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今天的這篇推文中

小團團給大家提前準備了

高中必修一開學的化學複習資料

第3章-第4章

每一個小小的關注

都能讓你離滿分更近

3

金屬及其化合物

複習重點

1、金屬的分類

2、氧化物的分類

3、金屬化合物

4、合金的用途

特别提醒

1、元素的存在形式有兩種：遊離态和化合态。

(1)鈉鎂鋁隻以化合态形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

(2)鐵元素有兩種存在形式：遊離态的隕鐵和化合态的鐵礦石。

2、金屬單質的用途：

(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航标燈;利用鈉單質的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液态，做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質制備過氧化鈉，利用鈉單質還原熔融态的四氯化钛制備金屬钛。

(2)鎂條燃燒發出耀眼的白光，用來做照明彈。

(3)利用鋁的良好導電性，做導線。利用鋁塊和鋁粉的顔色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色塗料)。

3、金屬化合物的用途：

(1)過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業、坑道下作業的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。

(2)氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高溫的實驗儀器。

(3)明礬做淨水劑。

4、金屬的分類：

(1)根據冶金工業标準分類：鐵(鉻、錳)為黑色金屬，其餘金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。

(2)根據密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5、氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根據氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

(4)氧化物(根據氧化物是否與堿或酸反應生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。

(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

(6)酸性氧化物分為高價态的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。

(7)堿性氧化物隻能是金屬氧化物(CaO)。

(8)兩性氧化物隻能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。

6、金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。

7、含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

8、酸根離子分為三類：

(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。

(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。

(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等。

9、陽離子分類：

(1)金屬陽離子(Na )和非金屬陽離子(H 、NH4 )。

(2)陽離子分單一價态陽離子(Na)和變價态陽離子(Fe2 、Fe3 )，單一價态的陽離子和最

高價态的陽離子隻有氧化性，氧化性順序：Ag > Fe3 > Cu2 > H ;較低價态的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

10、相互轉化的化學方程式

氧化還原反應實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2 Cl2=2FeCl3

氧化還原反應實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3 Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O 2NaHCO3= Na2CO3 CO2 H2O

4

非金屬及其化合物

複習重點

1、矽

2、氯

3、硫、氮的氧化物

4、氨、硝酸、硫酸

特别提醒

1、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

2、二氧化矽（SiO2）天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩埚，光導纖維）

物理性質：熔點高、硬度大、不溶于水、潔淨的SiO2無色透光性好

化學性質：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

3、矽酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。

4、矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用矽酸鹽産品：玻璃、陶瓷、水泥

5、矽單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。

6、氯元素：氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合态存在。　

7、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液态(液氯)和固态。

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

備注：由于格式受限，本文所涉及方程式數字在字母下角處，具體書寫方式以教科書為準

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