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化學好教師繼續給大家總結高中化學必修一第四章知識點，大家在期末複習的要細心的去複習每一章的知識點，争取将基礎打牢固，在高三後半段的複習才能夠運用自如，成為黑馬！

第四章 非金屬及其化合物

一、本章知識結構框架

二、本章知識結構梳理

(一)矽及其化合物

1、二氧化矽和二氧化碳比較

二氧化矽

二氧化碳

類别

酸性氧化物

酸性氧化物

晶體結構

原子晶體

分子晶體

熔沸點

高

低

與水反應方程式

不反應

CO2 H2O

H2CO3

與酸反應方程式

SiO2 4HF==SiF4↑ 2H2O

不反應

與燒堿反應方程式

SiO2 2NaOH== Na2SiO3 H2O

少：2NaOH CO2==Na2CO3 H2O

過：NaOH CO2==NaHCO3

與CaO反應方程式

SiO2 CaO

CaSiO3

CaO CO2==CaCO3

存在狀态

水晶、瑪瑙、石英、矽石、沙子

人和動物排放

2、矽以及矽的化合物的用途

物質

用途

矽單質

半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）

SiO2

飾物、儀器、光導纖維、玻璃

矽酸鈉

礦物膠

SiC

砂紙、砂輪的磨料

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯

新制氯水

久置氯水

分類

純淨物

混合物

混合物

顔色

黃綠色

黃綠色

無色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―

H＋、Cl―、H2O、

極少量的OH―

稀鹽酸

性質

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯氣的性質

與金屬鈉反應方程式

2Na Cl2

2NaCl

與金屬鐵反應方程式

2Fe 3Cl2

2FeCl3

與金屬銅反應方程式

Cu Cl2

CuCl2

與氫氣反應方程式

H2 Cl2

2HCl；

H2 Cl2

2HCl

與水反應方程式

H2O Cl2 ==HCl HClO

制漂白液反應方程式

Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O

制漂白粉反應方程式

2Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

實驗室制法

MnO2＋4HCl（濃）

MnCl2 Cl2↑ 2H2O

氯離子的檢驗試劑以及反應方程式

AgNO3溶液

Ag＋ Cl―==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性質

物理性質

顔色狀态

密度

毒性

黃綠色

比空氣___大___

有毒

化學性質

酸性

與水反應方程式

SO2 H2O ==H2SO3

與燒堿反應方程式

SO2 2NaOH==Na2SO3 H2O

Na2SO3 SO2 H2O==2NaHSO3

SO2 NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物質生成：無色物質

曾學過的具有漂白性的物質

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

還原性

與氧氣反應方程式

2SO2 O2 ===2SO3

與氯水反應方程式

SO2 Cl2 2H2O== H2SO4 2HCl

氧化性

與硫化氫反應方程式

SO2 2H2S== 3S↓ 2H2O

2、濃硫酸和濃硝酸的性質

濃硫酸

濃硝酸

相同點

與Cu反應

Cu 2H2SO4(濃)

CuSO4 SO2 ↑ 2H2O

Cu 4HNO3(濃)==Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

與木炭反應

C 2H2SO4(濃)

CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

C 4HNO3(濃)

CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

與鐵鋁反應

發生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸

異同點

①吸水性——幹燥劑

②脫水性——蔗糖變黑

王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）

補充：（一）硫和一些含硫化合物 自然界中既有遊離态的硫，又有化合态的硫存在，如火山噴口附近、地殼岩層、礦物煤和石油等。

1. 硫 淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。 具有較弱的氧化性

2. 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。

3. 硫及其化合物的相互轉化

4.硫酸鹽

3、氨氣、氨水與铵鹽的性質

氨氣的物理性質

顔色狀态

密度

水溶性

無色有刺激性氣味的氣體

比空氣__小___

易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。

氨氣的化學性質

與水反應方程式

NH3 H2O

NH3·H2O

NH4＋ OH―

與鹽酸反應方程式

NH3 HCl == NH4Cl

實驗室制法

Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2

2NH3↑ 2H2O

氨水成分

NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋

铵鹽

物理性質：铵鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水

化學性質

氯化铵分解反應方程式

NH4Cl

NH3 HCl

碳酸氫铵分解反應方程式

NH4HCO3

NH3 ↑ H2O CO2↑

補充：硝酸的性質

NO2、NO、O2跟H2O反應的計算

分析反應原理：

1．二氧化氮跟水反應：3NO2 H2O=2HNO3 NO

2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO2 O2 2H2O= 4HNO3

3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO 3O2 2H2O= 4HNO3 遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。

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