将酸滴入堿中，當溶液由紅色變為無色時可能酸堿恰好完全反應，也可能酸過量。檢驗酸是否過量的方法有:(1)滴加紫色石蕊溶液;(2)用pH試紙;(3)加入比較活潑的金屬;(4)加入碳酸鹽

中和反應的應用

(1)改良土壤的酸堿性。如用熟石灰中和酸性土壤

(2)處理工廠的廢水。如硫酸廠的污水可用熟石灰進行中和處理，化學方程式為H2SO4十Ca(OH)2= CaSO4 十2H2O

(3)用于醫療。如用氫氧化鋁中和人體内過多的胃酸，化學方程式為Al(OH)3

3HCl=AICl3 3H20。人們被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能向人體内分泌蟻酸),可用一些堿性的物質進行塗抹(如肥皂、純堿溶液等)

(1)中和反應的産物是鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CO2十2NaOH=Na2CO3 H2O就不是中和反應

(2)中和反應屬于複分解反應

(3)中和反應實驗中指示劑的選擇:一般選用酚酞溶液。指示劑如果選紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色,在中性溶液中呈紫色,藍色與紫色間沒有明顯的界線。

1.(2018年遂甯市)某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加一定量稀鹽酸後,發現忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯内溶液中的溶質的成分進行探究。

[提出問題]燒杯内溶液中的溶質是什麼?

[進行猜想]猜想一:CaCl2、Ca(OH)2和HCl;

猜想二:CaCl2和Ca(OH)2

猜想三:CaCl2;

猜想四:CaCl2和HCl。

同學們認為猜想一肯定不成立,原因是2HCl十Ca(OH)2 = CaCl2十2H2O(寫反應的化學方程式)。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性

[進行實驗]

[實驗反思]在分析化學反應後所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮反 應物是否有剩餘

[解題技巧]中和反應一般無明顯現象，因此常加入指示劑(常在堿中加入酚酞溶液),根據指示劑顔色的變化判斷是否發生反應,但由于酚酞溶液在中性或酸性條件下都呈無色，因此如果溶液呈無色既可能是恰好完全反應(溶質為生成的鹽)，也可能是酸過量(溶質為生成的鹽和過量的酸)。

2.(2018年梧州市)某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH随滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.圖中b點所示溶液中,溶質是NaCl

B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液不變色

C.該實驗是将氫氧化鈉溶液逐滴滴人到盛有稀鹽酸的燒杯中

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應

3.(2018年臨沂市)向NaOH溶液中滴人HCl溶液至恰好完全反應。

(1)如圖表示該反應前後溶液中存在的主要離子，在下面橫線_上寫出每種圖形表示的離子(填離子符号)

(2)發生反應的化學方程式是NaOH十HCl=NaCl H2O

(3)下列物質中隻有一種能與KOH溶液發生，上述類似反應,應是①(填序号)。

①HNO3.②CuSO4③CaCl2

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