硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸。接下來我們大家一起練習高一化學氨硝酸硫酸專題突破訓練。

1.含H原子個數為1.806×1023個NH3，其質量為(　　)

A.17克 B.0.17克

C.1.7克 D.5.4克

【解析】　n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol，n(NH3)=nH3=0.1 mol，故C正确。

【答案】　C

2.下列性質不屬于氨氣的物理性質的是(　　)

A.易液化 B.極易溶于水

C.水溶液顯堿性 D.有刺激性氣味

【解析】　氨氣溶于水得氨水，其水溶液呈堿性的原因是由于NH3與水發生了反應，生成NH3•H2O，NH3•H2ONH 4 OH-，所以這是NH3的化學性質。

4.(雙選)下列離子方程式正确的是(　　)

A.實驗室制NH3：NH 4 OH-=====△NH3↑ H2O

B.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH 4 OH-=====△NH3•H2O

C.氨水中加鹽酸：NH3•H2O H ===NH 4 H2O

D.氨氣通入稀H2SO4中：NH3 H ===NH 4

【解析】　實驗室制NH3用的是NH4Cl固體與消石灰反應，屬于固體之間的反應，不能用離子方程式表示，所以A項不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加熱産生NH3，離子方程式應為NH 4 OH-=====△NH3↑ H2O，故B項也不正确。

【答案】　CD

5.檢驗铵鹽溶液的方法是：将待測物質取出少量，放在試管中，然後(　　)

A.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

B.加強堿溶液後加熱，再滴入無色酚酞試液

C.加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗

D.加燒堿溶液後加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

【解析】　檢驗铵鹽與堿共熱放出堿性氣體，使指示劑變色的方法。A、C錯，并非所有铵鹽加熱分解都産生NH3。B錯，加堿共熱後，NH3已跑出。

【答案】　D

6.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。将100 mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩餘，則氣體甲的組成可能為(　　)

A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

【解析】　無色氣體中不含NO2;通過濃H2SO4時，氣體體積減少20 mL，說明含有NH3;通過Na2O2後氣體顯紅棕色，說明含有CO2和NO，在通過Na2O2時，CO2與Na2O2反應産生O2，NO再與O2反應生成紅棕色的NO2氣體;NO2和O2按41的體積比通入H2O中時可被完全吸收。

【答案】　B

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，小編為大家整理的高一化學氨硝酸硫酸專題突破訓練，希望大家喜歡。

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