氯化碘

一、 鹵素互化物

不同鹵素原子之間相互形成的化合物稱為鹵素互化物。這類化合物可用通式XX′_ｎ表示，X一般為相對原子質量較大的鹵素原子，X′一般為相對原子質量較小的鹵素原子，ｎ＝1、3、5、7……為奇數。除了BrCl、ICl、ICl₃、IBr和IBr₃外，其餘大多數是氟的鹵素互化物。

鹵素互化物都可由鹵素單質在鎳管中，在一定條件下直接合成，例如：

絕大多數的鹵素互化物是不穩定的，它們的許多性質類似鹵素單質，都是強氧化劑，與大多數金屬和非金屬反應生成相應的鹵化物.它們都容易跟水反應，生成鹵離子和鹵氧離子，分子中相對分子質量較大的鹵原子生成鹵氧離子。

XX′ _ｎ＋( ｎ＋1)/2H₂O = HXO_{( ｎ=1)/2}＋ ｎHX′

此反應不是氧化還原反應， XX′ ｎ分子中相對原子質量較大的X顯正價，反應後仍生成正價的含氧酸，相對原子質量較小的X′顯－1價，反應後生成仍是－1價的化合物，如:IF₅＋3H₂O = HIO₃＋5HF

二、拟鹵素

如氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂　、氧氰(OCN)₂等物質，其性質與鹵素X₂性質相似，相應的陰離子CN^－、SCN^－、OCN^－性質也與鹵素陰離子X^－性質相似，這類物質稱為“拟鹵素”。它們可以與金屬、非金屬、水、堿等發生與X₂相類似的反應。模仿X₂的反應，可寫出相應的化學方程式。如

1、 與金屬的反應

2Fe ＋ 3Cl₂= 2FeCl₃

2Fe ＋ 3(SCN)₂= 2Fe(SCN))₂(硫氰化鐵)

2、 與鹵素單質的置換反應

Cl₂＋2KBr = 2KCl ＋ Br₂

Cl₂＋2KSCN (硫氰化鉀) = 2KCl ＋ (SCN)₂

3、 與氫氣反應生成氫某酸，但該酸酸性一般比氫鹵酸弱，其中氫氰酸(HCN)酸性最弱

4、 與水發生歧化反應

Cl₂＋H₂O = HCl ＋ HClO

(SCN)₂＋H₂O = HSCN ＋ HSCNO

5、 與堿反應生成

Cl₂＋2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O

(SCN)₂＋2NaOH = NaSCN ＋ NaSCNO ＋ H₂O

例題:溴化碘的分子式IBr，它的化學性質活潑，能跟大多數金屬反應，也能跟某些非金屬反應。它跟水反應的化學方程式為IBr ＋ H₂O = HBr ＋ HIO， 下列關于溴化碘的叙述中正确的是

A. 沸點介于Br₂和I₂之間

B. 能使碘化鉀澱粉溶液變藍色

C. 在化學反應中既可作氧化劑，又可作還原劑

D. 與水的反應是歧化反應

分析:IBr屬于鹵素互化物，性質與鹵素單質相似，根據鹵素單質的性質遞變性規律，單質的熔沸點随着相對分子質量的增加，從F₂到I₂依次上升，所以IBr的沸點介于Br₂和I₂之間。A正确。

IBr與X₂一樣有氧化性，能與KI反應置換出I₂，從而使澱粉碘化鉀溶液變藍色，B正确。

鹵素單質化合價為零，因此X₂與水、堿的反應是歧化反應，屬于氧化還原反應，而在IBr中，I為＋1價，有氧化性，Br為－1價，有還原性，因此IBr既可作氧化劑，也可作還原劑。C正确。

IBr與水反應後各元素化合價并未發生變化，因此不是氧化還原反應。D不正确。

練習

1． 關于鹵素互化物的下列說法中，不正确的是

A．鹵素互化物的性質與鹵素單質的性質相似，鹵素互化物具有較高的化學活性

B．都能與氫氣發生反應，生成氣态氫化物

C．都與不發生歧化反應，生成次鹵酸和鹵化氫

D．都具有強氧化性，與鐵反應生成三鹵化物 本文來自化學自習室！

2、根據反應(1)2Zn ＋ 2ICl = ZnCl₂＋ZnI₂； (2)ICl ＋ H ₂ O = HCl ＋ HIO 下列叙述正确的是

A.在反應(1)中ICl既是氧化劑又是還原劑

B. 在反應(1)中ZnI₂既是氧化産物又是還原産物

C. 在反應(2)中ICl既是氧化劑又是還原劑

D. 在反應(2)中ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

3.将溴化碘加入足量的碘化鉀溶液中，充分反應後再加少量四氯化碳，振蕩，靜置後的現象是

A.上層是黃色，下層是紫紅色

B.上層是紫紅色，下層是黃色

C.上層接近無色，下層是紫紅色

D.上層是紫紅色，下層接近無色

4.能用IBr溶液鑒别的一組物質是

A.NaCl、NaBr、NaI溶液

B.苯、酒精、四氯化碳

C.AgNO₃、KI 、澱粉溶液

D.HCl、NaOH 、Na₂SO₄

5．下列方程式正确的是

A．(CN)₂＋H₂＝2HCN

B．(OCN)₂＋2NaOH = NaOCN ＋ NaOCNO ＋ H₂O

C.MnO₂＋4HSCN = Mn(SCN)₂＋(SCN)₂↑＋ 2H₂O

D.(SCN)₂＋H₂O = 2H^＋＋ SCN^－ ＋ SCNO^－

6.寫出下列反應的化學方程式

(1)(CN)₂與鈉反應：

(2)(CN)₂與水反應：

(3)(OCN)₂通人石灰水中：

(4)HSCN與AgNO₃溶液反應：

練習題參考答案：

1、C D 鹵素互化物與水反應，各元素化合價并未發生變化，因此不是氧化還原反應，不屬于歧化反應，如：IBr ＋ H₂O = HBr ＋ HIO，故C 不正确。在IXn中與鐵反應，有産物碘化亞鐵，如6IF＋5Fe=2FeF₃＋3FeI₂，故D不正确。

2、B在反應(1)中Zn由0價變為＋2價I 由＋1價變為－1價，Cl不變價。氧化劑ICl，還原劑是Zn，氧化産物是ZnCl₂和ZnI₂，還原産物是ZnI₂，故A不正确，而B正确.在反應(2)中各元素化合價并未發生變化，該反應不是氧化還原反應，故C不正确。

3、C 溴化碘加入碘化鉀溶液中會發生反應:IBr ＋ KI = KBr ＋ I₂，生成碘單質，加入CCl₄充分振蕩，能把溶于水中的碘單質萃取出來，雙因為CCl₄的密度大于水，所以上層接近無色，下層為紫紅色。C正确。

4、BC　IBr化學活生介于Br₂和I₂之間，不與NaCl、NaCl反應，不能鑒别它們，故a不正确。苯、四氯化碳都能萃取IBr溶液中的IBr，且苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水， 而酒精與水互溶，故B正确。AgNO₃溶液遇IBr變渾濁， KI與IBr反應生成I₂而使溶液顔色加深，IBr遇澱粉無明顯變化，故C正确。IBr與HCl及Na₂SO₄不反應，無明顯現象，不能鑒别它們，故D不正确。

5、D　生成物HSCNO是弱電解質，不能寫成離子形式。

6、(1)2Na ＋ (CN)₂= 2NaCN

(2)(CN)₂＋H₂O = HCN ＋ HNO

(3)2(OCN)₂＋2Ca(OH)₂=Ca(OCN)₂＋Ca(OCNO)₂＋2H₂O

(4)HSCN ＋ AgNO₃= AgSCN↓＋ HNO₃

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