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高三化學總複習——離子共存，你真的理解了嗎？

高三化學總複習，化學除雜方法，你知道多少？

高三總複習之常見物理分離方法

化學總複習之阿伏伽德羅常數

1、電離方程式的書寫

2、離子方程式的書寫

3、離子方程式的判斷

1、判斷符号

①強電解質用等号,表示完全電離。

例：

②弱電解質用可逆符号，表示部分電離。

例：

2、判斷是否需分步

①多元弱酸需分步

例：

②弱酸的酸式鹽需分步

例：

1、書寫化學方程式（寫）——難點！許多同學後期就是因為化學方程式不會寫。

例：實驗室制備CO2：

CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O

2、将在水溶液中可溶且完全電離的化合物拆開（拆）——重點！

符合可拆要求的：強酸、強堿、可溶性鹽，就這三類

例：

CaCO3 2H Cl-=Ca2 2Cl- CO2↑ H2O

3、将方程式兩側相同的離子删掉（删）

例：

CaCO3 2H 2Cl-=Ca2 2Cl- CO2↑ H2O

4、将删除後剩餘的離子或物質進行整理，計量數化簡（整）

例：

CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O

這就是實驗室制備CO2的離子方程式。

總結：書寫步驟：寫、拆、删、整。

5、離子方程式的意義：

它表示同一類型的離子反應，即不同的化學方程式可能離子方程式相同。

例如:離子方程式：

CO32- 2H =CO2↑ H2O

可以表示可溶性碳酸鹽和強酸在溶液中的反應。

1、查屬實問題

即：本來不應該反應或者反應不應該生成此物質。

例：

①Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成：

2Fe 6H = 2Fe3 3H2↑ 錯誤的！

Fe和稀鹽酸反應生成Fe2 。

Fe 2H = Fe2 H2↑ 正确的！

2、查拆的問題

即：不該拆的物質給拆了，應該拆的沒有拆！

注意：

1）微溶物，若為澄清溶液，可拆。若為懸濁液，不可拆

2）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO3-)。

3）非水溶液狀态下的反應,一般不用離子方程式表示。

如實驗室中制備氨氣的反應。

例：

①用碳酸氫鈉治療胃酸過多:C 2H CO2↑ H2O（×）

HCO3-不可拆

②向鹽酸中滴加氨水:H OH- H2O （×）

NH3˙H2O不可拆

③石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（×）

石灰乳為濁液，不可拆

3、查三守恒

即：電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒

例：

①銅和氯化鐵溶液：Fe3 Cu = Fe2 Cu2 （×）

等号左邊3個正電荷，右邊4個正電荷，違反電荷守恒

②銅和稀硝酸反應：3Cu 8H 2NO3- =3Cu2 2NO2↑ 4H2O （×）

等号左邊6個氧原子，右邊8個氧原子，違反原子守恒

③NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－ 4NO2－ 6H＋=2Mn2＋ 4NO3－ 3H2O （×）

2個高錳酸根總降10價，4個亞硝酸根總升8價，違反電子守恒

4、查符号問題

即：主要看等号和可逆符号使用是否合适

例：

①明礬溶液可用于淨水：Al3 3H20Al(OH)3(膠體) 3H （×）

離子水解反應應該是部分水解，應該用可逆符号

5、查是否漏掉離子反應問題

即：誤将某些物質拆開後删除，導緻漏寫。

例：

①Ba(OH)2溶液與硫酸反應: OH- H = H2O （×）

誤将産物BaSO4拆開後删除，導緻漏寫。

6、查反應比例問題

即：将部分離子計量數約去，弄錯反應物中離子比，導緻錯誤。

例：

①稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H OH- SO42- Ba2 = BaSO4↓ H2O （×）

溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式：

2Fe2 6Br- 4Cl2=2Fe3 8Cl- 3Br2 （×）

7、查少量過量問題

即：過量、少量、等物質的量、适量、任意量以及滴加順序等對反應産物的影響

例：

①氫氧化鈉溶液中加少量碳酸氫鈣溶液：

Ca2 HCO3－ OH－ = CaCO3↓＋H2O （×）

②用氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化硫:

SO2 2OH-= S H2O （×）

8、注意某些氧化性物質

即：沒有注意某些氧化性物質，按複分解反應處理，導緻錯誤。

例：

①NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO- SO2 H2O = SO32- 2HClO （×）

HClO具有強氧化性，能夠氧化SO32-

②Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O （×）

Fe3 具有強氧化性，能夠氧化I-

9、注意反應體系的酸堿性

即：沒有注意溶液酸堿性，酸性環境中，生成OH-或有OH-參加，導緻錯誤。

例：

KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應: 3ClO- 2Fe(OH)3=2Fe 3Cl- 4H H2O （×）

當前溶液為堿性，産物H 不能存在

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