一些同學在學習原電池的過程中，由于思考不夠深入，對于電化學的基本反應規律陷入了認識的誤區，想當然地認為“規律就是這樣”，導緻審題出現偏差，錯而不知。

現對5種典型的原電池進行分析，希望可以在一定程度上幫助學生梳理思路！

• 【正常型】

第一類：最簡單的經典模型之一

相信大家最初接觸的原電池就是Cu-Zn原電池（如下圖所示）。

當化學老師在課堂上展示這個實驗時，大家都認為氣泡應該在Zn表面冒出（這是初中化學的經驗），但是由于一根“多餘的”導線，氣泡卻在Cu表面冒出，正是這一神奇的現象讓大家感受到了化學的無窮魅力，同時引發了同學們的積極思考：這是咋回事啊？

通過讨論，我們知道了原來是Zn失去的電子都跑到了Cu的身上，溶液中的氫離子隻能去Cu表面得電子，最終被還原為氫氣！

通過研究這個模型，我們還學到了：①原電池的反應必須是自發的氧化還原反應；②活潑金屬作負極；③外電路電子定向移動，内電路離子定向移動等規律。

第二類：鹽橋模型

實驗過程中，我們發現第一類的單液電池在反應一段時間後，電流變得微弱，呈現不穩定的狀态。這是由于負極産生的鋅離子來不及離開而在Zn電極附近堆積，負極區附近帶明顯正電，這些帶正電的鋅離子對電子有束縛作用，不利于電子的失去；同時正極區氫離子的減少，帶負電的硫酸根離子來不及離開而在正極堆積，正極區附近帶明顯負電，這些帶負電的鋅離子對電子有排斥作用，最終導緻電流減弱。

為了保持正負極兩側溶液電中性、輸出穩定電流，我們又引入了鹽橋，就是下面經典的雙液電池（如下圖所示）。

反應過程中，鹽橋中的氯離子向左側（負極）的硫酸鋅溶液移動，從而與負極區多餘鋅離子形成中性溶液，解除了對電子的束縛力；同時鹽橋中的鉀離子向右側（正極）的硫酸銅溶液移動，與正極區多餘的硫酸根離子形成中性溶液，解除了對電子的排斥力。這樣就得到了穩定的電流。

第三類：燃料電池

接觸了燃料電池（如下圖所示），我們知道了原電池怎麼反應并不全是電極說了算。下面的電池的兩個電極是石墨電極（惰性電極），并不參加反應。真正參加反應的是氫氣和氧氣。

電解質溶液是稀硫酸

電極反應式為（電解質溶液是稀硫酸）

• 【看似正常型】

第四類：“坑你沒商量”電池

如上圖所示，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，思考：

①該原電池的正極為_______。

②該原電池的負極反應式為____________________。

很多同學在拿到這個原電池模型以後，很容易就想到了經典的Cu-Zn原電池模型。想當然的認為活潑金屬做負極，金屬活動性Mg＞Al，所以正極是Al。就這樣，完美地掉進了出題人設置的思維陷阱。

我們不應該忽略的問題是電解池的環境。電解質溶液是氫氧化鈉溶液，金屬活動性強弱不再是決定性因素，高一化學《必修一》學過，鎂與氫氧化鈉溶液是不反應的，而鋁可以和氫氧化鈉溶液反應。反應的方程式如下：

所以在這個原電池中，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子。負極反應式如下：

• 【看似異常型】

第五類：濃差電池

請先來看下面一道題（部分節選）：

很多同學發現，并不能直接利用金屬活潑性判斷電池的正負極，因為電池兩側的電池和電解質溶液都是一樣的，貌似不存在氧化還原的規律，瞬間感覺此題異常，疑點重重。

但隻要認真讀題就會捕獲到關鍵信息：“濃差電池”、“銀離子濃度越大，氧化性越強”。

具體分析反應過程：根據題幹描述，實驗開始時，先閉合K1，斷開K2，此時為電解池，右側（B）Ag為陽極，Ag失去電子被氧化生成銀離子，同時硝酸根離子通過離子交換膜移向左池，左池中的銀離子得到電子變成銀單質，最終導緻右側銀離子濃度大于左側，此時兩側銀離子形成了濃度差；一段時間後，再斷開K1，閉合K2，此時形成濃差電池，右側銀離子濃度更大，根據提示“銀離子濃度越大，氧化性越強”，可判斷出左側的銀離子将會失電子被氧化，右側的銀離子将會得電子被還原。分析到這裡，疑惑就解開了。

• 總結：

原電池題型變來變化去，但基本規律始終是不變的，那就是“劑強物弱”，即氧化性：氧化劑＞氧化産物，還原性：還原劑＞還原産物“，在做題過程中，隻要認真讀題，深入進行分析，别想當然地認為怎樣怎樣，必定可以打破思維定式，突破自己。

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