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高中必修一知識點總結

教育 更新时间:2024-11-22 00:25:09

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)1

大師給大家總結高中化學必修一第四章知識點,大家在期末複習的要細心的去複習每一章的知識點,争取将基礎打牢固,在高三後半段的複習才能夠運用自如,成為黑馬!

一、本章知識結構框架

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)2

二、本章知識結構梳理

(一)矽及其化合物

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1、二氧化矽和二氧化碳比較

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二氧化矽

二氧化碳

類别

酸性氧化物

酸性氧化物

晶體結構

原子晶體

分子晶體

熔沸點

與水反應方程式

不反應

CO2 H2O

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H2CO3

與酸反應方程式

SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O

不反應

與燒堿反應方程式

SiO2 2NaOH== Na2SiO3 H2O

少:2NaOH CO2==Na2CO3 H2O

過:NaOH CO2==NaHCO3

與CaO反應方程式

SiO2 CaO

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CaSiO3

CaO CO2==CaCO3

存在狀态

水晶、瑪瑙、石英、矽石、沙子

人和動物排放

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2、矽以及矽的化合物的用途

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)4

物質

用途

矽單質

半導體材料、光電池(計算器、人造衛星、登月車、探測器)

SiO2

飾物、儀器、光導纖維、玻璃

矽酸鈉

礦物膠

SiC

砂紙、砂輪的磨料

(二)氯

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1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)4

液氯

新制氯水

久置氯水

分類

純淨物

混合物

混合物

顔色

黃綠色

黃綠色

無色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、極少量的為OH―

H+、Cl―、H2O、

極少量的OH―

稀鹽酸

性質

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

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2、氯氣的性質

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與金屬鈉反應方程式

2Na Cl2

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2NaCl

與金屬鐵反應方程式

2Fe 3Cl2

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2FeCl3

與金屬銅反應方程式

Cu Cl2

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)13

CuCl2

與氫氣反應方程式

H2 Cl2

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2HCl;

H2 Cl2

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)13

2HCl

與水反應方程式

H2O Cl2 ==HCl HClO

制漂白液反應方程式

Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O

制漂白粉反應方程式

2Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

實驗室制法

MnO2+4HCl(濃)

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MnCl2 Cl2↑ 2H2O

氯離子的檢驗試劑以及反應方程式

AgNO3溶液

Ag+ Cl―==AgCl

(三)硫、氮

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1、二氧化硫的性質

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物理性質

顔色狀态

密度

毒性

黃綠色

比空氣___大___

有毒

化學性質

酸性

與水反應方程式

SO2 H2O ==H2SO3

與燒堿反應方程式

SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O

Na2SO3 SO2 H2O==2NaHSO3

SO2 NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理:由于它能跟某些有色物質生成:無色物質

曾學過的具有漂白性的物質

吸附漂白:活性炭

氧化漂白:HClO、O3、Na2O2

還原性

與氧氣反應方程式

2SO2 O2 ===2SO3

與氯水反應方程式

SO2 Cl2 2H2O== H2SO4 2HCl

氧化性

與硫化氫反應方程式

SO2 2H2S== 3S↓ 2H2O

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2、濃硫酸和濃硝酸的性質

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濃硫酸

濃硝酸

相同點

與Cu反應

Cu 2H2SO4(濃)

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CuSO4 SO2 ↑ 2H2O

Cu 4HNO3(濃)==Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

與木炭反應

C 2H2SO4(濃)

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)18

CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

C 4HNO3(濃)

高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)18

CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

與鐵鋁反應

發生鈍化現象,所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸

異同點

①吸水性——幹燥劑

②脫水性——蔗糖變黑

王水:濃硝酸和濃鹽酸(__1__:3___)

補充:(一)硫和一些含硫化合物 自然界中既有遊離态的硫,又有化合态的硫存在,如火山噴口附近、地殼岩層、礦物煤和石油等。

  1. 硫 淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。 具有較弱的氧化性

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  1. 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。

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高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)3

3. 硫及其化合物的相互轉化

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高中必修一知識點總結(第四章常考知識點總結)3

4.硫酸鹽

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3、氨氣、氨水與铵鹽的性質

氨氣的物理性質

顔色狀态

密度

水溶性

無色有刺激性氣味的氣體

比空氣__小___

易溶(1:_700_)可以形成噴泉,水溶液呈_堿_性。

氨氣的化學性質

與水反應方程式

NH3 H2O

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NH3·H2O

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NH4+ OH―

與鹽酸反應方程式

NH3 HCl == NH4Cl

實驗室制法

Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2

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2NH3↑ 2H2O

氨水成分

NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH―、極少量的H+

铵鹽

物理性質:铵鹽都是_無色_色晶體,____能_____溶于水

化學性質

氯化铵分解反應方程式

NH4Cl

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NH3 HCl

碳酸氫铵分解反應方程式

NH4HCO3

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NH3 ↑ H2O CO2↑

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補充:硝酸的性質

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NO2、NO、O2跟H2O反應的計算

分析反應原理:

1.二氧化氮跟水反應:3NO2 H2O=2HNO3 NO

2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應:4NO2 O2 2H2O= 4HNO3

3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應:4NO 3O2 2H2O= 4HNO3 遇到這類計算題時,首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況,再進行計算。

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