化學九年級第一單元複習?知識點1．溶解現象與溶解原理，現在小編就來說說關于化學九年級第一單元複習?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

化學九年級第一單元複習

知識點1．溶解現象與溶解原理

溶解現象與溶解原理

【知識點的認識】所謂溶解現象是指構成溶質的分子（或離子），不斷地、均勻地分散到溶劑分子（多數是水分子，因為最常用的溶劑是水）間隔中去的現象．溶解的本質是溶質在溶劑裡以分子（或離子）級别的均勻混合．

而溶解原理分為兩種：一種是溶質分子的擴散，一種是溶質被電離，以離子形式擴散（例如，糖溶于水是第一種情況，氫氧化鈉溶于水屬于第二種）．第一種情況是由于水的親合力，分子極性與水相似的在水中擴散的就容易些，宏觀上表現出來就是可溶解了，這就是相似相溶原理．第二種情況是由于水分子的結構，水的構成原子H、O都是極活躍的原子，因為核外電子少，電子層數少，于是各種作用力很強．在水中由于水分子的強極化性，氧原子的電子被氫原子奪去導緻氧原子的原子核暴露，這對其它離子化合物中的親核性強的離子有很大的攻擊性，促進了溶解的進行．

具體溶解的過程也分為兩個過程，并且還伴随着吸熱和放熱現象．一個過程是溶質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是溶質的分子（或離子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．不同的溶質，在這兩個過程中吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發生變化．如圖所示：

有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發生反應放熱，也會使溫度升高）；反之則溶液的溫度降低（如硝酸铵等）．不過，絕大多數的溶質溶解時，溶液的溫度是不變的（如氯化鈉等）．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶解現象、原理和溶解過程的理解和掌握情況；以及區分乳化現象或乳化作用和對溶解時的吸熱或放熱現象的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質的溶解、乳化現象與乳化作用等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解現象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，利用溶解時的吸熱或放熱現象，來靈活處理實際問題的能力和知識的遷移能力等．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶解現象、原理和溶解過程，以及溶解時的吸熱或放熱現象和相關知識等；然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，在識記或解答有關溶解時的吸熱或放熱現象的問題時，最好使用排除法，即一般情況下，溶解時升溫的主要是氫氧化鈉、濃硫酸（另外，氧化鈣放在水中發生反應放熱，也會使溫度升高），降溫的主要是硝酸铵，其它的就可以認為是溫度不變的了．

知識點2．常見的溶劑

常見的溶劑

【知識點的認識】常見的溶劑主要有水、汽油、酒精等．其中，最常用的溶劑是水．例如，水能溶解氯化鈉、硫酸銅等許多種物質，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘，等等．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見溶劑的理解和掌握情況；以及對相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解和結晶”、“溶液、溶質和溶劑的判定”、“乳化現象與乳化作用”、“溶液、懸濁液、乳濁液”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對常見的溶劑、溶解現象、原理和溶解過程的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶液、溶質和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液、乳濁液的區分是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解常見的溶劑，以及溶解現象、原理和溶解過程，溶解時的吸熱或放熱現象和相關知識等；然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，對溶質、溶劑的判定可以參考下面的口訣，進行思考推斷．

口訣是：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”

知識點3．溶液的概念、組成及其特點

溶液的概念、組成及其特點

【知識點的認識】溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物．由此可見，溶液是由一種或幾種物質（即溶質）和另一種物質（即溶劑）兩部分組成．但是，溶液不一定是由兩種物質組成的，應該說是至少由兩種物質組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質可以是多種的．溶液的特點是均一性和穩定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發等）的情況下，溶液中的溶質永遠不會析出（即溶質與溶劑永不分離）．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況；以及對溶液、溶質和溶劑的判定等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解和結晶”、“溶液、溶質和溶劑的判定”、“常見的溶劑”、“乳化現象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶液、溶質和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區分是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液的概念、組成及其特點，以及常見的溶劑，溶解現象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關知識；然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，對于溶液的判定主要看其是否是均一、穩定的混合物．

對于溶液組成（即溶質、溶劑）的判定可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”

知識點4．溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷

溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷

【知識點的認識】溶液、溶質和溶劑的相互關系是溶液是由溶質和溶劑組成，溶液質量是溶質質量與溶劑質量之和．類推之得：溶質質量是溶液質量與溶劑質量之差，而溶劑質量是溶液質量與溶質質量之差．但是，溶液的體積等于溶液的質量除以溶液的密度，卻不等于溶質的體積與溶劑的體積之和．

對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩定的混合物．

對于溶液組成（即溶質、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷的理解和掌握情況；以及對溶液的概念、組成及其特點等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解和結晶”、“溶液的概念、組成及其特點”、“常見的溶劑”、“乳化現象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶液、溶質和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區分是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷方法，以及溶液的概念、組成及其特點，常見的溶劑，溶解現象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關知識；然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．另外，對于溶質、溶劑的判斷來說，還可以根據溶液的名稱來判定其中的溶質、溶劑．如果表達溶液的名稱裡含有兩種物質的名稱時，前者就是溶質，後者則為溶劑；如果表達溶液的名稱裡隻含有一種物質的名稱（即某某溶液）時，某某就是溶質，溶劑默認為是水（因為大多數溶液裡溶劑一般都是水沒有什麼區别，但是溶質是不同的，所以為了區分開溶液，就把用溶質的名稱來稱呼溶液了）．

知識點5．影響溶解快慢的因素

影響溶解快慢的因素

【知識點的認識】影響溶解快慢的因素有很多種，但主要因素包括：物質的形狀或顆粒大小（面積的大小）、溶劑的溫度、是否攪拌等．當物質的形狀或顆粒越小，溶解的越快；溶劑的溫度越高，物質溶解的越快；還有，攪拌時也能加速物質在水中的溶解．當然，多種方法綜合使用，效果會更加明顯．

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對影響溶解快慢的因素的理解和掌握情況；以及對溶解現象與溶解原理等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質的溶解、溶解現象與溶解原理、常見的溶劑等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對影響溶解快慢的因素的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，運用控制變量法來對影響溶解快慢的因素的進行科學地探究是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解影響溶解快慢的因素，以及常見的溶劑，溶解現象、原理和溶解過程等相關知識；然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．另外，在運用控制變量法探究影響溶解快慢的因素時，一定要注意因變量就是物質溶解的速度，而自變量就是所要選擇的那個因素；所謂控制變量就是要控制除了所選擇的因素之外的其它影響物質溶解速度的因素不變．就以形狀或顆粒大小作為自變量為例來說吧，一定要控制此時溫度基本保持恒定，并且不加以攪拌，這樣就可以得出顆粒越大溶解越慢，越小溶解越快的結論了． 其它幾個因素的探究也是如此類推．

知識點6．溶解時的吸熱或放熱現象

溶解時的吸熱或放熱現象

【知識點的認識】溶解時的吸熱或放熱現象是指物質在溶解時，所發生的兩個過程的吸熱和放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現象．具體來說，是這樣的．物質溶解的過程包含有以下兩個過程：

一個過程是物質的分子（或離子）向水中擴散，該過程吸收熱量；另一個過程是物質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過程放出熱量．

并且，不同的溶質，在這兩個過程中吸收和放出的熱量也不同；這就導緻在物質的溶解過程中，伴随着溫度的變化，同時表現為吸熱或放熱現象．其具體變化情況如圖所示：

共有如下三種：

1．當溶解時放出的熱量＞吸收的熱量時，溶液溫度會升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發生反應放熱，也會使溫度升高），表現為放熱現象．

2．當溶解時放出的熱量=吸收的熱量時，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現為既不吸熱，也不放熱的現象．

3．溶解時放出的熱量＜吸收的熱時，溶液溫度會降低（如硝酸铵等），表現為吸熱現象．

【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查物質的溶解現象、溶解所導緻的溫度的變化情況以及吸熱或放熱現象；還考查學生對與之相關的實際問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與物質的溶解、溶解現象與溶解原理、常見的溶劑等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶解時的吸熱或放熱現象的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對溶解時所導緻的溫度的變化，進行科學地探究是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明确什麼是溶解，溶解過程又包含哪兩個過程；并且，還要弄清哪一個過程吸收熱量，哪一個過程放出熱量；吸收的熱量多，還是放出的熱量多．特别是記住哪些典型的物質，例如：氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱多，溫度升高（另外，氧化鈣放在水中發生反應放熱，也會使溫度升高），溶解時表現為放熱現象；硝酸铵溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現為吸熱現象；其它的物質則可以認為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現為既不吸熱，也不放熱的現象．然後，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．

知識點7．懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區别

懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區别

【知識點的認識】懸濁液是指固體小顆粒懸浮于液體裡形成的混合物，也叫懸浮液；乳濁液是指小液滴分散到液體裡形成的混合物，也叫乳狀液；它們與溶液的區别有兩個：

1．懸濁液中的小顆粒和乳濁液中的小液滴都是由許多分子的集合而成的分子集合體，而溶液中的溶質則是以單個分子（或離子）的形式分散着的．

2．懸濁液和乳濁液都是不穩定、不均一的，靜置一會兒後，都會分為上下兩層（固體小顆粒會逐漸下沉，而小液滴會逐漸上浮）；但是對于溶液來說，卻正好相反，隻要在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發等）的情況下，溶液就不會出現分層現象，而是均一、穩定的．

另外，溶液、乳濁液、懸濁液的詳細的區别和聯系如下表所示：

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區别等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解”、“溶解現象與溶解原理”、“常見的溶劑”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區别的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特别是，對懸濁液、乳濁液與溶液的區别和區分的考查是近幾年中考的重中之重．

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要明确什麼是懸濁液、乳濁液及其各自的形成過程和特點；并且，要弄清它們與溶液的區别及其區分方法；等等．然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細緻地閱讀、分析題意等，聯系着生活實際，細心地進行探究解答即可．區分它們的依據和技巧是抓住它們之間的兩個區别，逐一分析，順藤摸瓜地進行推斷，便可大功告成．

一、選擇題

1．下列叙述中，正确的是（ ）

A．懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物

B．溶液裡溶質隻能有一種

C．溶質可以是固體、液體、氣體，但溶劑隻能是液體

D．透明、澄清的液體都是溶液

2．有一杯食鹽水，若上部的密度是b g／cm³，則下部的密度是（ ）

A．大于b g／cm³

B．等于b g／cm³

C．小于b g／cm³

D．無法判斷

3．下列關于溶液的叙述中，正确的是（ ）

A．溶液都是無色的

B．溶液不一定是混合物

C．溶液都是純淨物

D．溶液一定是混合物

4．下列關于蔗糖溶液的說法中，正确的是（ ）

A．蔗糖溶于水就消失了

B．蔗糖水下部的濃度比上部大

C．蔗糖水恒溫放置，不會析出晶體

D．蔗糖水不具有蔗糖的化學性質

5．對溶液基本特征叙述正确的是（ ）

A．溶液是均一、穩定、無色透明的液體

B．凡是均一、穩定透明的液體就是溶液

C．一杯調好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，說明後面喝的糖水含糖少

D．當條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質也不會從溶液中分離出來

6．可以作為溶質的是（ ）

A．隻有固體

B．隻有液體

C．隻有氣體

D．氣、液、固體都可以

7．當兩種液體互相混合形成溶液時（ ）

A．液體中有水時，水一般是溶劑

B．隻能将量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質

C．隻能将量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質

D．通常将量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質

8．下列溶液中，不是以水作溶劑的是（ ）

A．10g硝酸铵跟8g水組成的溶液

B．10g水跟8g硝酸铵組成的溶液

C．1g水跟9g酒精組成的溶液

D．100g酒精跟5g碘組成的溶液

9．下列反應完畢後，不能得到溶液的是（ ）

A．二氧化碳通入足量澄清石灰水

B．碳酸鈣與足量的鹽酸反應

C．鋅粒與足量的稀硫酸反應

D．碳酸鈉與适量的鹽酸反應

10．下列各組物質全部是混合物的是（ ）

A．空氣、石油、冰水

B．液化石油氣、水煤氣、甲烷

C．赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵

D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

1l．動物攝取食物養料必須通過消化的主要原因是（ ）

A．使食物充分發生化學反應

B．食物分解後便于吸收

C．食物被消化後變成溶液才便于充分吸收

D．食物攪拌均勻後便于吸收

12．如下圖所示，向小試管中分别加入下列一定量的物質，右側U型管中的液面未發生明顯變化，該物質是（ ）

A．濃硫酸

B．氫氧化鈉固體

C．蔗糖固體

D．氧化鈣固體

13．如下圖所示，以下四個家庭小實驗不能制成溶液的是（ ）

二、填空題

14．寫出下列溶液中溶質的化學式：

（1）石灰水_____，（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應後的溶液_____，（3）食鹽水_____，（4）80mL酒精與20mL水組成的溶液_____。

15．硫酸銅溶液顯_____色，溶質是_____，碘酒中的溶劑是_____，二氧化碳溶于水，溶質是_____。

16．一種或幾種物質_____到另一種物質裡所形成的_____，_____混合物叫做溶液，溶液是由_____和_____組成的。

17．鋅和鹽酸反應完全後的溶液_____；鐵粉和硫酸銅溶液反應後的溶液_____；碳酸鈣與鹽酸完全反應後的溶液_____；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再産生氣體為止，将殘留物溶于水，其溶質是_____。

18．将少量油脂放入汽油中，振蕩後得到的液體是_____。（填“溶液”“懸濁液”“乳濁液”）

參考答案

1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．AD

8．D 9．A 10．D 11．C 12．C 13．B

14．（1）Ca(OH)₂ （2）ZnSO₄

（3）NaCl （4）C₂H₅OH

15．藍 CuSO₄ 酒精 碳酸

16．分散 均一的 穩定的 溶質 溶劑

17．ZnCl₂ FeSO₄ CaCl₂ KCl

18．溶液

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