1,氧化還原反應的特征是元素化合價變化,本質是元素的原子電子轉移。
2,雙線橋
注意事項
①箭頭必須由反應物指向生成物中的同種元素。
②在“橋”上标明電子“得到”與“失去”,且得到與失去的電子總數必須相等。
③采用“a×be-”形式表示得失電子數,a為得失電子的原子總數,b為每個原子得失電子數,當a或b是“1”時省略“1”。
3,單線橋
注意事項:
①單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素,表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉移情況。
②箭頭已标明電子轉移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,隻标明電子轉移數目。
4,比較
(1)氧化還原反應存在着對立統一的關系:元素化合價有升必有降,電子有失必有得,有氧化必有還原。
(2)表示氧化還原反應中與電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時,用雙線橋法較方便,它直觀,全面;表示電子轉移的方向和數目時,用單線橋法較方便,它簡潔,抽象。
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