對于高中理科生們來說，除了數學之外，最頭疼的就是理綜了，理綜的化學一科是理綜失分最大的一科之一！因此，今天小編就為大家整理了高中化學中常見的68個“不一定”和75個判斷題！

1．中學常見的鹵族元素與水反應，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。

不一定：Ｆ2與水反應方程式應是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2

2．鹵族元素與強堿溶液反應的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活潑的非金屬元素與強堿反應生成無氧鹽、低價态的含氧酸鹽和水。

31．原子的核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子。

不一定：氫原子核外隻有一個電子，氦原子核外隻有兩個電子，但它們全是非金屬原子。

32．一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸。

不一定：下列反應卻是由低沸點酸制得了高沸點酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑

由于ＮＯ的析出，化學反應向右進行，就形成了特殊的反應。

33．陰離子一定隻具有還原性。

不一定：Ｎａ2Ｏ2中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。

34．陽離子一定隻具有氧化性。

不一定：Ｆｅ2＋就具有還原性，其實例反應為：

２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－

35．鹽與堿一般發生複分解反應，一定生成新鹽和新堿。

不一定：酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水。如：

Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

36．質子總數相同，核外電子總數也相同的分子一定是同一種分子。

不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。

37．金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應。

不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應為：

２ＦｅＣl3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl2

Ｃｕ＋２ＦｅＣl3＝ＣｕＣl2＋２ＦｅＣl2

38．鹽與鹽溶液之間發生的化學反應一定要全溶。

不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應都要全溶，但有的情況例外，如反應物是微溶的硫酸鈣可以轉化為難溶的碳酸鈣。

39．兩種鹽溶液間的反應一定生成兩種新鹽。

不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發生水解，反應如下：

２Ａl3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑

40．鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿。

不一定：在一般情況下，鹽和堿反應生成新鹽新堿是對的，但在個别情況下，就會出現例外，如：

ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑

ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ

41．鹽跟酸反應生成新鹽新酸。

不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：

２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ

42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合後溶液的ｐＨ一定在1和4之間。

不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合後的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反應原理為：

２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ

43．強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。

不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3為難溶強電解質，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：

ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ

44．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強。

不一定：ＡｇＣｌ為強電解質，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分别溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導電性比醋酸差，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。

45．酸式鹽與堿反應，一般都一定生成鹽和水。

不一定：用石灰軟化暫時硬水時，則發生下列反應：

Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ

46．Ｎ2（氣）＋３Ｈ2（氣）?２ＮＨ3（氣）為可逆反應，達到平衡後向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應），密閉容器内的壓強必然增大，平衡一定向正反應方向進行。

不一定：增大壓強能使上述反應向右移動的根本原因是增加了反應物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ2，Ｈ2的濃度，實際上正反應速率和逆反應速率都沒有改變，故平衡不移動。

47．單質氣體一定都是由雙原子組成的分子。

不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ3）為三原子分子。

48．酸不穩定，一般對應的鹽也就一定不穩定。

不一定：比如，碳酸不穩定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩定的。

49．醇類經緩慢氧化一定生成醛。

不一定：醛還可以繼續被氧化成酸。

50．醇在一定條件下氧化成醛。

不一定：如果羟基不在碳鍊一端的醇，則不能氧化成醛。

51．化學性質相似的物質一定是同系物。

不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。

52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質。

不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。

53．分子組成相差一個或幾個ＣＨ2原子團的物質一定是同系物。

不一定：如乙烯與環丙烷相差一個ＣＨ2原子團，但它不是同系物。

54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、铵鹽外都一定不溶于水。

不一定：有機物醋酸鹽一般都溶于水。

55．如果烴中各元素的質量分數相同，則一定是同一種烴。

不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。

56．凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體、非電解質。

不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。

57．能發生銀鏡反應的有機物一定含有醛基。

不一定：果糖能發生銀鏡反應，而它是多羟基酮，不含醛基。

58．能發生銀鏡反應的物質一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以發生銀鏡反應，但它們卻不是醛。

59．每種物質分子都一定有固定的組成和分子量。

不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和分子量。

60．電離時隻能電離出唯一的陽離子Ｈ＋的化合物一定能使指示劑變色。

不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。

61．離子的核外都一定有電子。

不一定：Ｈ＋的核外沒有電子。

62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強。

不一定：第一周期不存在上述變化規律。

63．第五、六、七主族的非金屬元素氣态氫化物的水溶液都一定顯酸性。

不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液顯堿性。

64．金屬性強的元素形成相應的堿的堿性一定強。

不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強，而Ａｌ（ＯＨ）3顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）3顯堿性。

65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。

不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共價化合物。

66．試劑瓶中藥品取出後，一定不允許放回原試劑瓶。

不一定：取用剩餘的鉀、鈉等應立即放回原瓶。

67．使用膠頭滴管或移液管時，一般滴管一定不應伸入試管内，更不準接觸容器或試管内壁。

不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉澱時，要把滴管伸入試管内，以防被空氣中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3紅褐色物質。

68．在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕。

不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保護作用的結果。

1.Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數與最内層電子數相等的元素；

4.Li、Na是最外層電子數是最内電子數的1/2的元素；

5.最外層電子數是最内層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；

7.Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；

12.最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。

14.O是族序數是周期數3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

16.O、F是最高正價不等于族序數的元素。

17.子核内無中子的原子 氫（ H）

18.形成化合物種類最多的元素 碳

19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素 N

21.最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C

22.最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素） O

23.最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne

24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg

26.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F

27.最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

28.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al

29.核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C

30.内層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P

31.電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H 、Be、 Al

32.核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 O

33.最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、 C、 S

34.最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar

35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫 色（透過藍色的钴玻璃觀察）的元素。

4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。

5.N是氣态氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6.常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導緻“溫室效應”的元素。

8.Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。

1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣态氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3.S是氣态氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣态氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.陽離子Na 、Mg2 、Al3 、H3O

4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.陽離子K 、Ca2 、PH4

4.陰離子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

1.Na 、H3O

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2 、CO、C2H2

1.二、三周期的同族元素原子序數之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3.四、五周期的同族元素原子序數之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數之差為32

1.焰色反應：Na （黃色）、K （紫色）

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2 （淺綠色）、Fe3 （黃色）、Cu2 （藍色）、 （紫色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

6.特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

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