第一種方法：最簡單的初級判斷方法。
初中的時候，老師常說，判斷一個反應能否發生，就看反應後是否生成沉澱，氣體，水。如果有，則證明反應能夠發生。
另外，往往還普遍遵循強制弱的原則。
例如：
第二種方法：上高中後，除了普通的四大基本反應類型以外，我們又學習了氧化還原反應。
判斷一個氧化還原反應是否能發生，不能光靠看産物是否有沉澱，氣體，水了。而要根據反應物的氧化性，還原性的強弱而定。
如果，氧化劑的氧化性強于氧化産物的氧化性，還原劑的還原性強于還原産物的還原性，也則該反應能夠發生。
第三種方法，一個反應是否能發生的終極判斷方法。
以上兩種判斷方法都有一定的局限性，并不是最完美的判斷方法。
接下來我們認識用焓變和熵變判斷反應是否發生的方法。
首先需要知道焓變和熵變是怎麼回事。
焓變，指的是一個反應吸收或放出的熱量。它描述了一個反應是吸熱還是放熱。吸熱，焓變大于零。放熱，焓變小于零。
在自然界中，萬事萬物總是自發的向放熱方向進行，即焓變小于零可自發。
例如：
午飯不及時吃，放涼了，這是自發的過程。即焓變△H＜0，可自發進行。
2.生命體的死亡，放熱，自發進行的。
熵變，指的是混亂度的變化。熵變增大，體系變得越混亂。熵變減小，體系變得越整齊。
在自然界中，萬事萬物總是趨向于變亂。也就是混亂度增大是可自發進行的。
例如：
秋天來了，大樹的落葉淩亂的布滿院子。這種變亂的過程是自發進行的。
2.同學們解散之後，操場頓時變得淩亂。這個現象是自發的。
焓變和熵變共同決定了一個反應是否能發生。
如果焓變小于零，同時熵變大于零，（即不但放熱，而且變亂），那麼這個反應無論什麼溫度，一定會發生，也就是會自發進行。
在第一象限和第三象限，一個條件是自發，一個條件是非自發，此時由溫度來決定。
由此又引入吉布斯自由能。
如果代入反應相應的開爾文溫度，用吉布斯自由能計算，若數值小于零，則該反應一定能自發進行，也就是說，在該溫度下，這個反應一定能發生。
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