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化學中的過氧化鈉

圖文更新时间:2024-11-10 19:25:00

1，氧化鈉的性質

（1）與水反應： Na2O＋H2O===2NaOH

（2）與酸性氧化物(如CO2)反應：Na2O＋CO2===Na2CO3

（3）與酸(如HCl)反應： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

氧化鈉屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，反應中化合價不變。

2，過氧化鈉的性質

（1）與水反應 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

實驗操作：

化學中的過氧化鈉（化學學習氧化鈉與過氧化鈉）1

實驗現象：

①試管發燙，帶火星的木條複燃

②滴加酚酞後溶液先變紅，然後再褪色 Na2O2與水反應生成氧氣，中間産物過氧化氫具有漂白性.

（2）與二氧化碳反應 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2＋SO2===Na2SO4（因為二氧化硫具有還原性）過氧化鈉做漂白劑，供氧劑。

（3）與鹽酸反應 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2 CO2 以上反應屬于歧化反應，過氧化鈉中的氧顯—1價，容易降到—2價，同時又升高到0價。

過氧化鈉主要體現氧化性，是常見的氧化劑及漂白劑。

Na2O2不是堿性氧化物，堿性氧化物是指能與酸反應隻生成鹽和水的氧化物（反應中化合價不變），Na2O2與鹽酸反應時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成（化合價變化了），故不屬于堿性氧化物。

化學中的過氧化鈉（化學學習氧化鈉與過氧化鈉）2

化學中的過氧化鈉（化學學習氧化鈉與過氧化鈉）3

化學中的過氧化鈉（化學學習氧化鈉與過氧化鈉）4

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