今天化學姐給同學們彙總的是高中化學化學反應速率的知識點，這部分知識是學習中的難點，同學們可以仔細看看哦~喜歡就收藏吧！

化學反應速率知識點總結

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定義：

用來衡量化學反應的快慢，單位時間内反應物或生成物的物質的量的變化 （馬上點标題下藍字" 高中化學 "關注可獲取更多學習方法、幹貨！）

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表示方法：

單位時間内反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

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計算公式：

v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

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影響因素：

(1) 決定因素(内因)：反應物的性質(決定因素)

(2)條件因素(外因)：反應所處的條件

注意：

①參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

②惰性氣體對于速率的影響

A.恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

B.恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

化學平衡知識點總結

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定義：

化學平衡狀态：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀态。

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化學平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應)

等(同一物質的正逆反應速率相等)

動(動态平衡)

定(各物質的濃度與質量分數恒定)

變(條件改變，平衡發生變化)

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判斷平衡的依據

判斷可逆反應達到平衡狀态的方法和依據

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影響化學平衡移動的因素

(1)濃度對化學平衡移動的影響

A.影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

B.增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

C.在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

(2)溫度對化學平衡移動的影響

影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向着吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向着放熱反應方向移動。

(3)壓強對化學平衡移動的影響

影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向着體積增大方向移動。

注意：

A.改變壓強不能使無氣态物質存在的化學平衡發生移動

B.氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

(4)催化劑對化學平衡的影響：

由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

(5)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向着能夠減弱這種改變的方向移動。

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化學平衡常數

(1)定義：

在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度幂之積與反應物濃度幂之積的比值是一個常數比值。 符号：K

(2)使用化學平衡常數K應注意的問題：

A.表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

B.K隻與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

C.反應物或生産物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

D.稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(3)化學平衡常數K的應用:

A.化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的标志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

B.可以利用K值做标準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀态 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。

C.利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

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