【高考預測】

（★★★）掌握有關化學物質的制備。

鎖定高考

1．（2015重慶）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1） 儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的 。

（2） 打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3 4HCl=2ClO2↑ Cl2↑ 2NaCl 2H2O。

為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填"快"或"慢"）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顔色不變，則

裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，

在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸後釋放ClO2的濃度随時間的變化如題9圖

3所示。若将其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ，原因是 。

【答案】

（1）錐形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2

（4）4H＋ 5ClO2-=Cl－ 4ClO2↑ 2H2O 驗證是否有ClO2 生成

（5）穩定劑Ⅱ，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度

夯實基礎

化學物質的制備題常常給出了常見的儀器、藥品、反應原理和一些操作步驟，既有常見儀器的名稱，又有儀器的組裝；另外還給出了限定的實驗裝置、反應條件、實驗現象和有關數據，要求學生根據實驗原理及試題中所給予的信息，結合元素化合物知識，說明裝置中某些儀器的作用，寫出有關離子方程式，進行數據分析，指出實驗中必須注意的某些問題，将基本實驗儀器名稱與組裝，圖像的分析與判斷等聯系起來，考查了學生對化學實驗基本操作技能掌握的情況，考查了學生的觀察能力與分析綜合及評價的能力，符合教學大綱的要求。

典例（2016課标Ⅲ）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種

制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉澱顆粒長大，有利于____。

（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規範的是______（填标号）。

a． 漏鬥末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将濾紙濕潤，使其緊貼漏鬥壁

d．濾紙邊緣高出漏鬥

e．用玻璃棒在漏鬥中輕輕攪動以加快過濾速度

(二) 過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填"酸"、

"堿"或"中"）。将溶液煮沸，趁熱過濾。将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）将過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：将石灰石煅燒後，直接加入雙氧水反應，過濾後可得到過氧化鈣

産品。該工藝方法的優點是______，産品的缺點是_______。

【答案】（1）調節溶液pH使Fe(OH)3沉澱；過濾分離；（2）ade ；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；溫度過高時過氧化氫分解；（5）去除結晶表面水分；（6）工藝簡單、操作方便；純度較低。

【解析】

（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多餘的鹽酸，沉澱鐵離子；小火煮沸的作用是使沉澱顆粒長大，有利于過濾。

（2）a．過濾時漏鬥末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤；b．玻璃棒用作引流，b正确；c．将濾紙濕潤，使其緊貼漏鬥壁，防止有氣泡，c正确；d．濾紙邊緣應該低于漏鬥，d錯誤；e．用玻璃棒在漏鬥中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤，答案選ade。

（5）過氧化鈣不溶于乙醇，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：将石灰石煅燒後，直接加入雙氧水反應，過濾後可得到過氧化鈣産品。該工藝方法的優點是原料來源豐富、操作方便，産品的缺點是得到産品的純度較低。

【名師點睛】本試題考查物質的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，意在考查考生的知識運用能力。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質，鐵的氧化物和鹽酸反應産生鐵離子，然後利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現沉澱，當pH=3.7時沉澱完全，加入氨水調節pH，讓Fe3＋轉化成Fe(OH)3，然後進行過濾，除去雜質。做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，"沉澱顆粒長大"，便于得到沉澱，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規範性，如過濾的注意事項："一貼""二低""三靠"；物質的制備為了得到純淨的物質，一定要把雜質除去，但不能引入新的雜質，把有可能引入雜質的情況考慮進去。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會産生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純淨，所以需要除去溶解CO2，加熱煮沸，即可除去溶解CO2。在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質為基礎進行考查，過氧化氫不穩定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質的制備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關鍵，如"過氧化鈣微溶于水"，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度适中。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!