無機化學期末真題?1．在一定溫度下，某容器中充有質量相等的下列氣體，其中分壓最小的是（ ），我來為大家科普一下關于無機化學期末真題?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

無機化學期末真題

1．在一定溫度下，某容器中充有質量相等的下列氣體，其中分壓最小的是（ ）

（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He

2．反應CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) 在高溫時正反應自發進行，其逆反應在298 K時為自發的，則逆反應的 ΔrHmө 和 ΔrSmө 是（ ）

（A）ΔrHmө > 0和 ΔrSmө > 0 （B）ΔrHmө < 0和 ΔrSmө > 0

（C）ΔrHmө < 0和 ΔrSmө < 0 （D）ΔrHmө > 0和 ΔrSmө < 0

3．670 K時，H2(g) D2(g) 2HD (g) 的平衡常數K ө = 3.78，同溫下反應HD (g) 1/2 H2(g) 1/2 D2(g) 的平衡常數K ө 為（ ）

（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.133

4．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀釋一倍時，下列因素将不變的是（ ）

（A）H3O 的濃度 （B）pH （C）解離度 α （D）解離常數Ka ө

5．将pH=5.00的強酸和pH=13.00的強堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為（ ）

（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.70

6．向飽和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

（A）AgCl的溶解度增大 （B）AgCl的Kspө 增大

（C）AgCl的溶解度、Kspө 均不變 （D）AgCl的溶解度、Kspө 均增大

7．下列有關分步沉澱的叙述正确的是（ ）

（A）溶度積小的物質先沉澱出來 （B）沉澱時所需沉澱試劑濃度小的先沉澱出來

（C）溶解度小的物質先沉澱出來 （D）被沉澱離子濃度大的先沉澱

8．

由反應Fe(s) 2Ag (aq) Fe2 (aq) 2Ag(s) 組成的原電池，若将Ag 濃度減小到

原來的1/10，則原電池電動勢的變化為（ ）

（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V

9．某基态原子有6個電子處于n = 3，l = 2的能級，其未成對的電子數為（ ）

（A）2 （B）3 （C）4 （D）5

10．根據分子軌道理論，O2的最高占有軌道（HOMO）是（ ）

（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*

11．利用價層電子對互斥理論推測ClO2– 的幾何構型為（ ）

（A）直線型 （B）V 型 （C）T型 （D）三角形

12．下列各組物質熔點高低判斷錯誤的是（ ）

（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O3

13．下列各分子中，偶極距不為零的是（ ）

（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH4

14．下列關于配合物的叙述錯誤的是（ ）

（A）高自旋配合物的晶體場分裂能小于電子成對能

（B）通常情況下內軌型配合物比外軌型配合物穩定

（C）中心離子的未成對電子數愈多，配合物磁矩愈大

（D）第一過渡系金屬離子[M(H2O)6]n 的水溶液均具有一定的顔色

15．在氯的含氧酸中，氧化能力最強的是（ ）

（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO4

16．下列叙述正确的是（ ）

（A）H2O2分子構型為直線型 （B）H2O2既有氧化性又有還原性

（C）H2O2 是非極性分子 （D）H2O2與K2CrO7的酸性溶液反應生成穩定的CrO5

17．下列含氧酸中屬于一元中強酸的是（ ）

（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3

18．下列化合物中屬于離子型化合物的是（ ）

（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl2

19．下列物質不易被空氣所氧化的是（ ）

（A）Fe2 （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2

20．僅用一種試劑即能将Fe3 、Ni2 、Zn2 、Ag 和Hg2 五種離子區分開，這種試劑是（ ）

（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S

二、是非題（對，打“√”；錯，打“×”每小題1分，共10分）

1．冬天公路上撒鹽以使冰融化，此時ΔrGm的符号為負，ΔrSm的符号為正。 （ ）

2．某化學反應各物質起始濃度改變，平衡濃度改變，因此平衡常數也改變。 （ ）

3．NH4HCO3溶液的pH大于7，其原因是Ka ө(NH4 ) < Kb ө(HCO3–)。 （ ）

4．Cu 與Na 電荷相同，半徑相近，故CuCl和NaCl的熔點也相近。 （ ）

5．已知E ө (Pb2 /Pb) = –0.126 V，E ө (Cu2 /Cu) = 0.337 V，則反應Cu Pb2 Pb Cu2 向左進行。（ ）

6．Na的第一電離能（I1）與第二電離能（I2）均小于Mg。 （ ）

7．按着分子軌道理論，N2 和N2– 的鍵級相等。 （ ）

8．價電子層排布為ns1 的元素均為堿金屬元素。 ( )

9．在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag3PO4沉澱。 ( )

10．在照相行業中Na2S2O3作為定影劑使用是基于它具有還原性。 ( )

三、填空題（共26分，每空1分）

1．某途徑由A态沿途經I到B态放熱100 J，同時得到50 J的功；當系統由A态沿途經

II到B态做功80 J，Q為 。

2．反應N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 在200 oC 時的平衡常數K1ө = 0.64，400 oC 時的平衡常數K2ө = 6.0 × 10– 4，據此計算該反應的标準摩爾反應熱 ΔrHmө 為 kJ·mol–1，NH3(g)的标準摩爾生成熱 ΔfHmө 為 kJ·mol–1。

3．根據酸堿理論判斷，在水中能夠存在的最強堿是 ，最強酸是 。

4．根據溶度積規則，沉澱溶解的必備條件是 。

2．（6分）已知某二元弱酸H2B的K a1 ө = 4.2 × 10–7，K a2 ө = 5.0 × 10–11。計算：

① 濃度為0.10 mol·L－1 的H2B溶液的pH。

② 若往1.0 L 該溶液中加入0.05 mol NaOH固體（不考慮溶液體積變化），溶液的pH将為多少？

3．（8分）實驗測得電池 (–) Ag(s), AgBr(s) | Br– (1.0 mol·L–1) || Ag (1.0 mol·L–1) | Ag ( ) 的電動勢為0.728 V，

已知Eө (Ag /Ag）=0.799 V，試：

① 寫出電極反應式和電池反應式； ② 計算Eө (AgBr/Ag）； ③ 計算Kspө(AgBr)。

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