2020 屆高三化學實驗部分規範答題模闆

一、實驗題分析漫談

(一)實驗小題淺析

選擇題策略：

◆課本原有實驗的直接再現和考查。 教材實驗本身以及要注意之處加以理解，以破之。

◆結合元素化合物性質創編實驗進行考查。比如強酸制弱酸，過氧化物制氧氣，你還想不記化合物知識？

◆結合基本概念、反應原理創編實驗進行考查。

比如沉澱轉化證明：核心思想是溶解度小的沉澱必須是從溶解度大一些的沉澱身上搶得離子，方可證明，溶解度大小或 Ksp大小，謹防被搶離子本身有剩餘的。比如過量硝酸銀溶液與少量氯化鈉溶液反應，再滴加幾滴 NaI 溶液，産生黃色沉澱，但是不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。

◆考查的都是特别基礎的主幹知識。

◆涉獵廣泛，難度不大，強化實驗。

(二)實驗大題淺析

工藝流程題，也可以理解為實驗題，不過側重考查元素化合物知識罷了，實驗題側重儀器和原理、操作的分析。實驗題若是有反應，列舉反應和産物，尤其是制備類。

1、制備類：熟悉物質的制備(靠自己的基礎了)，陌生物質的制備(立馬要看陌生物質的相關性質)

(1)無機制備類：

次要發生裝置→①→主要發生裝置→收集裝置→②尾氣處理裝置(一般無機制備類有氣體參與反應)

①次要發生裝置與主要發生裝置之間往往是除雜裝置(若是固體易升華的物質，往往還需要防止後續裝置的堵塞或有防止因堵塞等情況造成的壓強過大的平衡壓強的裝置、或一般若是多個氣體反應物主導的話，需要一個可以觀察氣泡快慢控制反應速率的氣體混合裝置——一般是三個導氣管的洗氣瓶)

次要發生裝置往往是一個制氣裝置：固液不加熱型、固液加熱型、固固加熱型等基本常見氣體的制備需要記憶。比如 SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2等氣體的制備是重要基礎。若是氣體原料來自空氣，要注意除掉空氣中的其它幹擾氣體雜質。

②往往是防倒吸、防水等裝置

對于易水解的物質：主要發生裝置前是幹燥劑，裝置後也必須要有幹燥劑。

對于有氣體參與的反應，往往要主要反應發生時要進行趕氣：趕走裝置内空氣，防止某某氣體與主要反應物質反應。

對于氧氣雜質的除去：還原性物質試劑除去(還原性鐵粉、銅粉、硫酸亞鐵溶液等還原性試劑)

對于選擇接連裝置的習題：把握實驗目的，找到主要發生裝置，剩下便是反應物之間的“艱難”相會了，中間必然展開“除雜”，最後必然涉及産物收集不收集問題、防倒吸不防倒吸、尾氣處理不處理問題的思考。

(2)有機制備類：

往往一個發生裝置中反應試劑“一鍋炖”，然後要加一個球形冷凝管冷凝回流反應物或産物，待反應差不多了，需要進行一系列有機制備特色的操作：第一次水洗(洗去大部分溶于水的某某雜質)、鹽(或堿溶液或酸溶液)溶液洗(洗去能夠反應的物質)、第二次水洗(洗去前一個步驟的物質及其産物)，加入幹燥劑(無水 MgSO4、CaCl2、CaO)，然後一般進行蒸餾(若熔沸點較高可能是減壓、還可能采取空氣冷凝管以防冷卻水造成冷凝管炸裂)。

2、性質驗證探究類實驗

一般是發生某個化學反應，對反應産物進行性質驗證：

①反應剩餘固體的驗證或測定：往往題目會給予方案，考查的是金屬陽離子的檢驗，故基礎當牢固。比如亞鐵離子或鐵離子的檢驗。

②氣體産物的檢驗：水蒸氣、CO2、SO2、SO3(鹽酸酸化的氯化鋇溶液)、Cl2、CO、H2等氣體的檢驗方案需要熟記。若是多個氣體，一定要注意檢驗的順序，一般水蒸氣優先，其它的隻要相互不幹擾即可，故幹擾是此類習題的關鍵。幹擾的理解，需要自己假設斟酌，方能确定方案，幹擾物質是需要先除掉的，甚至要檢驗是否除幹淨沒有比如 CO2、SO2混合氣體的檢驗、CO、CO2混合氣體中 CO 的檢驗。

可能結合定性，推導物質分解的反應方程式書寫：比如 FeSO4 某溫度下分解可能．．産生Fe2O3，SO2，SO3。

3、定量實驗（滴定分析測定某物質或元素的含量或純度、沉澱質量、氣體體積等、測定化學式）

(1)氣體定量分析：

①将氣體轉化為沉澱，通過沉澱的質量得知氣體的物質的量

②通過直接測定氣體的體積(如量氣管、或排水法量筒)

③若是将氣體轉化為沉澱質量或裝置變化質量的話：往往需要反應前後趕氣，作用且不一樣。反應前是趕雜質幹擾氣體，反應後是趕待測氣體讓殘留在裝置的待測氣體吸收完全。反應中趕氣，可能是攪拌溶液或者将能溶于水的氣體吹出(比如海水提溴工藝中用熱空氣吹出溴單質)。

④特殊物質的測定：不方便直接測定，需要轉化為某個物質的方可測定。比如尿素中氮元素不方便直接測定，可以将其轉化為氨氣，通過測定氨氣以測定尿素。再比如 17 年全國I 卷考查凱氏定氮法也是想将蛋白質的氮元素測定，但不好直接測定，故想辦法轉化為氨氣以測定。

(2)通過固體質量的變化，對物質含量進行測定，一般要對化學反應原理進行理解。

(3)滴定實驗：沉澱滴定(利用沉澱先後順序問題，達到沉澱滴定和指示劑現象，若是出現有機物覆蓋沉澱是為了防止沉澱發生轉化以出現誤差)、絡合物的滴定(可能涉及到雜質金屬陽離子的掩蔽即反應掉以排除幹擾)、間接滴定(題目一般先會出現一個物質的量，且會出現過量的字眼或一定量的溶液，再用标準溶液滴定，要麼滴定剩餘的物質，要麼是滴定前一個反應的産物)

(4)測定化學式：根據原子守恒，通過物質性質的檢驗與定量測定，計算微粒個數比，以定分子式。比如 Mgx(OH)yClz，可以通過測定剩餘固體 MgO 的質量以定鎂元素的量，通過測定 H2O 的量，以定 OH 的量，通過測定 AgCl 沉澱的質量，以定氯元素的量，從而求得x、y、z 的比值關系。

(5)可能結合定量計算，書寫物質分解的方程式：比如 CoC2O4加熱分解，産物可能生成Co3O4的計算。

4、猜想-探究型實驗（含控制變量思想）

這類習題難度較大，一手抓住已學知識(探究學過的某反應的原理)，二手抓住題給信息，習題往往層層遞進，最終給出結論。但若是要讓自己設計實驗來證明方案較為麻煩，故需要掌握教材實驗的一些設計理念比如單一變量原則實驗、比如性質檢驗的探究、比如弱酸弱堿相關實驗的探究。

二、實驗操作類規範語言表述

1． 測定溶液 pH 的操作

[答題模闆]将一小塊 pH 試紙 放在表面皿上，用 玻璃棒蘸取少量待測液 ，點在 pH 試紙上，待試紙變色後，再與 标準比色卡對照 。

2、從溶液中結晶實驗操作

[答題模闆]

溶解度受溫度影響小的： 蒸發→結晶→過濾→洗滌→幹燥 。

溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的： 加熱(蒸發)濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→幹燥 。

結晶(怎麼結晶？)→過濾(怎麼過濾？)→洗滌(用什麼洗？)→幹燥(怎麼幹燥？)

(1)涉及趁熱過濾，解釋原因要根據題目所要的物質的溶解度特點，分析該物質經過濾後進入溶液還是作為沉澱過濾出來。若該進入溶液，過濾除去的是雜質，那目的就是減少所要的物質的損失；若該物質作為沉澱過濾出來，那目的就是讓雜質盡量留在溶液中，提高産品的純度。

如含有少量雜質 NaCl 的 KNO3溶液分離方法：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，幹燥即可得到純淨的 KNO3固體(蒸發濃縮，溫度高了，水少了但又還有蠻多，NaCl 因為量少水還有那麼多不析出，溫度降低時，NaCl 溶解度幾乎不變，KNO3降低程度大而析出) 。

含有少量雜質 KNO3的 NaCl 溶液分離方法：蒸發結晶，趁熱過濾，洗滌，幹燥即可得到純淨的 NaCl 固體(蒸發濃縮，溫度高了，水少了但又還有蠻多，NaCl 因為量多溶解度變化不大，水又少了而析出，趁熱是為了防止冷卻時，KNO3析出) 。

等量的 NaCl 和 KNO3混合溶液時采用：先蒸發濃縮，趁熱過濾得到 NaCl，再冷卻結晶，得到 KNO3 。

故總結為：從溶液中提取溶解度受溫度影響較小或随溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發濃縮、趁熱過濾 (如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來，需要的物質在晶體中)、洗滌、幹燥 。

從溶液中提取一般晶體(溶解度随溫度升高而增大的晶體且溶解度随溫度變化影響較大)的方法：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、幹燥。

(4)在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾的優點是： 快速過濾 。

(5)調節pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉澱(調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH 分離時的範圍确定、範圍過小的後果<導緻某離子沉澱不完全>或過大的後果<導緻主要離子開始沉澱>)

(6)蒸發時的氣體氛圍： 抑制某離子的水解，如加熱蒸發 AlCl3溶液時為獲得 AlCl3在HCl 氣流中加熱蒸幹 ，如加熱 MgCl2溶液制取 MgCl2·6H2O 的方法是： 邊加鹽酸邊蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌、幹燥 。得到結晶水合物晶體的方法是： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌、幹燥 。

(7)加熱除去結晶水合物中的結晶水時确定水除盡的方法：加熱，冷卻，稱重；再加熱，冷卻，稱重，重複此操作，若連續兩次的質量差少于 0.1 克，則說明結晶水已全部逸出。

但同樣要注意易水解的物質除去結晶水的方法，如 MgCl2·6H2O 制取無水 MgCl2： 在氯化氫氣流中加熱(不要說蒸幹哒，别個已經是含結晶水的固體了) 。

(8)蒸發結晶停止加熱的判斷：液體表面有晶膜出現為止（家裡稀飯冷的時候那個樣子）。

減壓蒸餾(減壓蒸發)的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止某些物質受熱分解或氧化(如醛類物質的制備時，需要控制溫度以防氧化)。

減壓烘幹： 降低揮發性物質(如水)的沸點，以降低烘幹溫度，防止某某物質受熱分解或氧化(醛類物質的制備) 。

2．沉澱洗滌

[答題模闆]

(1)沉澱洗滌的目的：除去沉澱表面附着或沉澱中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏鬥内加 ……(蒸餾水) 至浸沒沉澱，待水自然流出後，重複操作 2～3 次。

(3)①凡是涉及冰水(或冷水)洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，最終提高産品産率。

②若用特殊溶劑洗滌，例如乙醇(丙酮)洗滌的目的：a、降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗；b、除去固體表面吸附的雜質；c、乙醇揮發帶出水分，使固體易幹燥 。

再如用沉澱的飽和溶液洗滌：減小沉澱的溶解。

③乙酸乙酯制備中精除雜時飽和碳酸鈉溶液的作用：a、溶解乙醇；b、反應乙酸；c、減小乙酸乙酯在水中的溶解度。

(4)誤差分析：若沉澱不洗滌或洗滌不幹淨，則使沉澱的質量偏高。若沉澱洗滌次數過多，則會使部分沉澱溶解而使其質量偏低。

(5)沉澱劑是否過量的判斷方法

[答題模闆]

(1)加沉澱劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉澱劑，若無沉澱産生，則證明沉澱劑已過量。

(2)加入與沉澱劑反應的試劑：靜置，取适量上層清液于另一潔淨試管中，向其中加入少量與沉澱劑作用産生沉澱的試劑，若産生沉澱，證明沉澱劑已過量 。

注意：若需稱量沉澱的質量而進行有關定量計算時則隻能選用方法(1)。

（6）判斷沉澱是否洗淨的操作

[答題模闆] 取最後一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現象，證明沉澱已洗淨(一般是現象明顯的優先檢驗比如 Fe3 、Cl-、SO4 2-等)

3．容量瓶撿漏操作

[答題模闆]

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然後再将容量瓶正立，并将瓶塞旋轉 180°後塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水 。

4．滴定管檢查是否漏水的操作

[答題模闆]

酸式滴定管： 關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾将其固定鐵架台上，觀察是否漏水。若 2 分鐘内不漏水，将活塞塞旋轉 180°後，重複上述操作 。

堿式滴定管： 向其中加入一定量的水，用滴定管夾将其固定鐵架台上，觀察是否漏水。若 2 分鐘内不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水 。

5．滴定管趕氣泡的操作

[答題模闆]

酸式滴定管： 右手将滴定管傾斜 30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式定管：将膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡 。

6．滴定管潤洗的操作

[答題模闆] 向滴定管注入少量标準液(若是裝待測液則用待測液潤洗)，傾斜轉動滴定管潤洗全部内壁後從尖嘴放出液體，重複操作 2~3 次 。

7．裝置的氣密性檢查

[答題模闆]

形成封閉體系―操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―描述現象―得出結論。

微熱法——關鍵詞是：封閉（将導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差(封)法——關鍵詞是：封閉（用止水夾關閉右側導氣管，向××漏鬥中加水）、液差（××漏鬥中形成一段水柱，停止注水後，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其産生明顯的現象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置适當分割，分段檢查氣密性。

8．萃取分液操作

[答題模闆]分液漏鬥的檢漏操作：關閉分液漏鬥的旋塞，向分液漏鬥中注入少量水，觀察旋塞周圍是否滲水，如不滲水，再将旋塞旋轉 180 度，如不滲水，證明旋塞部位不漏液良好(這也是酸式滴定管的檢漏方法)。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一隻手扶住旋塞處，把分液漏鬥倒立過來，觀察瓶塞處是否滲水，如不滲水，将分液漏鬥正立後并将瓶塞旋轉180 度塞緊，如不滲水，證明瓶塞部位不漏水(這也是容量瓶的檢漏方法)

萃取：關閉分液漏鬥的旋塞，打開上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏鬥中，充分振蕩并不時打開旋塞放氣，放在鐵架台上靜置。

萃取現象描述：溶液分層，上層（）色，下層（）色。

分液操作：将分液漏鬥上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏鬥上的小孔，再将分液漏鬥下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏鬥上口倒出。

9． 焰色反應的操作

先将鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反複幾次，直到與酒精燈火焰顔色接近為止。

然後用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顔色，如為黃色，則說明溶液中含 Na＋；若透過藍色钴玻璃呈紫色，則說明溶液中含 K＋。

用鹽酸洗的原因： 金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發除去 。

10．氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的 FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

11．量氣管的使用：

排水量氣讀取體積的要求： (1)恢複室溫；(2)量氣管兩端液面相平；(3)視線與量氣管

凹液面最低點相切(平) 。

液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一緻，就不能準确地求出氣體體積。誤差分析： 未恢複室溫，氣體膨脹，氣體體積偏大。未調平：氣體體積偏小 。

12．實驗中棉花的作用：

(1)收集 NH3： 防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3的時間。

(2)加熱 KMnO4制氧氣： 防止 KMnO4 粉末進入導管堵塞導管。（易升華的固體，可能也會用到棉花） 。

(3)制乙炔： 防止實驗中産生的泡沫湧入導管 。

13．配制 FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。配制和保存 Fe2 ，Sn2 等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

14．檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液 。

15．濃硫酸稀釋（或與其它液體混合)操作：

[答題模闆]将濃硫酸沿燒杯内壁緩緩注入水(無水乙醇、濃硝酸、乙酸等），并不斷攪拌。

16．引發鋁熱反應的操作：加入少量 KClO3，插上鎂條并将其點燃。

17．燒杯中使用倒置的漏鬥可防止液體倒吸的原理：當氣體被吸收時，液體上升到漏鬥中，由于漏鬥容積較大，導緻燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏鬥中的液體又流回燒杯中，以防止倒吸。

18．在一個分液漏鬥中，有水和苯的混合物，靜置後，液體明顯分為兩層，用實驗說

明哪一層是水，哪一層是苯：将分液漏鬥中下層溶液放入試管少量，然後用滴管加入少量水(苯)，若試管内液體分層，則分液漏鬥下液體為苯(水)，若試管内液體不分層，則分液漏鬥下層液體為水(或苯)。

三、實驗規範語言表述

1．性質實驗設計

從實驗原理出發（含性質），按操作過程（或方法）、實驗現象、實驗結論順序來表述答案

[答題模闆]

液體：取少量液體試劑于試管中→滴入某某試劑→描述現象→得出結論

固體：取少量固體試劑于試管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(說成溶解也行)→滴入某某試劑→描述現象→得出結論。

氣體：将氣體通入某某溶液中→描述現象→得出結論

(1)水蒸氣最先檢驗；

(2)有幹擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有幹擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→确定氣體甲除盡(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)→檢驗氣體乙。

核心思想是不能有幹擾物質的出現，出現即除之。

例 1．（2011 山東 10（4））設計合理實驗驗證 H2SO3酸性強于 H2CO3答案：以下方案任選一個。

方案一：配制相同物質的量濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液，用酸度計(或 pH 試紙)測

兩種溶液的 pH。前者的 pH 小于後者，證明 H2SO3的酸性比 H2CO3強。

方案二：将 SO2氣體依次通過 NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性 KMnO4溶液、品紅溶

液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明 H2SO3酸性強于 H2CO3。

方案三：将 CO2 氣體依次通過 NaHSO3（或 Na2SO3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，

證明 H2SO3酸性強于 H2CO3。

2．定量實驗誤差分析

對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好；(2)排除裝置中原有幹擾氣體；(3)減少副反應；(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須幹燥)；(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。(6)反應後需要趕氣，将需要吸收的氣體趕至吸收裝置吸收。

燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發生裝置→氣體幹燥裝置→主反應裝置→吸收産物(1)→吸收産物(2)→幹燥裝置→尾氣處理裝置。

例 2：（2012 全國大綱卷，28（5））某混有 CuO 粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合适的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案。

①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節） 。

②寫出有關反應的化學方程式 。

答案：要測定銅的質量分數，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數。①設計方案的主要步驟是将濃硫酸用蒸餾水稀釋，将樣品與稀硫酸充分反應後，過濾，幹燥，稱量剩餘固體銅的質量即可。②CuO H2SO4=CuSO4 H2O

3．實驗現象描述

[答題模闆]

例 1．(溶液)→海

（1）顔色由……變成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液變渾濁（4）生成(産生)…沉澱（5）溶液發生倒吸（6）産生大量氣泡（7）有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出。

例 2．(固體)→陸

（1）固體表面産生大量氣泡（2）固體逐漸溶解（3）固體體積逐漸變小(變細)（4）顔色由……變成……

例 3．(氣體)→空

（1）生成……色(味)氣體（2）氣體由……色變成……色（3）先變……後……(加深、變淺、褪色) （4）色、味。

4．儀器或裝置作用

[答題模闆]

有利于……（這樣做的好處），以防止……（這樣做的壞處）

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率。

(利用氯氣制備 TiCl4實驗裝置圖)已知 TiCl4遇水劇烈水解。

如上圖可知：A 處分液漏鬥上方的膠皮管的作用是 平衡氣壓，有利于某某液體順利流下(若是定量分析，需要測定氣體體積，則還可以消除滴下某液體的體積對氣體體積測定的影響) ，B 裝置中 a 的作用 用作平衡氣壓的安全裝置 (a 的導氣管還可以換成長頸漏鬥) 。E 裝置上的球形冷凝管的作用： 冷凝回流(反應物回來繼續反應、産物回流回來以便收集分離)

所有習題空瓶子可能的作用：a、作安全瓶，防止……中的液體倒吸進入……中或作安全瓶，防倒吸 b、收集(固體或氣體)裝置 c、緩沖氣流(鼓空氣裝置)

所有習題尾部裝置可能的作用：a、 此圖 F 的作用避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進入某裝置中(需要防水的實驗、需要定量測定質量變化的實驗等)b、 (某某試劑)吸收尾氣(有毒氣體) c、防倒吸裝置(倒扣漏鬥、安全瓶、倒扣幹燥管)

所有習題中實驗題的不足之處：未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未将裝置中殘留氣體趕至某裝置中吸收(定量分析)等 。

所有習題中含有冰水浴或液态氮氣或冰鹽水等低溫物質的裝置：冷凝收集易揮發的液态産物或易升華的固體産物或作為需要低溫發生的反應裝置(故反應方程式是有必要落實的)。

所有習題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質的裝置：使液體揮發為液體、制取水蒸氣(乙醇氣發生催化氧化)等。

所有習題中已知信息的運用：遇到易水解物質(前防水後防水，比如金屬氫化物 CaH2、SiCl4、SiHCl3、金屬氮化物 Mg3N2、Ca3N2、某某其它物質)、遇到給熔沸點的物質(創造低溫環境冷凝收集或蒸餾分離提純)，已知信息必考。

溫度計的位置：a、蒸餾時，水銀球與支管口處相平 b、反應液以下(比如乙醇的消去反應)c、水浴溫度，溫度計放置在反應裝置外。

玻璃液封管的作用：吸收殘留的或剩餘的尾氣

5．某試劑的作用

得分點及關鍵詞：

(1)作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準确。

(2)作用—目的類：作用＋目的

“作用”是“……”，“目的”是“……”。

如調節容液的 pH:

①目的： 使溶液中的……金屬陽離子形成氫氧化物完全沉澱下來而除去

②需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與 H 反應，是 PH 增大的物質 如用 MgO、Mg(OH)2等等。

③原理： 加入的物質能與溶液中的 H 反應，降低了 H 的濃度，增大 pH，促使某某水解沉澱 。

④pH 控制的範圍：大于除去離子的完全沉澱值，小于主要離子的開始沉澱的 pH

如作氧化劑或還原劑：H2O2：氧化劑、還原劑、複分解類型(制備過氧化鋇等提供過氧鍵而已)

還原性試劑：除去(反應)氧化性物質

玻璃纖維：固定固體，防止粉末被氣流帶走

玻璃液封管的作用：吸收殘留的或剩餘的尾氣

做題中積累之。

6．原因、理由類

[答題模闆] “有理”——化學原理，“有據”——事實依據

可采取以下兩種方式：

（1）“正說”——“直接原因 根本目的”

（2）“反說”——“如果……就……”

某反應溫度不高于××℃(或在某個反應溫度範圍内、或在此溫度下轉化率最大等)的原因：(1)(低溫速率較慢)适當加快反應速率；(2)若有催化劑則考慮催化劑的催化活性；(3)但溫度過高會造成反應物(如濃硝酸)揮發或分解(如 H2O2、NH4HCO3、NH3H2O 等)；還要考慮溫度過高，平衡移動的問題。(4)成本問題。某條件下，轉化率已經很高，若再改變條件，轉化率提高不大，生産成本增加，得不償失。

7．理論型簡答題[答題模闆]

……存在……(書寫可逆反應)平衡，……（條件）使平衡向……（方向）移動，……（結論 ） 比 如 為 何 電 解 時 ， 陰 極 的 堿 性 增 大 了 ， 從 平 衡 移 動 角 度 解 析 ： 溶 液 中 存 在平衡，氫離子陰極放電，氫離子濃度降低，促使平衡向右移動，氫氧根濃度增大，故堿性增強。

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