高考化學

小編今天要和大家分享的是，化學考試中關鍵詞設下的“坑”，同學們一定要仔細分辨，小心入坑哦 ！

▐ 細節決定成敗

①過量還是少量；

②化合物還是單質或混合物；

③選“正确的是”，“錯誤的是”或“不正确的是”；

④排序時，是“由大到小”還是“由小到大”，“由弱到強”還是“由強到弱”。

▐ 還要特别注意

1.阿佛加德羅常數題中

①水：常溫下是液态；

②稀有氣體：單原子分子；

③SO3：常溫下是液态或固态；

④NO2：存在與N2O4的平衡；

⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意标準狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較；

⑥不是氣體的有機物不需要标準狀況的條件，如戊烷，辛烷等；

⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數；

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算；

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的；

⑩273℃與273K不注意區分，是“标況”還是“非标況”，是“氣态”還是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀态。區分液态氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

2.離子大量共存

①注意酸堿性環境；

②注意氧化還原反應如Fe2 與H 、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等；

③注意審題，是大量共存還是不能大量共存。

3.離子方程式正誤

①看電荷是否守恒；

②看物質拆分中否正确，隻有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆；

③看産物是否正确，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽，Fe3 與S2-反應是氧化還原反應等；

④看原子是否守恒；

⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

4.注意常見符号的應用

如分清是“====”還是”，"△H>0"、"△H<0"、沉澱、氣體符号，電荷與價标、寫電子式時"的應用等。

▐ 細節決定成敗

①書寫“名稱”還是“化學式”“分子式”“結構式”“結構簡式”；

②書寫“化學方程式”還是“離子方程式”“點擊方程式”“水解方程式”；

③書寫方程式中的物質聚集狀态、特殊的反應條件、産物寫全；

④填寫結果時應對準物質。

▐ 還要特别注意

1. 實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準确

(1)不用錯别字：如脂與酯、铵與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等；

(2)不用俗語：如a.打開分液漏鬥的開關(活塞)，b.将氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c.酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等；

(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C（）表示。

2. 原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

3. 求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

4. 兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

5. 有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol^-1”。摩爾質量有單位(g.mol^-1)卻不寫單位，失分。

6. 描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

7. 氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

8. mA(s) nB(g)pC(l) qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動隻考慮其中的氣态物質(g)的化學計量數。

9. 配平任何方程式，最後都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正确。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀态，不漏寫反應熱的“ ”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。

10. 回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

11. 有機結構簡式中原子間的連結方式表達正确，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在複雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯别字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數。

12. 解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是隻從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

13. 看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

14. 計算題中往往出現“将樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最後求的是“原樣品中的有關的量”，你卻隻求了每份中的有關量。

15. 化學計算常犯錯誤如下：

①分子式寫錯；

②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯；

③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分；

④分子量算錯；

⑤讨論題，缺讨論過程，扣相當多的分；

⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)；

⑦要求寫出計算規範過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隐性要求。

16. 遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

17. 解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心态，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

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