影響物質的溶解性的因素，飽和溶液的定義及判斷方法是初中化學基礎知識，需要學生熟練掌握。

1、影響物質溶解性的因素

物質溶解性的定義：一種物質（溶質）在另一種物質（溶劑）中溶解的能力；

影響物質溶解性的因素主要有三個：溶質的種類、溶劑的種類、溫度；

我們在研究物質溶解性時，需采取“控制變量法”去研究，即控制二個變量去研究另個變量。

1.1、物質溶解性與溶劑種類的關系（控制溫度和溶質的種類不變）

在溫度和溶質相同情況下，物質在不同溶劑中溶解性不同；

l如食用油不溶于水，但可以溶于汽油；

如碘不溶于水，可溶于汽油；

1.2、物質溶解性與溶質種類的關系（控制溫度和溶劑的種類不變）

在溫度和溶劑相同情況下，不同溶質在同一溶劑中溶解性不同；

如食鹽（氯化鈉）能溶于水，但面粉不溶于水；

1.2、物質溶解性與溫度的關系（控制溶質的種類和溶劑的種類不變）

在溶劑和溶質相同情況下，同一物質在不同溫度下溶解性不同；

如在不同溫度下，氯化鈉固體溶于100 g水中，如下圖

如在不同溫度下，硝酸鉀固體溶于100 g水中，如下圖

如在不同溫度下，氫氧化鈣固體溶于100 g水中，如下圖

2、飽和溶液與不飽和溶液

2.1、飽和溶液的定義：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解該物質的溶液，那麼叫做該物質的飽和溶液。

飽和溶液的條件：

①在一定溫度下(溫度固定)：不同溫度下物質的溶解性不同；

②在一定量的溶劑中(溶劑的量固定)：溶劑量的不同，溶解的溶質量也不同；

③某種溶質的飽和溶液，可以繼續溶解其他溶質；

如在一定溫度下，氯化鈉（NaCl）的飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體，但可以再溶解其他溶質，如氫氧化鈉（NaOH）、氯化鉀（KCl）等。

2.2、如何讓不飽和溶液變成飽和溶液

不飽和溶液變成飽和溶液的方法三種：增加溶質、蒸發溶劑和改變溫度方法。

舉例：在20℃時，100g水中溶解15.8g 硝酸鉀固體，形成不飽和溶液，如何讓硝酸鉀溶液變成飽和溶液？

①增加溶質

在20℃時，再向硝酸鉀溶液中加入15.8g的硝酸鉀可形成飽和溶液。

②蒸發溶劑

在20℃時，将硝酸鉀溶液蒸發掉50g的水可形成飽和溶液。

③改變溫度

在溶質和溶劑都不變的情況下，20℃硝酸鉀不飽和溶液降低至0℃，可得到飽和溶液

2.3、如何讓飽和溶液變成不飽和溶液

飽和溶液變成不飽和溶液的方法兩種：增加溶劑和改變溫度方法。

舉例：在20℃時，100g水中溶解0.16g 氫氧化鈣固體，形成飽和溶液，如何讓氫氧化鈣溶液變成不飽和溶液？

①增加溶劑

在20℃時，再向氫氧化鈣溶液中加入水，可得到不飽和溶液；

②改變溫度

在溶質和溶劑都不變的情況下，20℃氫氧化鈣飽和溶液降低溫度，可得到飽和溶液;

飽和溶液的判斷方法

3.1、溶液中有晶體出現，在該溫度下，溶液一定為飽和溶液

如在20℃下，氯化鈉溶液中出現氯化鈉晶體，那麼20℃下，該溶液為氯化鈉的飽和溶液。

3.2、溶液中沒有晶體出現，在該溫度下，溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液

如在20℃下，氯化鈉溶液中沒有氯化鈉晶體，有兩種情況：

①在20℃下，氯化鈉剛好完全溶解，為飽和溶液；

②在20℃下，氯化鈉溶解，水過量，為不飽和溶液；

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