高考沖刺階段講解?2021 年最後一課高考講座講義1，我來為大家科普一下關于高考沖刺階段講解?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高考沖刺階段講解

2021 年最後一課高考講座講義

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高考你準備好了嗎？考前備考秘籍講義

一、高考對化學平衡移動考查方法為什麼會發生這樣的變化？

1、無情境——解決是什麼

1、（2019年全國高考 II卷-27）（2）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（ ）在

剛性容器内發生反應： (g) I2(g)= (g) 2HI(g) ③ΔH3=89.3kJ·mol −1。達到平衡後，

欲增加環戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加環戊烯濃度 D．增加碘濃度

【答案】：BD

2、（ 2020 年全國高考 II 卷 -28）（ 1）乙烷在一定條件可發生如下反應：

C2H6(g)=C2H4(g) H2(g) △H1，相關物質的燃燒熱數據如下表所示：

物質 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)

燃燒熱△H/(kJ·mol-1) －1560 －1411 －286

①△H1=__________________kJ·mol-1

②提高該反應平衡轉化率的方法有___________________、_______________。

【答案】：（1）①137 ②升高溫度 減小壓強（增大體積）

2、有情境——解決為什麼

3.（2020年全國高考 I卷-28）硫酸是一種重要的基本化工産品，接觸法制硫酸生産中

的關鍵工序是 SO2的催化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)――――→釩催化劑

SO3(g) ΔH=－98kJ·mol－1。

（2）當 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物質的量分數分别為 7.5%、10.5%和 82%時，在

0.5MPa、2.5 MPa和 5.0 MPa壓強下，SO2平衡轉化率α随溫度的變化如圖(b)所示。反應在

5.0 MPa、550℃時的α =________，判斷的依據是 。

影響α的因素有 。

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【答案】：（2）97.5% 随壓強增大，平衡右移，從轉化率可判斷 p1>p2>p3，故 5MPa，

550℃時的轉化率為 97.5% 溫度、壓強、二氧化硫與氧氣的投料比

4.（2020 年全國高考 III 卷-28）（1）CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，産物的物

質的量之比 n(C2H4)∶ n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則

n(C2H4)___________(填"變大""變小"或"不變")。

（2）理論計算表明，原料初始組成 n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為 0.1MPa，反

應達到平衡時，四種組分的物質的量分數 x 随溫度 T 的變化如圖所示。

圖中，表示 C2H4、CO2變化的曲線分别是______、______。CO2催化加氫合成 C2H4

反應的ΔH______0(填"大于"或"小于")。

（4）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴随副反應，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低

碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當_________________。

【答案】：（1）1∶4 變大

（2）d c 小于

（4）選擇合适催化劑等

3、真實工業生産情境——解決生産實際問題

5.（2018年天津高考-10）（2）CO2與 CH4經催化重整，制得合成氣：

CH4(g) CO2(g)催化劑

2CO (g) 2H2(g)

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①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵 C—H C=O H—H C O(CO)

鍵能/kJ·mol−1 413 745 436 1075

則該反應的ΔH=_________。

②按一定體積比加入 CH4和 CO2，在恒壓下發生反應，溫度對 CO 和 H2産率的影響如

圖 3所示。此反應優選溫度為 900℃的原因是 。

【答案】：（2）① 120 kJ·mol-1

②900 ℃時，合成氣産率已經較高，再升高溫度産率增幅不大，但能耗升高，經濟效益

降低。

6．（2014 年天津高考題-10）．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理

為 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業合成氨的簡式流程圖如下：

（3）圖(a)表示 500 ℃、60.0 MPa 條件下，原料氣投料比與平衡時 NH3體積分數的關

系。根據圖中 a點數據計算 N2的平衡體積分數：____________。

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（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是 (填序

号)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_______________________。

【答案】： (5)Ⅳ 對原料氣加壓；分離液氨後，未反應的 N2、H2循環使用

二、核心考點突破

核心考點 1、化學平衡别樣考查

1.（2018年天津高考-5）室溫下，向圓底燒瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr的氫

溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH HBr C2H5Br H2O，充分反應後達到平衡。已知常

壓下，C2H5Br和 C2H5OH的沸點分别為 38.4℃和 78.5℃。下列有關叙述錯誤．．的是

A．加入 NaOH，可增大乙醇的物質的量

B．增大 HBr濃度，有利于生成 C2H5Br

C．若反應物增大至 2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D．若起始溫度提高至 60℃，可縮短反應達到平衡的時間

【答案】：D

2.（2021年重新新高考适應性考試-14）MTP 是一類重要的藥物中間體，可以由 TOME

經環化後合成。其反應式為：

為了提高 TOME的轉化率，反應進行時需及時從溶液

體系中移出部分甲醇。TOME的轉化率随反應時間的變

化如圖所示。設 TOME的初始濃度為 a mol/L，反應過

程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是

A. X、Y兩點的MTP 的物質的量濃度相等

B. X、Z兩點的瞬時速率大小為 v(X)>v(Z)

C. 若 Z點處于化學平衡，則 210℃時反應的平衡常數 K=(0.98a×0.98a)/0.02a mol/L

D. 190℃時，0～150 min之間的MTP的平均反應速率為 0.67a/150mol/(L·min)

【答案】：C

核心考點 2、信息提取、加式、遷移

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1、複雜有機信息提取

1．（2019年天津高考-8）我國化學家首次實現了膦催化的  3 2 環加成反應，并依據

該反應，發展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。

已知（3 2）環加成反應：

（1E 、 2E 可以是-COR或-COOR）

（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鍊狀不飽和酯，通過兩步反應合成化合物M，

在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。

【答案】：（6）

2、圖表數據信息提取

2．（2016年高考北京卷-27）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4

及炭黑等）和 H2SO4為原料，制備高純 PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：

（3）PbO溶解在 NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s） NaOH

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（aq） NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。

② 過 程 Ⅲ 的 目 的 是 提 純 ， 綜 合 上 述 溶 解 度 曲 線 ， 簡 述 過 程 Ⅲ 的 操 作

_______________________。

【答案】：（3）将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中，加熱至 110℃，充分溶解

後，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌并幹燥得到 PbO固體。

核心考點 3、有機推斷簡答題——目的、作用

1、（2017年天津市高考-8）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：

回答下列問題：

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備 B，而是經由①②③三步反應制取 B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學反應方程式：_________，該步反應的主要目的是____________。

【答案】：（3）避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代（或減少副産物，或占位）

（4） 保護氨基2、（2021年天津市河北我二模）化合物M是一種藥物中間體，實驗室由芳香化合物 A

制備M的一種合成路線如下圖所示：

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已知：①RC≡CHHCN催化劑 ； ②RCN

2H /H O

RCOOH。

（4）G生成M過程中加入 K2CO3的作用為_______________________。

【答案】：（4）吸收生成的 HBr，提高反應的轉化率

核心考點 4：說說滴定的哪些事

1．（2018年全國高考 III卷-26）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可

用作定影劑、還原劑。

（2）利用 K2Cr2O7标準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取 1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______

中溶解，完全溶解後，全部轉移至 100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取 0.00950 mol·L−1的 K2Cr2O7标準溶液 20.00 mL，硫酸酸化後加入過量 KI，

發生反應： Cr2O72− 6I− 14H =3I2 2Cr3 7H2O。然後用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃

綠色，發生反應：I2 2S2O32−=S4O62− 2I−。加入澱粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液

________，即為終點。平行滴定 3 次，樣品溶液的平均用量為 24.80 mL，則樣品純度為

_________%（保留 1位小數）。

【答案】：（2）①燒杯 容量瓶 刻度

②藍色退去 95.0

熱重法

類型 1：已知失去的物質

1、（2019年全國高考 I卷-27）（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵铵晶體樣品所含結晶水

數，将樣品加熱到 150 ℃時，失掉 1.5個結晶水，失重 5.6%。硫酸鐵铵晶體的化學式為_____。

RC=CH2

CN

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【答案】：（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O

2、（2014年全國高考 II卷-27）（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，

已知失重曲線上的 a點為樣品失重 4.0%（ - ×100%a樣品起始質量 點固體質量樣品起始質量

）的殘留固體，若

a點固體表示為 PbOx或 mPbO2·nPbO，列式計算 x值和 m:n值 。

【答案】：（4）x=2 -16

%0.4239=1.4

nm

=6.04.0=32

類型 2：判斷失去的物質

3、（2019年江蘇高考-20）CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CaO 可在較高溫度下捕集 CO2，在更高溫度下将捕集的 CO2 釋放利用。

CaC2O4·H2O熱分解可制備 CaO，CaC2O4·H2O 加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。

1 寫出 400~600 ℃範圍内分解反應的化學方程式： 。

2 與 CaCO3熱分解制備的 CaO 相比，CaC2O4·H2O 熱分解制備的 CaO 具有更好的

CO2捕集性能，其原因是 。

【答案】：（1）① CaC2O4 CaCO3 CO↑

3 CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的 CaO 更加疏松多孔

4、（2011年全國新課标-26）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品

質量随溫度變化的曲線）如下圖所示。

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請回答下列問題：

（1）試确定 200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）；

（2）取 270℃所得樣品，于 570℃灼燒得到的主要産物是黑色粉末和一種氧化性氣體，

該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，

有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

【答案】：⑴CuSO4·H2O

⑵ CuSO4 △ CuO SO3↑ CuSO4·5H2O 102℃

核心考點 5：催化劑與活化能

1、（2021年福建省部分地市質量檢測）（3）我國科學家用 S-In 催化劑電催化還原 CO2制甲酸的機理如圖 a所示，其中吸附在催化劑表面的原子用*标注。

①圖 a中，催化劑 S2-活性位點在催化過程中的作用是 。②圖 b 為催化還原 CO2 的反應曆程圖。其中，生成甲酸的決速步驟的電極反應式

為 ，從反應能壘或吸附位點角度分析該催化劑對生

成甲酸具有高選擇性的原因： 。

答案：（3）①活化水分子 （2分）

②HCOO* H2O e-=HCOOH* OH- （2分）

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CO2生成 CO的能壘大大高于生成 HCOOH的能壘或吸附位點為 C的能壘大大高于吸

附位點為 O的能壘

核心考點 6、反應機理

1、（2021年河北省新高考适應考試-10）氯化钯可以催化乙烯制備乙醛(Wacker法)，反

應過程如圖：

下列叙述錯誤的是( )

A. CuCl被氧化的反應為 2CuCl 2HCl 1/2O2=2CuCl2 H2O

B. 催化劑 PdCl2再生的反應為 2CuCl2 Pd=PdCl2 2CuCl

C. 制備乙醛的總反應為 CH2=CH2 1/2O2 CH3CHO

D. 如果原料為丙烯，則主要産物是丙醛

【答案】：D

核心考點 7、多重平衡體系

1、（2021年廣東省新高考适應性-19）溫室氣體的利用是當前環境和能源領域的研究熱

點。

I. CH4與 CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應：

反應①CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2 (g) ΔH1

反應②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2= 41.2 kJ·mol-1

反應③CH4 (g) 12O2(g) CO(g) 2 H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1

（1）已知：12O 2(g) H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，則ΔH1 =______ kJ·mol-1。

（2）一定條件下，向體積為 VL的密閉容器中通入 CH4、CO2各 1.0 mol及少量 O2，

測得不同溫度下反應平衡時各産物産量如圖 8所示。

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①圖 8中 a和b分别代表産物___ _和__ _，當溫度高于 900 K，H2O

的含量随溫度升高而下降的主要原因是_ 。

【答案】： (1) 247.4 kJ·mol-1

(2). H2 (3). CO

CO濃度增加使反應②平衡向左移動

教師寄語：歌德說：

—無論選擇哪條路，都是荊棘和鮮花同在，有晴空也有冷雨。

—隻要我們做出了一個自認為很對的選擇，就隻需要心無旁骛地堅定前行。

—相信在路的盡頭，總會有夢想揮手相迎的樣子。

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