配制一定物質的量濃度的溶液

（1）主要儀器

固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,

溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

(2)注意事項

①容量瓶：隻有一個刻度線，隻能配制瓶上規定容積的溶液，若配制480 mL溶液應用500 mL容量瓶。

②寫所用儀器時，容量瓶必須注明規格。

③容量瓶使用之前必須查漏。

(3)誤差分析依據：

焰色反應

（1）步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒。

(2)用品：鉑絲或光潔無鏽的鐵絲、稀鹽酸、樣品。

(3)注意事項：焰色反應是物理變化；Na，

K的焰色：黃色、紫色(透過藍色的钴玻璃)。

鈉和過氧化鈉

（1）取一小塊金屬鈉，用濾紙吸幹表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。現象：在鈉新切口處可以觀察到銀白色的金屬光澤，切口處在空氣中很快變暗(氧化成Na2O)。

(2)把一小塊金屬鈉放在坩埚裡加熱。現象：鈉先熔化成小球，然後燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色的固體(生成Na2O2)。

(3)向盛有水的小燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，把一小塊鈉放入水中。現象：鈉浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反應放熱、鈉的熔點低)，小球四處遊動，并有嘶嘶的響聲(有氣體産生)，溶液變為紅色(生成堿性物質)。

(4)把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，該反應放出大量的熱，同時産生O2。

鑒别Na2CO3和NaHCO3

分别用Na2CO3和NaHCO3做實驗，觀察現象。

鋁箔在空氣中加熱

鋁熱反應

（1）藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。

(2)原理：

(3)注意事項：

①蒸發皿要墊适量的細沙：一是防止蒸發皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

②鋁粉與FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發生鋁熱反應。

Fe(OH)2的制備

（1）實驗現象：白色沉澱立即轉化灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

(2)化學方程式為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

(3)注意事項：Fe(OH)2具有較強的還原性容易被氧化

①所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；

②膠頭滴管須插入試管底部；

③往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改進裝置如圖所示。

氯氣的實驗室制法

（1）氯氣的實驗室制法

原理：

(2)裝置分析

先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然後用向上排空氣法收集氯氣，最後用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環境。

氨氣的實驗室制法

（1）反應原理：

(2)氣體制備流程：原理—發生裝置—除雜幹燥—收集—驗滿—尾氣處理。

(3)注意事項：

①制備裝置中試管口要略低于試管底，收集裝置中導管應插入試管底部。

②濃氨水(或濃铵鹽溶液)溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。

③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制備。

噴泉實驗

(1)實驗原理：①氨氣極易溶于水；②利用壓強變化。

(2)注意事項：①氨氣應充滿；②燒瓶應幹燥；③裝置不得漏氣。

(3)實驗拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。②CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。

銅與濃硫酸反應的實驗

（1）實驗原理：

(2)現象：加熱之後，試管中的紫色石蕊試液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；将反應後的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

(3)原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與稀釋的硫酸反應生成了CuSO4溶液。

中和熱實驗

（1）原理：稀的酸與堿發生中和反應生成1 mol液态水時所釋放的熱量。酸、堿分别是強酸、強堿。對應的方程式：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

[H2SO4和Ba(OH)2反應的離子方程式不一樣]

(2)注意事項：

①中和熱數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明确的含義，故文字表達時不帶負号，說放出熱量即可。

②為了減少誤差，必須确保熱量盡可能的少損失，實驗重複兩次，用測量數據的平均值作計算依據。

③為了保證酸堿完全中和常采用OH－稍稍過量的方法。

④實驗若使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小。

酸堿中和滴定實驗：以一元酸與一元堿,中和滴定為例

(1)原理：c酸V酸＝c堿V堿。

(2)主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架台、滴定管夾。

(3)主要試劑：待測液、标準液、指示劑(酚酞、甲基橙)。

(4)關鍵點：①準确測量體積；②準确判斷滴定終點。

(5)操作步驟：①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顔色的變化，當滴到最後一滴，溶液顔色發生明顯變化且半分鐘内不變色即為滴定終點。

(6)注意事項：

①0刻度在滴定管的上端，注入液體後，仰視讀數數值偏大；

②使用滴定管時的第一步是查漏；

③滴定讀數時，記錄到小數點後兩位；

④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝；

⑤滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗；

⑥滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴；

⑦數據處理：求算2～3次實驗的标準液體積的平均值，然後求濃度。

氯堿工業

（1）實驗原理：電解飽和的食鹽水的反應為：

陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑

陰極：2H＋＋2e－===H2↑

電解的離子方程式為：

(2)電極産物判斷：陰極産物是H2和NaOH，若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅；陽極産物是氯氣，将濕潤的KI澱粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

銅的精煉

（1）電解法精煉銅的原理：

陽極(粗銅)：Cu－2e－===Cu2＋

陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－===Cu

(2)電極和電解質溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如Zn、Ni、Fe等也會同時失去電子，位于金屬活動性順序表銅之後的銀、金等雜質形成“陽極泥”，電解質溶液中Cu2＋逐漸變小。

将NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顔色變化

将NO2球浸泡在冰水中顔色變淺，放入熱水中顔色變深。

乙酸乙酯的制備

（1）原理

(2)注意事項：

①先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；低溫加熱小心均勻地進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發和液體劇烈沸騰；②導氣管末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。

(3)飽和Na2CO3溶液的作用：

①吸收乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。

催化氧化

乙醇的氧化反應

1.催化氧化

(1)現象：銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲由紅色變為黑色。伸入乙醇中，黑色又變為紅色。試管中産生刺激性氣味的氣體。

(2)注意事項

①銅絲下端繞成螺旋狀，可以增大接觸面積，加快反應速率。

②銅絲在乙醇的氧化中起催化作用(參加反應)。

2．強氧化劑氧化

(1)現象：溶液由橙黃色變為綠色。

(2)注意事項：

乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化過程分兩步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛繼續被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。

檢驗蔗糖的水解産物是否具有還原性

（1）操作

（2）注意事項：加入新制的Cu(OH)2或銀氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈堿性，否則會導緻實驗失敗。

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