不知道大家有沒有這種疑惑，化學方程式配平總是不對，不是少個系數，就是最後配完不平衡，你是否疑惑學霸為什麼分分鐘就能完成配平，而你思考半天也無從下筆？那是因為你沒有get到方程配平方法“點”！今天給大家點撥一下方程快速配平的方法，學了這些方法，同學們就能在做題的時候快速配平方程式，提高效率，一點就通！趕緊來看看吧！

【例1】試配平 Fe3C HNO3= Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O。

分析：複雜物質Fe3C按常規化合價分析無法确定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整體升高13價，HNO3 → NO2下降13價（除了Fe、C以外，隻有N變價）。易得 Fe3C 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 13NO2 CO2 11H2O。

【例2】試配平 NH4NO3=　HNO3 　N2 　H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合價為 1價，元素化合價升降關系為：

NH4NO3 → HNO3： 1→ 5升4×1價

NH4NO3 → N2：　 1→0 降1×2價

易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 4N2 9H2O

【例3】試配平 S 　Ca(OH)2=　CaSx 　CaS2O3 　H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合價為 1價（NH4中-3價，NO3中 5價），元素化合價升降關系為：

NH4NO3→HNO3： 1→ 5升4×1價

NH4NO3→N2：　 1→0 降2×2價

易得 2(x 1)S 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx CaS2O3 3H2O

【例4】P ＋ CuSO4 ＋ H2O = Cu3P ＋ H3PO4＋ H2SO4

該反應的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應物作标準求得失電子數比較困難，但是氧化産物隻H3PO4、還原産物隻Cu3P，所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P作标準物容易求得失電子數。

答案：11 15 24 5 6 15

【例5】 H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4= CO2 ＋ K2SO4＋ MnSO4 ＋ H2O

解析：H2C2O4中，令H 為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H2C2O4化合價升高數為2，1個KMnO4化合價降低數為5，最小公倍數為10，故H2C2O4的系數為5，KMnO4的系數為2。配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

【例6】BiO3－＋ Mn2＋ ＋ = Bi3＋＋ MnO4－＋ H2O

解析：首先根據化合價的升降配平有變價元素的有關物質：

5BiO3－ ＋2 Mn2＋ ＋ = 5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O

根據氧原子守恒，可以确定H2O 的系數為7，根據質量守恒和電荷守恒規律可以确定反應物所缺的是氫離子H＋。

答案：5 2 14H＋ 5 2

除這幾種常用方法外，

還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平

（1）奇偶配平法

這種方法适用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2 O2→CO2 H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2内有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等号，寫明條件即可： 2C2H2 5O2==4CO2 2H2O

（2）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化學式較複雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe 4H2O＝Fe3O4 H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等号即可：3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2

（3）歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再将各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1：1NH3 O2——NO H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分别轉移到NO和H2O中，由此可得：1NH₃ O₂——NO 3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子總數推O2系數：1NH₃ 5/4O₂——NO 3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃ 5O₂ = 4NO 6H₂O

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（來源：高中化學）

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