NO，而HNO3(濃)被還原(――→)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃)

D．含有大量NO3(－)的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

解析　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反應中，1 mol Cl2參加反應轉移電子數為NA，則A項錯誤；在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA，B項錯誤；不能根據還原産物的價态确定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項錯誤；NO3(－)＋H＋具有強氧化性，能氧化Fe2＋，D項正确。

答案　D

8．下列說法正确的是(　　)

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應

C．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應

D．生石灰用作食品抗氧化劑

解析　A項Zn與Cu2＋的反應為單質被氧化的反應，A錯；B項中的兩個反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯。

答案　C

9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4(2－)＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

答案　B

10．已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列說法正确的是(　　)

A．反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑

B．反應(Ⅱ)中Cl2發生氧化反應

C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2

D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

解析　反應(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl作還原劑，選項A錯誤；反應(Ⅱ)中，Cl2得到電子變為Cl－，發生還原反應，選項B錯誤；根據反應(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強于Cl2(氧化産物)，HCl(還原劑)的還原性強于CoCl2(還原産物)，根據反應(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強于HIO3，I2的還原性強于HCl，故選項D正确、選項C錯誤。

答案　D

11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。現向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應後的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯氣後，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯氣後的溶液中是否還存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4後靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，隻産生白色沉澱，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②③④⑤

解析　由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化産物的氧化性可知，氧化性

答案　B

12．将1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO2(＋)溶液中，恰好完全反應，其他物質忽略，則還原産物可能是(　　)

A．M2＋　　　 B．M　　　

C．M3＋　　　 D．MO2＋

解析　恰好完全反應時，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO2(＋)得到0.06 mol電子，設還原産物中M元素的化合價為＋n，則0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A項符合題意。

答案　A

13．将一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應後溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為(　　)

A．1∶1　　　 B．5∶16　　　

C．2∶3　　　 D．3∶2

答案　B

14．Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO4(2－)在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在澱粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。

(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是__________________ ______________________________________________________________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO4(2－)的氧化性由弱到強的順序是______________________________________________________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原産物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2　　　 B．H2O2　　　

C．ClO2　　　 D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。

解析　(1)在酸性環境中，ClO－具有強氧化性，能将I－氧化為I2，同時生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)實驗①中生成的I2具有氧化性，将SO3(2－)氧化為SO4(2－)，根據SO3(2－)～2e－～SO4(2－)，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉移電子)的物質的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根據實驗①知氧化性：ClO－>I2，根據實驗②知氧化性：I2>SO4(2－)，故氧化性：ClO－>I2>SO4(2－)。(4)1 mol Cl2(發生的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒時，轉移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數最多，消毒效率最高。(5)ClO－與Cl－在酸性條件下會生成有毒的Cl2。

答案　(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

(2)0.004 mol

(3)SO4(2－)<I2<ClO－　(4)C

(5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

15．(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發生如下反應(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO4(n－)＋Cl－＋H2O。

①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n＝________，FeO4(n－)中鐵元素的化合價為________。

②根據所學的知識，推測FeO4(n－)能和下列________(填字母)物質反應。

A．KMnO4 B．SO2

C．H2S　　 D．O2

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，将HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。

答案：(1)①2　＋6　②BC　(2)5∶6

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