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碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應

（1）實驗過程中發生的實驗現象：白色固體逐漸較少或消失，溶液中産生大量氣泡，天平指針向右偏轉。

（2）該反應是否符合質量守恒定律？符合

（3）由此實驗，你對測定質量守恒定律的實驗在操作上主要注意的問題是：實驗中若産生氣體，反應應在密閉容器中進行，并且裝置沒有明顯形變，排除浮力等因素對稱量的影響。

（4）天平指針向右偏轉的原因：碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氣體，沒有在密閉的裝置中進行，氣體逸出，沒有稱量所有生成物的總質量。

（5）反應化學方程式:Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑

實驗步驟：取一根用砂紙打磨幹淨的長鎂條和一個石棉網，将它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為W_1。在石棉網上方将鎂條點燃，充分燃燒後，将燃燒後的産物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，記錄稱量後的質量為W₂

鎂條燃燒

（1）鎂條在空氣中燃燒的現象：銀白色固體燃燒，發出耀眼的白光，放熱，冒白煙，生成白色固體。

（2）若反應後果為W₁>W_2，原因：

坩埚鉗上殘留一部分氧化鎂；

‚随白煙逸散到空氣中一部分氧化鎂。

（3）如果在燃着的火焰上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什麼實驗結果：生成物的質量大于鎂條的質量。

（4）在實驗中要把鎂條用砂紙打磨的原因除去鎂條表面的氧化膜

（5）實驗中石棉網起到的作用是盛接生成物，防止燙壞實驗台。

（6）反應的化學方程式為：

1、遵守原則：一是要以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律，等号兩邊各原子的種類和數目必須相等。

2、書寫：（注意：a.配平b.條件c.等号d.箭頭符号）

3、含義：

宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件

例：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

‚微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比

例：在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）

例：在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水。

4、銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應

現象：黑色固體變為光亮的紫紅色，試管口有水珠生成；

原理：

1.以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。

在點燃的條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每兩個氫分子和一個氧原子結合一個水分子。在化學變化前後，原子的種類、數目、質量都不變。

2.根據質量守恒定律解釋下列現象

（1）銅粉在空氣中加熱後，生成物的質量比原來銅粉的質量增大。

銅粉在空氣中加熱，是銅和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應後生成物氧化銅的質量，一定等于參加反應的銅粉和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比原來銅粉的質量大。

（2）紙在空氣中燃燒後化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量減小。

由于紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體後逸走，故灰燼的質量比紙的質量小。

（3）高錳酸鉀受熱分解後，剩餘固體的質量比原反應物的質量減小。

高錳酸鉀受熱分解後，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣。根據質量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質量應等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量之和，由于氧氣逸出，剩餘固體的質量必然比原高錳酸鉀的質量要小。

（4）有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變黃金的道理。

在化學反應前後元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。

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