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【拓展研究】

（1）小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖3），9分鐘以後測得數據如表：

①請計算出空氣中氧氣含量　 　（計算結果保留一位小數）。

②炭粉和氯化鈉在本實驗中的作用是　 　。

③若将圖3裝置中的粗鐵粉換成足量的銅粉進行實驗，請判斷能否比較準确地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由。　 　。

【解析】

【回答問題】由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體産生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸；加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，将銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應；固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最後進行幹燥就能得到銅了。所以：（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾。

（2）由上述分析可知，藍色溶液B中的溶質是 CuSO4、H2SO4；

（3）由上述分析可知，步驟Ⅲ中發生的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe H2SO4═FeSO4 H2↑；

（4）銅制品在空氣中會發生鏽蝕[銅鏽的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根據銅鏽的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅鏽需要空氣中的H2O、CO2；

若要探究“銅生鏽是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，隻需完成BD兩個實驗即可達到實驗目的。

【拓展研究】①量氣管内蒸餾水變化的體積為氧氣的體積＝30.8mL﹣0.2mL＝30.6mL

空氣中氧氣含量＝×100%≈20.4%；

②通過上述實驗探究，選擇鐵粉、炭粉、氯化鈉和蒸餾水等物質進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差，所以炭粉和氯化鈉在本實驗中的作用是催化作用；

③銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而鏽蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3]，若将圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，不能比較準确地測定空氣中氧氣的含量，因為空氣中二氧化碳含量約隻有0.03%，銅不能将裝置中的氧氣幾乎耗盡。

故答案為：【回答問題】（1）過濾； （2）CuSO4、H2SO4； （3）Fe H2SO4═FeSO4 H2↑；

（4）H2O、CO2，BD；

【拓展研究】①20.4%；

②催化作用；

③因為空氣中二氧化碳含量約隻有0.03%，銅不能将裝置中的氧氣幾乎耗盡。

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