下面我們就來看看具體有哪些方面需要我們注意的。

• u 掌握化學方程式書寫原則，能夠正确熟練書寫化學方程式。
• u 學會化學方程式的幾種常見配平方法。
• u 掌握根據化學方程式計算的步驟，并熟練運用化學方程式進行計算。

知識點一 化學方程式基本概念及其寫法

1. 定義： 用化學式來表示化學反應的式子
2. 書寫原則：

• 以客觀事實為依據
• 遵循質量守恒定律，等号兩邊各原子的種類和數目相等【注意：之前文章中的622規律】

知識點二 化學方程式的寫法

1. 寫：左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式。如果反應物或者生成物不止一種，就用“ ”連接，讀作：“和”；反應物和生成物之間用短線連接，讀作：“生成”。

2.配平：在化學式前面配上适當的化學計量數，使得反應前後每一種元素的原子總數相等。

3.注明反應發生的條件，如：點燃、Δ（加熱）、催化劑等；标出生成物的狀态，如：↓(沉澱符号)，↑（氣體符号），把短線改成等号。

知識點一：化學方程式書寫原則

知識點三 配平

• 最小公倍數法
• 要點： 尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。

• 觀察法（俗名：幹瞪眼法）
• 要點： 當反應方程式兩邊有的物質組成較為複雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規律來确定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。

• 奇數配偶法

要點：尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子，且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點。将奇數的原子用2、4、4、8….等偶數配成偶數，調節其他元素的原子的個數。

• 設”1“法
• 要點：适用于反應物較為複雜的一類反應，比如說有機物參加的反應等，将方程式中較複雜物質的系數設為1，逐一配平其他物質的系數（可能出現分數），出現分數時将所有系數同時擴倍，變成整數。

知識點一：化學方程式的配平

知識點四 化學方程式相關計算

1.意義：

• 質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或産品）
• 量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。

2.基本書寫依據和格式：

1.計算依據：

• 依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；

2.計算步驟：

• 解，設未知量
• 寫出反應化學方程式
• 寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
• 列比例式，求解
• 簡明作答

3.常見題型

⑴根據反應物（或生成物）的質量計算反應物（或生成物）中某種物質的相對分子質量

⑵有關純淨物的化學方程式的計算，即：

• 已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；
• 已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。

⑶含雜質(雜質不參加反應)的計算

化學方程式反映的是純淨物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純淨物質量。

⑷計算參加反應的物質間的質量比

例1. 16.8g鐵在空氣中完全燃燒，需要消耗 g氧氣，同時生成 g四氧化三鐵 。

例2. 已知4.8g金屬M與足量的稀硫酸反應，生成MSO₄和0.4g氫氣，則M的相對原子質量為 。

例3. 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

1．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（ ）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

答案： C

2．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克

A．10 B．6 C．5 D．12

答案： C

3．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（ ）

A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克

答案： C

4. a g鎂在氧氣中完全燃燒後，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）

A．（a b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．無法判斷

答案： C

5．如下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正确的是（ ）

A．反應生成的丙物質屬于單質

B．參加反應的甲物質屬于化合物

C．該反應中原子的種類發生了改變

D．根據質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

答案： C

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