中考必考點酸堿鹽

“酸堿鹽”知識點在中考中的重要性不言而喻，今天給大家分享初中化學酸堿鹽知識點，大家要好好的學習哦~

一、酸及酸的通性

酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H 。酸是由氫離子和酸根離子構成。

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途.

2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫酸 H2SO4

酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

金屬 酸→鹽 氫氣Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

堿性氧化物 酸→鹽 水Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O

堿 酸→鹽 水NaOH HCl=NaCl H2OCu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O

鹽 酸→另一種鹽 另一種酸AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl

注意：（1）在‘金屬 酸→鹽 氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬排在‘氫’後不能置換酸中的氫。

（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為幹燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿着器壁慢慢地注入水裡，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

二、堿及堿的通性

定義：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。堿是由金屬離子（或铵根離子）和氫氧根離子構成。

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2.堿的通性

堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

酸性氧化物 堿→鹽 水2NaOH CO2=Na2CO3 H2OCa(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

酸 堿→鹽 水NaOH HCl=NaCl H2OCa(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

鹽 堿→另一種鹽 另一種堿2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓

注意：（1）隻有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。

（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

三、常見的鹽及鹽的性質

1、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4 )和酸根離子的化合物。

注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

2、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

（1）、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

（2）、實驗儀器

過濾 蒸發

注意：①蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3.

② 溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

③ 加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

④ 待蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用餘熱使濾液蒸幹，不能将濾液完全蒸幹才停止加熱。

3.鹽的化學性質：

鹽溶液 金屬→鹽ˊ 金屬ˊCuSO4 Zn=ZnSO4 Cu

鹽 酸→鹽ˊ 酸ˊBaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl

鹽溶液 堿溶液→鹽ˊ 堿ˊ3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3↓

鹽溶液 鹽溶液→鹽ˊ 鹽ˊAgNO3 NaCl=AgCl↓ NaNO3

注意：在金屬活動順序表中，隻有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。

四、明确複分解反應

發生的本質

1．複分解反應及其發生的條件

複分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

通式：AB CD=AD CB

發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，複分解反應均可以發生。

2．堿與酸性氧化物反應不屬于複分解反應

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

鉀鈉铵鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉铵溶，其它不溶。

六、幾個常見離子的檢驗

1.Cl－離子的檢驗

實驗操作實驗現象 實驗結論化學方程式

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉澱生成樣品含有Cl－ AgNO3 KCl=AgCl↓ KNO3

2.SO42－離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉澱生成樣品含有SO42－ Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3

3. CO32－離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,将生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有CO32－

K2CO3 2HCl=2KCl CO2↑ H2O CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

4、檢驗NH4＋：取少量待檢物于潔淨的試管中，滴入适量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體産生。

5、鑒别稀鹽酸和稀硫酸——分别取少量待檢液體于兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱産生的原溶液是稀硫酸，無現象産生的原溶液是稀鹽酸。

七、熟記常見元素、

原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價）

負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；

負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；

負三價：磷酸根（PO4）；正一價：铵根（NH4）。

八、熟記常見物質的俗稱、

主要成分和化學式

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3鐵鏽、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4 金剛石、石墨——C 幹冰——CO2冰——H2O

天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

九、常見物質的顔色

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S

藍色的固體——CuSO4•5H2O藍色沉澱——Cu（OH）2

紅褐色沉澱——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3溶于酸但不産生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉澱

藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

補充下列反應方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2 2HCl = CuCl2 2H2O藍色沉澱消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2 H2SO4= CuSO4 2H2O變成藍色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH CuSO4= Na2SO4 Cu(OH)2↓ 有藍色沉澱産生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3↓ 3NaCl 有紅褐色沉澱産生

判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

幹燥劑的選擇

1、濃硫酸可幹燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） ※不能幹燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可幹燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能幹燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

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