初中化學常見堿?NH3·H2O（氨水），今天小編就來聊一聊關于初中化學常見堿?接下來我們就一起去研究一下吧!
NH3·H2O（氨水）
金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）分為強堿和弱堿。
弱堿：白色沉澱：Mg(OH)2（氫氧化鎂）
Al(OH)3（氫氧化鋁）
Zn(OH)2（氫氧化鋅) 等
有色沉澱:藍色沉澱Cu(OH)2（氫氧化銅）
紅褐色沉澱Fe(OH)3 （氫氧化鐵）等
四大強堿：KOH（氫氧化鉀）
NaOH（氫氧化鈉）
Ca(OH)2（氫氧化鈣）
Ba(OH)2（氫氧化鋇）
四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。
在初中化學範圍内，隻有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
氨水的電離是NH3·H2O分解為NH4 和 OH-，所以氨水也是堿。
堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿 非金屬氧化物 → 鹽 水（複分解反應）a) 反應發生的條件：① 堿是四大強堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH SO2=Na2SO3 H2O2NaOH SO3=Na2SO4 H2OCa(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O（檢驗二氧化碳；石灰牆“出汗”）3. 堿 酸 → 鹽 水（複分解反應、中和反應）在堿的通性中，弱堿隻有該性質。4. 堿 鹽 → 新堿 新鹽（複分解反應）a) 反應發生的條件：① 反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； ② 新堿是氨水； ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉澱。b) 铵鹽一定能與四大強堿反應。c) 新堿是沉澱（思考一下沉澱顔色）：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3↓ 2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓d) 新鹽是沉澱 （思考一下沉澱顔色）：Ba(OH)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaOHCa(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOHe)Ba(OH)2 CuSO4=BaSO4↓ Cu(OH)2↓f) 3Ba(OH)2 Fe2(SO4)3=3BaSO4↓ 2Fe(OH)3↓g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2 CuSO4=CaSO4 Cu(OH)2↓弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2加熱分解為CuO H2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質，該性質不屬于堿的通性。鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO H2O=Ca(OH)2
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