第五單元課題2如何正确書寫化學方程式

一、命題點：

高頻考點：化學方程式書寫（10年10考每年必考6-8個）

高頻考點：（10年考）

高頻考點：（10年考）

高頻考點：（10年考）

二、課标要求

能正确書寫簡單的化學方程式

三、考查

化學方程式這部分内容除了常見的、各省市必考的按要求書寫化學方程式，判斷化學方程式的正誤，以及由所提供信息書寫化學方程式，出題的形式大多是選擇題、填空題，分值多為1—4分。近幾年來，隻是單純依據化學方程式進行計算的試題越來越少，大都與溶液的計算、實驗探究相聯系，在整張試卷中，一般都處于“壓軸題”的位置，難度不高，分值6分，能否正确解答，是獲得高分的關鍵。

四、知識點

考點1、化學方程式

1、定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2、遵循原則：①要以客觀事實為依據；②要遵守質量守恒定律。

考點2、化學方程式書寫

（1）步驟：①寫出反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式；③注明反應條件；④檢查是否需要标注“↑”或“↓”。

（2）寫化學方程式時常出現的錯誤：

1.不尊重科學實驗，随意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。

2.不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。

3.化學式書寫錯誤。

4.寫錯或漏寫反應條件。

5.錯标或漏标“↑”（氣體生成符号）、“↓”（沉澱符号）。

“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那麼應該在生成氣體的化學式後面标“↑”。

“↓”：在初中階段，隻有在溶液中發生反應時生成沉澱，才在生成沉澱的化學式後标“↓”。

考點3、化學方程式意義：

（1）質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。

（2）量的方面：

①各物質間反應時的微粒個數比；

②各物質間反應時的質量比。

（質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分）

考點4、化學方程式配平

在化學式前填上适當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。

1.一般情況下，可以按照“最小公倍數”法配平。

2.如果化學方程式中有單質，一般留到最後配平。

3.配平時一般從最複雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。

4.剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束後“＝”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。

5.在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之後，要試着把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課後認真寫作業對背方程式很有幫助）。

考點5、化學方程式的三種讀法

（1）化學方程式中的“ ”号應讀成“和”，不能讀成“加”；

（2）反應物和生成物中間的“=”号，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。

（3）以下面的方程式為例：

2H₂ O₂ = 2H₂O

4 ： 32 ： 36

1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。

2.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。

3.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!