高考化學必背規律，你一定要牢記！

1.離子是否共存

(1)是否有沉澱生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；

(5)是否發生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色範圍

指示劑pH的變色範圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極（奪電子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fe2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

陽極（失電子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解産物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5.寫電解總反應方程式的方法

(1)分析：反應物、生成物是什麼；

(2)配平。

例：電解KCl溶液：

2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

配平：2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

6.将一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

(1)按電子得失寫出二個半反應式；

(2)再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池内的反應為：

Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O

試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb SO42- -2e- = PbSO4

正極：PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

陰極：PbSO4 2e- = Pb SO42-

陽極：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）

8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）

10.分子晶體的熔、沸點

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S=4( 4價的S)

例：I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13.含有Fe3 的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀态時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有機鑒别時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時産生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色

25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反應式為：

HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O

26.膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30.人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31.生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

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