（三）分子、原子、離子、元素和化學式

15. 元素：具有相同核電荷數（即核内質子數）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(即核内質子數)決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符号表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質

但H N O Cl等符号不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2

②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si矽 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 ③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”。“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子

構成元素、物質都是宏觀概念，隻表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：

⑴ H_２ 和He ⑵ CO、N_２ 和Si ⑶ O_２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－

16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。

分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；

非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成， 例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成

18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子

和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子裡： 核電荷數＝質子數＝核外電子數

注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子隻是化學變化中的最小粒子；

普通氫原子核中隻有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

分子和原子的區别：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

物質發生物理變化時隻是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，

分子被破壞，分子本身發生變化。

在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。

19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氫根（HCO₃^-）硫酸氫根（HSO₄^-）磷酸氫根（HPO₄^2-）磷酸二氫根（H₂PO₄^-）

注意：原子團隻是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種

或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

離子裡：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量

離子符号的寫法：離子的電荷數标在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ NH₄ 、Fe² Fe³ Ca²

陰離子:Ｏ２－ OH－ S2^－ F^2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3^－ MnO4－ MnO42- ClO3－

21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從裡往外排，第一層最多容納２個電子，

第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦：質子數從１～18的元素符号和名稱：

氫氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁矽磷 硫氯氩

22．穩定結構：最外層電子數是8（隻有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：

最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）

最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）

最外層電子數小于４時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；

最外層電子數多于４時，最外層電子數－８＝元素的化合價

23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式隻用單個的元素符号，

下面幾種元素的單質不能隻用單個的元素符号表示，須注意：

氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O₃

②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法确定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉）

NH₃、有機物如 CH₄等化學式是負價在前正價在後。 同種元素可以有不同的化合價

硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分别為前N－3價 ，後N＋5價。

24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。

标在元素符号的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ₂Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價

背誦化合價口訣：

＋１價鉀鈉銀铵氫， ＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳， 三鋁四矽五價磷，

氟、氯、溴、碘－１價 氧硫－２要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，

化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。

注：铵是NH₄原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； 1價的銅叫“亞銅”

無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO₃^2－原子團叫“亞硫酸根”

無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、 3、 5或 7價

25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為标準，其他原子的質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量＝

×12 （相對原子質量是個比，單位為1） 相對原子質量≈質子數 ＋中子數

26. 化學反應基本類型

①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液裡的置換反應必須符合金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應；

排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)

④複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，

複分解反應前後各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：複分解反應能否發生，要考慮是否有沉澱、氣體或水生成。有沉澱生成的反應中，

反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學隻有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成

中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于複分解反應。

27．我國古代在化學方面的傑出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器

28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。

緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生鏽、呼吸作用、食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到着火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷着火點低,易自燃,要放在水中密封保存。

還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）

還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H₂ 、CO、C等， 具有還原性。

29.催化劑（觸媒）： 在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。 催化作用：催化劑在化學反應裡所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化錳隻是在氯酸鉀分解的反應裡作催化劑，在其他反應裡可能不是催化劑

30. 書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應後生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正确，方程式要配平，條件箭頭要标明。

③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能随便臆造化學反應和化學式；

二是遵守質量守恒定律，等号兩邊的各種原子數目必須相等

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