初三的考生們迎來了第一輪的中考複習，今天收集整理了中考化學最易錯的36個反應式，幫助考生備戰中考，僅供考生參考！

1。澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（複分解反應）

Ca（OH）2 CO2=CaCO3↓ H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

2。鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）

2Mg O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

（1）這個反應中，鎂元素從遊離态轉變成化合态；

（2）物質的顔色由銀白色轉變成白色；

（3）鎂可做照明彈；

（4）鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃；

（5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨幹淨。

3。水通電分解（分解反應）

2H2O=2H2↑ O2↑

現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

（1）正極産生氧氣，負極産生氫氣；

（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；

（3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；

（4）電源為直流電。

4。生石灰和水反應（化合反應）

CaO H2O=Ca（OH）2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；

（4）發出大量的熱。

5。實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）

2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl 3O2↑

相關知識點：

（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；

（3）反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、幹燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）

2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）

2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O O2↑

共同知識點：

（1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；

（2）實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

（3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；

（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6。木炭在空氣中燃燒（化合反應）

充分燃燒：C O2=CO2

不充分燃燒：2C O2=2CO

現象：

在空氣中發出紅光；

在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應後的産物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7。硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

S O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

（1）應後的産物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；

（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8。鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）

3Fe 2O2=Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：

（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

（2）在鐵絲下方挂一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；

（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；

（4）事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9。紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）

4P 5O2=2P2O5

現象：産生大量白煙并放熱。

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10。氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

2H2 O2=2H2O

現象：産生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：

（1）氫氣是一種常見的還原劑；

（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

11。木炭還原氧化銅（置換反應）

C 2CuO=2Cu CO2↑

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：

（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；

（2）導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否産生CO2；

（3）在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；

（4）先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；

（5）試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；

（6）C是還原劑，CuO是氧化劑。

12。氫氣還原氧化銅（置換反應）

H2 CuO=Cu H2O

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。

相關知識點：

（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管内的空氣；

（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13。實驗室制取二氧化碳氣體（複分解反應）

大理石（石灰石）和稀鹽酸反應

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡産生。

相關知識點：

（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；

（2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；

（3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，産生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；

（4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14。工業制取二氧化碳氣體（分解反應）

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

15。一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）

2CO O2=2CO2

現象：産生藍色火焰

相關知識點：

（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；

（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

16。一氧化碳還原氧化銅

CO CuO=Cu CO2

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17。甲烷在空氣中燃燒

CH4 2O2=CO2 2H2O

現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18。工業制造鹽酸（化合反應）

H2 Cl2=2HCl

相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19。實驗室制取氫氣（置換反應）

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

相關知識點：

（1）氫氣是一種常見的還原劑；

（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

20。木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）

C CO2=2CO

相關知識點：

（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；

（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

21。水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）

CO2 H2O=H2CO3

現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22。碳酸不穩定分解（分解反應）

H2CO3=H2O CO2↑

相關知識點：

（1）碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；

（2）分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23。滅火器的反應原理

Al2（SO4）3 6NaHCO3==3Na2SO4 2Al（OH）3↓ 6CO2↑

滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。

24。金屬和水的反應（置換反應）

①2K 2H2O=KOH H2↑

②3Fe 4H2O=Fe3O4 4H2↑

25。水與非金屬的反應（置換反應）

C H2O=CO H2↑

26。水與氧化物的反應（化合反應）

①SO3 H2O=H2SO4

②Na2O H2O=2NaOH

27。碳酸氫铵受熱分解（分解反應）

NH4HCO3=NH3↑ H2O CO2↑

28。用鹽酸來清除鐵鏽（複分解反應）

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

29。鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）

Fe CuSO4=FeSO4 Cu

現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體産生

30。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（複分解反應）

CuSO4 2NaOH=Cu（OH）2↓ Na2SO4

現象：産生藍色沉澱

31。二氧化硫與燒堿溶液反應

SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

32。點燃酒精

C2H5OH 2O2=2CO2 3H2O

33。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（複分解反應）

NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl↓

34。稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱

H2SO4 Ba（NO3）2=BaSO4↓ 2HNO3

35。氯化铵固體和氫氧化鈣固體混合加熱（複分解反應）

2NH4Cl Ca（OH）2=2NH3↑ 2H2O CaCl2

36。碳酸納與鹽酸反應（複分解反應）

Na2CO3 HCl=NaCl CO2 H2O

現象：固體溶解，産生氣泡。

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