高中化學知識點總結全版?化學式無機部分：，接下來我們就來聊聊關于高中化學知識點總結全版?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

高中化學知識點總結全版

化學式

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S203

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4..H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4.7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4.7H2O

幹冰：CO2

明礬：KAI (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CusO4.5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4.7H2O

矽石、石英：SiO2

剛玉：Al203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe203

磁鐵礦：Fe304

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CasO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵铵(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水後

呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下産生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCI按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：AI Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCI3

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H50H

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、

CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H803

焦爐氣成分(煤幹餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H1206

果糖：C6H1206

蔗糖：C12H22011

麥芽糖：C12H22011

澱粉：(C6H1005)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸

性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪

色。

化學現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4CI反

應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉

動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的钴玻

璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na (黃色)、K (紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒産生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在CI2中燃燒産生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒産生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢複原色

9、NH3與HCI相遇産生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒産生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒産生刺眼白光，在CO2中燃燒

生成白色粉末(MgO)，産生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，産生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF SiO2 =SiF4 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後

變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、AI 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍

化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液

呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣

18、在空氣中燃燒:

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象:

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢複紅

色)、CI2(加熱後不恢複紅色)

22.有色溶液：

Fe2 (淺綠色)

Fe3 (黃色)

Cu2 (藍色)

MnO4-(紫色)

有色固體：

紅色(Cu、Cu20、Fe2O3)

紅褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍色[Cu(OH)2]

黃色(Agl、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCI、BasO3]

有色氣體：

Cl2(黃綠色)

NO2(紅棕色)

元素的一些特殊性質

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge.

②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

③族序數等于周期數3倍的元素：O。

④周期數是族序數3倍的元素:Li,Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素:C

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素:S.

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣态氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣态氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣态氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液态的元素:O。

④最輕的單質的元素:H;最輕的金屬單質的元素:Gi。

⑤單質在常溫下呈液态的非金屬元素:Br;金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣态氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣态氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素:Li、Na、F.

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

化學考試常用規律

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色範圍:

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力）:

Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

陽極(失電子的能力):S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解産物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AICI3溶液混和時：3CO32-

2AI3 3H2O = 2AI(OH)3↓ 3CO2個

5、寫電解總反應方程式的方法:

(1)分析：反應物、生成物是什麼;

(2)配平。

6、将一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池内的反應為:Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-→ PbSO4PbO2 2e-→ PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：

負極: Pb SO42--2e-= PbSO4

正極: PbO2 4H SO42- 2e-= PbSO4 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉:

陰極：PbSO4 2e-= Pb SO42-

陽極:PbSO4 2H20 -2e-= PbO2 4H SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中

學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據金剛石> SiC> Si (因為原子半徑:Si> C>O)。

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3 >12>S=4( 4價的S)

例：12 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13、含有Fe3 的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

(1)是否有沉澱生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、

Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等];

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是一O

HCIO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。);

熔點最高的是W(鎢3410c)；

密度最小(常見)的是K;

密度最大(常見)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>

乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機鑒别時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒别：乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、礦化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2.

H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時産生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自

不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCI4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲

酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生

銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)

計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊:

HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反應式為： HCHO 4[Ag(NH3)2]0H =

(NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3個 2H2O

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