無機化學期末真題?1.在一定溫度下,某容器中充有質量相等的下列氣體,其中分壓最小的是( ),我來為大家科普一下關于無機化學期末真題?下面希望有你要的答案,我們一起來看看吧!
1.在一定溫度下,某容器中充有質量相等的下列氣體,其中分壓最小的是( )
(A)N2 (B)CO2 (C)O2 (D)He
2.反應CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) 在高溫時正反應自發進行,其逆反應在298 K時為自發的,則逆反應的 ΔrHmө 和 ΔrSmө 是( )
(A)ΔrHmө > 0和 ΔrSmө > 0 (B)ΔrHmө < 0和 ΔrSmө > 0
(C)ΔrHmө < 0和 ΔrSmө < 0 (D)ΔrHmө > 0和 ΔrSmө < 0
3.670 K時,H2(g) D2(g) 2HD (g) 的平衡常數K ө = 3.78,同溫下反應HD (g) 1/2 H2(g) 1/2 D2(g) 的平衡常數K ө 為( )
(A)0.514 (B)0.265 (C)1.94 (D)0.133
4.将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀釋一倍時,下列因素将不變的是( )
(A)H3O 的濃度 (B)pH (C)解離度 α (D)解離常數Ka ө
5.将pH=5.00的強酸和pH=13.00的強堿溶液等體積混合,則混合溶液的pH為( )
(A)5.00 (B)8.00 (C)9.00 (D)12.70
6.向飽和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
(A)AgCl的溶解度增大 (B)AgCl的Kspө 增大
(C)AgCl的溶解度、Kspө 均不變 (D)AgCl的溶解度、Kspө 均增大
7.下列有關分步沉澱的叙述正确的是( )
(A)溶度積小的物質先沉澱出來 (B)沉澱時所需沉澱試劑濃度小的先沉澱出來
(C)溶解度小的物質先沉澱出來 (D)被沉澱離子濃度大的先沉澱
8.
由反應Fe(s) 2Ag (aq) Fe2 (aq) 2Ag(s) 組成的原電池,若将Ag 濃度減小到
原來的1/10,則原電池電動勢的變化為( )
(A)增加0.0592 V (B)降低0.0592 V (C)降低0.118 V (D)增加0.118 V
9.某基态原子有6個電子處于n = 3,l = 2的能級,其未成對的電子數為( )
(A)2 (B)3 (C)4 (D)5
10.根據分子軌道理論,O2的最高占有軌道(HOMO)是( )
(A)σ2p (B)σ2p* (C)π2p (D)π2p*
11.利用價層電子對互斥理論推測ClO2– 的幾何構型為( )
(A)直線型 (B)V 型 (C)T型 (D)三角形
12.下列各組物質熔點高低判斷錯誤的是( )
(A)SiO2 > CO2 (B)CaO > KCl (C)NaCl < NaBr (D)MgO > Al2O3
13.下列各分子中,偶極距不為零的是( )
(A)BeCl2 (B)BF3 (C)NF3 (D)CH4
14.下列關于配合物的叙述錯誤的是( )
(A)高自旋配合物的晶體場分裂能小于電子成對能
(B)通常情況下內軌型配合物比外軌型配合物穩定
(C)中心離子的未成對電子數愈多,配合物磁矩愈大
(D)第一過渡系金屬離子[M(H2O)6]n 的水溶液均具有一定的顔色
15.在氯的含氧酸中,氧化能力最強的是( )
(A)HClO (B)HClO2 (C)HClO3 (D)HClO4
16.下列叙述正确的是( )
(A)H2O2分子構型為直線型 (B)H2O2既有氧化性又有還原性
(C)H2O2 是非極性分子 (D)H2O2與K2CrO7的酸性溶液反應生成穩定的CrO5
17.下列含氧酸中屬于一元中強酸的是( )
(A)H3PO2 (B)H3PO3 (C)H3BO3 (D)H3AsO3
18.下列化合物中屬于離子型化合物的是( )
(A)ZnCl2 (B)CuCl2 (C)FeCl3 (D)HgCl2
19.下列物質不易被空氣所氧化的是( )
(A)Fe2 (B)Mn(OH)2 (C)Ni(OH)2 (D)[Co(NH3)6]2
20.僅用一種試劑即能将Fe3 、Ni2 、Zn2 、Ag 和Hg2 五種離子區分開,這種試劑是( )
(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)H2S (D)Na2S
得 分 | |
評卷人 |
二、是非題(對,打“√”;錯,打“×”每小題1分,共10分)
1.冬天公路上撒鹽以使冰融化,此時ΔrGm的符号為負,ΔrSm的符号為正。 ( )
2.某化學反應各物質起始濃度改變,平衡濃度改變,因此平衡常數也改變。 ( )
3.NH4HCO3溶液的pH大于7,其原因是Ka ө(NH4 ) < Kb ө(HCO3–)。 ( )
4.Cu 與Na 電荷相同,半徑相近,故CuCl和NaCl的熔點也相近。 ( )
5.已知E ө (Pb2 /Pb) = –0.126 V,E ө (Cu2 /Cu) = 0.337 V,則反應Cu Pb2 Pb Cu2 向左進行。( )
6.Na的第一電離能(I1)與第二電離能(I2)均小于Mg。 ( )
7.按着分子軌道理論,N2 和N2– 的鍵級相等。 ( )
8.價電子層排布為ns1 的元素均為堿金屬元素。 ( )
9.在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag3PO4沉澱。 ( )
10.在照相行業中Na2S2O3作為定影劑使用是基于它具有還原性。 ( )
得 分 | |
評卷人 |
三、填空題(共26分,每空1分)
1.某途徑由A态沿途經I到B态放熱100 J,同時得到50 J的功;當系統由A态沿途經
II到B态做功80 J,Q為 。
2.反應N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 在200 oC 時的平衡常數K1ө = 0.64,400 oC 時的平衡常數K2ө = 6.0 × 10– 4,據此計算該反應的标準摩爾反應熱 ΔrHmө 為 kJ·mol–1,NH3(g)的标準摩爾生成熱 ΔfHmө 為 kJ·mol–1。
3.根據酸堿理論判斷,在水中能夠存在的最強堿是 ,最強酸是 。
4.根據溶度積規則,沉澱溶解的必備條件是 。
學 院 |
專業班級 |
學 号 |
姓 名 |
任課教師 |
2.(6分)已知某二元弱酸H2B的K a1 ө = 4.2 × 10–7,K a2 ө = 5.0 × 10–11。計算:
① 濃度為0.10 mol·L-1 的H2B溶液的pH。
② 若往1.0 L 該溶液中加入0.05 mol NaOH固體(不考慮溶液體積變化),溶液的pH将為多少?
3.(8分)實驗測得電池 (–) Ag(s), AgBr(s) | Br– (1.0 mol·L–1) || Ag (1.0 mol·L–1) | Ag ( ) 的電動勢為0.728 V,
已知Eө (Ag /Ag)=0.799 V,試:
① 寫出電極反應式和電池反應式; ② 計算Eө (AgBr/Ag); ③ 計算Kspө(AgBr)。
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