常 見 物 質 的 分 類　　1.單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2　　2.惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe　　3.化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI　　常 見 物 質 的 顔 色　　固體的顔色　　1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞　　2.綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠），七水硫酸亞鐵（綠礬）　　3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體　　4.紫黑色固體：高錳酸鉀　　5.淡黃色固體：硫磺　　6.無色固體：冰，幹冰，金剛石　　7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬　　8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，（碳黑，活性炭）　　10.紅褐色固體：氫氧化鐵　　11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂　　液體的顔色　　1.凡含Cu2 的溶液呈藍色；　　2.凡含Fe2 的溶液呈淺綠色；　　3.凡含Fe3 的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。　　4.無色液體：水，雙氧水　　5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液　　6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液　　7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液　　8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液　　9.紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顔色　　1.紅棕色氣體：二氧化氮　　2.黃綠色氣體：氯氣　　3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。　　敞口置于空氣中質量改變的　　（一）質量增加的　　1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;　　2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;　　3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;　　（二）質量減少的　　1.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;　　2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。　　物 質 的 檢 驗　　(一) 、氣體的檢驗　　1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條複燃，則是氧氣.　　2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.　　3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.　　4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.　　5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.　　(二)、離子的檢驗　　1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒　　2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液　　3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水　　4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若産生白色沉澱，則是氯離子　　5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇　　6.铵根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口　　7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若産生藍色沉澱則是銅離子　　8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若産生紅褐色沉澱則是鐵離子　　(三)、相關例題　　1.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若産生氣泡則變質　　2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若産生氣泡則含有石灰石　　3.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若産生白色沉澱，則含有NaCl。　　4.檢驗三瓶試液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?　　向三隻試管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若産生白色沉澱，則是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若産生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3　　5.澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。　　6.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。　　物 質 的 溶 解 性　　（一）鹽的溶解性　　1.含有鉀、鈉、硝酸根、铵根的物質都溶于水　　2.含Cl的化合物隻有AgCl不溶于水，其他都溶于水；　　3.含SO42－的化合物隻有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。　　4.含CO32－的物質隻有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（二）堿的溶解性　　1.溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，　　2.其他沉澱物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）　　常 見 物 質 的 俗 稱　　1.氯化鈉（NaCl）：食鹽　　2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿　　3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉　　4.氧化鈣(CaO)：生石灰　　5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰　　6.二氧化碳固體(CO2)：幹冰　　7.氫氯酸(HCl)：鹽酸　　8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠　　9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬　　10.甲烷(CH4)：沼氣　　11.乙醇(C2H5OH)：酒精　　12.乙酸(CH3COOH)：醋酸　　13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水　　14.汞(Hg)：水銀　　15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

　　常 見 混 合 物 的 重 要 成 分　　1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）　　2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）　　3.煤氣：一氧化碳（CO）　　4.天然氣：甲烷（CH4）　　5.石灰石/大理石：（CaCO3）　　6.生鐵/鋼：（Fe）　　7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）　　8.鐵鏽：（Fe2O3）　　物 質 的 除 雜 方 法　　1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液　　3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體　　4.CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物　　5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸　　6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸　　7.FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉　　8.NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸　　9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液　　10.NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸　　11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液　　12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液　　13.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液　　14.NaCl(KNO3):蒸發溶劑　　15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。　　16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

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