專題四 分子結構和性質（2）

【考試說明】

1、了解極性分子和非極性分子及其性質的差異。

2、能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型（對d軌道參與雜化和AB5型以上複雜分子或離子的空間構型不作要求）。

3、了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）。

【教學設計】

一、價電子互斥理論、分子的空間構型和分子的極性

1、分子的空間構型和分子的極性判斷：

（1）雙原子分子

由非極性鍵構成的雙原子分子 ，由極性鍵構成的雙原子分子 。

（2）多原子分子：

2、價電子互斥理論：

中心原子價電子對=中心原子形成的共用電子對對數 中心原子孤對電子對數（中心原子形成的雙鍵或三鍵隻算一對共用電子）

例題1：氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ）

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

1、配位鍵：一類特殊的共價鍵，共用電子對由一個原子單獨提供。配位鍵的形成條件是一方有孤對電子，另一方有可容納電子的空軌道。如NH4 、H3O

2、配位化合物：金屬離子與配位體之間通過配位鍵形成的化合物。如：

Cu(H2O)42 Cu(NH3)42 Ag(NH3)2 Fe(SCN)63-

3、配位化合物的概念：

（1）中心原子： 。

（2）配位體： 。

（4）配位數： 。

（5）内界： 。

（6）外界： 。

（7）配位化合物的電離：

例題2：向盛有硫酸銅水溶液的試管裡加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正确的是 （ ）

A. 反應後溶液中不存在任何沉澱，所以反應前後Cu2 的濃度不變。

B. 沉澱溶解後，将生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2 。

C. 向反應後的溶液加入乙醇，溶液将會沒有發生變化，因為[Cu（NH3）4] 2 不會與乙醇發生反應。

D. 在[[Cu（NH3）4] 2 離子中，Cu2 給出孤對電子，NH3提供空軌道。

三、物質的溶解性、酸性、手性分析：

1、物質溶解性的規律：

（1）相似相溶原理。

（2）兩物質間如果可形成氫鍵可增加相互溶解。

（3）兩物質間發生反應可增加溶解性。

2、酸性的判斷規律：

（1）酸的元數=酸中羟基上的氫原子數不一定等于酸中的氫原子數。

（2）含氧酸可表示為：（HO）mROn,酸的強度與酸中的非羟基氧原子數n有關，n越大，酸性越強。n=0 弱酸 n=1 中強酸 n=2強酸 n=3 超強酸

例題3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸是中強酸（H3PO3）

（1）寫出兩種酸的結構式： 、 。

（2）亞磷酸是 元酸，寫出它和過量的NaOH反應的方程式.

（3）次磷酸是一種一元酸，化學式為H3PO2，它的結構為： 。

3、手性分子

（1）手性分子的特點是： 。

（2）手性異構體具有不同的性質。

（3）有機分子是手性分子應滿足的一般條件是：

。如： 。

例題4：在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，

具有光學活性，常在某些物理性質、化學變化或生化反應中表現出奇特的

現象。例如右下圖：其中帶 * 号的碳原子即是手性碳原子，現欲使該物質

因不含手性碳原子而失去光學活性，下列反應中不可能實現的是（ ）

A．加成反應 B．消去反應 C．水解反應 D．氧化反應

【考題在線】

1、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羟基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分别是 ( )

A．SP，範德華力 B．sp2，範德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵

【教學反思】

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