氧化性和還原性的強弱判斷，是考試經常出現的題型，比較基礎的題型，屬于一定要得分的題，今天化學姐就跟大家分享一下氧化性和還原性強弱的判斷方式。

通過反應物和生成物判斷

在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化産物 ，還原性：還原劑＞還原産物。 （馬上點标題下藍字" 高中化學 "關注可獲取更多學習方法、幹貨！）

【例子】

例：已知以下反應，

（1）2BrO₃^- Cl₂ = Br₂ 2ClO₃^-

（2）5Cl₂ I₂ 6H₂O = 2HIO₃ 10HCl

（3）ClO₃^- 5Cl^- 6H = 3Cl₂↑ 3H₂O

請将BrO₃^- ，ClO₃^- ，Cl₂ ，ClO₃^- 按氧化性由強到弱排序。

【分析】

這裡是要判斷氧化性，把每個反應中的氧化劑和氧化産物判斷出來，按照氧化劑＞氧化産物排序即可。注意：價态的變化，氧化劑對應還原産物，還原劑對應氧化産物。

（1）2BrO₃^- （氧化劑） Cl₂ = Br₂ 2ClO₃^- （氧化産物）

氧化性：BrO₃^- ＞ClO₃^-

（2）5Cl₂ （氧化劑） I₂ 6H2O = 2HIO₃（氧化産物） 10HCl

氧化性：Cl₂＞HIO₃

（3）ClO₃^- （氧化劑） 5Cl^- 6H = 3Cl₂↑（氧化産物） 3H₂O

氧化性：ClO₃^-＞Cl₂

綜合起來看，氧化性：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞HIO₃

或也可以寫成：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

通過單質的活潑性判斷

金屬單質越活潑，還原性越強，非金屬單質越活潑，氧化性越強。

單質的還原性越強，離子的氧化性越弱。

例如氧化性：Ag >Hg² > Fe³ > Cu² > H >Fe²

通過反應難易程度來判斷

反應條件越容易，氧化性/還原性越強。反應條件越難，性能越弱。

例如：

2KMnO₄＋16HCl（濃） = 5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

MnO₂ 4HCl（濃）=△= MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

不同的氧化劑把HCl都氧化成Cl₂，反應條件一個加熱一個不加熱，不加熱的氧化性更強。

通過變價幅度來判斷

如：

Fe Cl₂ → FeCl₃

Fe S → FeS

S和Cl2在氧化Fe時，一個氧化到 2價，一個氧化到 3價，這樣也能比較出S和Cl2的氧化性強弱：Cl₂＞S

影響氧化劑的氧化性、

還原劑的還原性的其它因素

①溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強。

②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。

③酸堿性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環境中，KMnO4的還原産物Mn2 ，在中性環境中，KMnO4的還原産物為MnO2，在堿性環境中，KMnO4的還原産物為K2MnO4）。

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