《原子的結構》練習

1.某些花崗岩石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為（ ）

A.50 B.86 C.136 D.222

2.下列說法正确的是（ ）

A.原子不能再分 B.原子核都是由質子和中子構成的

C.相對原子質量隻是一個比，沒有單位 D.原子可以構成分子，也可以直接構成物質

3.有兩種原子，一種原子核内有17個質子和18個中子，另一種原子核内有17個質子和19個中子，則它們不相等的是（ ）

A.核電荷數 B.核外電子數

C.原子質量 D.原子的帶電荷量

4."神舟"五号不僅将楊利偉送上太空，實現了億萬中國人的夢想，同時還承擔着其他的科研任務。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質。物質與反物質相遇會發生"湮滅"現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是（ ）

He Mg Ca

(1)Mg和Ca的化學性質________(填"活潑"或"不活潑")。

(2)He的化學性質________(填"活潑"或"不活潑")。

由此可知，最外層電子數相同時，化學性質________(填"一定"或"不一定")相似。

9.下列關于Na和Na＋的說法，不正确的是( )

A．核内質子數相同

B．核外電子數相同

C．核電荷數相同

D．相對原子質量相同

10.下列關于分子、原子、離子的說法，其中正确的是( )

A．原子是最小的微粒，不可再分

B．鈉原子的質子數大于鈉離子的質子數

C．當二氧化碳氣體變成幹冰時，二氧化碳分子間不存在間隔

D．分子、原子、離子都可以直接構成物質

參考答案

1、【答案】B

【解析】此題考查對原子結構以及原子結構中粒子數之間等量關系的理解程度，解此題的關鍵在于掌握原子結構中的等量關系。即核電荷數 =質子數 =電子數（電荷等量關系），相對原子質量 =質子數 中子數（質量等量關系）。由題意，氡元素的質子數為86，則原子核外電子數為86；又由于中子數為136，則相對原子質量為222。

2、【答案】D

【解析】本題主要考查原子不能再分是指在化學反應中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正确。除有一種氫原子核是由一個質子而無中子構成之外，其他原子的原子核都由質子和中子構成，B不正确。相對原子質量有單位，單位為1，一般不寫，C不正确。物質可以由分子、原子等粒子構成，而分子則由原子構成，故D正确。

3、【答案】C

【解析】中子數的不同使得相對原子質量不等，也就是原子的質量不等。這種原子數相同、中子數不同的原子互稱同位素。

4、【答案】B

【解析】根據所給信息，反氫原子是由1個反質子和反電子構成的，反質子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。

5、【答案】C

【解析】原子結構中，質子數決定了原子的種類，如果"一種元素的原子經過放射變成了另一種元素的原子"，那麼一定是質子數發生了變化。

6、【答案】D

【解析】（1）原子是可以再分的，且并不是實心球；（2）由于原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量決定了原子的質量，而自然界中有許多質子數相等、中子數不等的原子，如C-12和C-14，原子核内均有6個質子，前者原子核中有6個中子，後者原子核中有8個中子。

7、【答案】（1）分子 （2）原子 （3）原子核、質子 （4）分子、原子、中子 （5）電子 （6）質子和電子 （7）質子和中子

【解析】注意分子、原子、中子的不顯電性及原子核帶正電，這些易忽視的問題。

8、【答案】(1)活潑　(2)不活潑　不一定

【解析】由原子結構示意圖知，Mg和Ca的最外層電子數均為2，故二者都易失去2個電子，化學性質活潑；He雖然最外層(也是第1層)也是2個電子，但卻達到了相對穩定結構，不易

得失電子，化學性質不活潑。可見，最外層電子數相同時，元素的化學性質不一定相似。

9、【答案】B

【解析】Na變成Na＋的過程中，發生改變的隻是核外電子數，原子核不變，故質子數、核電荷數沒變化。原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量很小，可以忽略不計。

10、【答案】D

【解析】原子在化學變化中不可再分，離開這一條件，原子可分成原子核和核外電子，A錯；鈉原子變為鈉離子隻是失去一個電子，原子核内質子數不變，B錯；分子之間有間隔，由氣态變為液态和固态隻是分子間的間隔變小了，C錯。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!