高中化學常見的物質的顔色和狀态?1. 沉澱法待鑒别物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱産生，進行鑒别，下面我們就來說一說關于高中化學常見的物質的顔色和狀态?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

高中化學常見的物質的顔色和狀态

物質鑒别方法

1. 沉澱法

待鑒别物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱産生，進行鑒别。

例：如何鑒别N a ₂S O ₄溶液和NaN O ₃溶液。

解：使用BaC l ₂溶液鑒定。

反應的離子方程式：

Ba² S O ₄^2-=BaS O ₄↓

2. 氣體法

根據某物質加入某一試劑，是否有氣體産生，予以鑒别。

例：有兩瓶失落标簽的固體，它們是N a ₂C O ₃和NaCl，如何鑒别。

解：使用鹽酸鑒别。

反應離子方程式：C O ₃^2- 2H =C O ₂↑ H ₂O

3. 過量法

利用加入某種試劑，産生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒别的目的。

例：怎樣鑒别ZnC l ₂溶液和MgC l ₂溶液。

解：将兩種待鑒别的溶液分别放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱産生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管内的白色沉澱逐漸消失，另一支試管内無此現象。則先産生白色沉澱後逐漸消失的試管内放的是ZnC l ₂溶液，另一支試管内是MgC l ₂溶液。

反應的離子方程式：

Mg² 2OH^-=Mg(OH) ₂↓

Zn² 2OH^-=Zn(OH) ₂↓

Zn(OH) ₂ 2OH^-=Zn O ₂^2- 2 H ₂O

4. 相互法

利用物質間反應，現象不同而予以鑒别。

例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒别NaOH溶液和AlC l ₃溶液。

解：根據NaOH溶液滴入AlC l ₃溶液中和AlC l ₃溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒别。方法是：取一試管，将兩種溶液中的任何一種倒入試管内，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉澱産生，搖動仍不消失，則說明試管内放的是AlC l ₃溶液，膠頭滴管内放的是NaOH溶液。反之，先産生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管内是NaOH溶液，膠頭滴管内是AlC l ₃溶液。

反應的離子方程式：

Al³ 3OH^-=Al (OH) ₃↓

Al (OH) ₃ OH^-=AlO^2- 2 H ₂O

5. 溶解法

利用物質的溶解情況進行鑒别。

例：如何鑒别CaC O ₃和CaC l ₂固體。

6. 溶解熱法

利用物質溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒别。

例：如何用水鑒别N H ₄N O ₃固體和KCl固體。

解：将兩種固體分别溶于水，水溫有明顯降低的是N H ₄N O ₃，無明顯變化的是KCl。

7. 密度法

根據物質密度不同而進行鑒别。

例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒别，不能用試劑和加熱。

解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。

8. 丁達爾法

根據膠體有丁達爾現象，鑒别膠體和其它分散系。

例：鑒别Fe(OH) ₃膠體和FeCl ₃溶液。

9. 凝聚法

加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒别。

例：如何區别Fe(OH) ₃膠體和FeCl ₃溶液。

解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴 Na ₂ SO ₄溶液，有紅褐色沉澱産生，則試管内放的是 Fe(OH) ₃膠體。若無這種現象的是FeCl ₃溶液。

10. 顔色法

物質顔色不同，或與其它物質反應，生成不同顔色，達到鑒别的目的。

例1：怎樣區别 H ₂ 和Cl ₂。

例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒别。

解：用AgNO ₃溶液鑒别。

反應的離子方程式：

Ag Cl^-=AgCl(白色)↓

Ag Br^-=AgBr(淺黃色)↓

11. 加熱法

利用物質熱穩定性不同，進行鑒别。

例：不用任何化學試劑，如何鑒别失落标簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。

解：将二種固體分别放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。

反應的化學方程式：

KAl(SO ₄ ) ₂ 3H ₂ O=Al(OH) ₃ H ₂ SO ₄ KHSO ₄

12. 焰色法

根據離子或單質的焰色反應，加以鑒别。

例：如何鑒别NaCl溶液和KCl溶液。

解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。

13. 燃燒法

利用物質燃燒顔色不同或其它現象，予以鑒别。

例：如何區分兩種無色氣體： H ₂ 和C ₂ H ₂。

解：将兩種氣體分别點燃，有較多濃煙的是 C ₂ H ₂，無煙的是 H ₂。（也可根據 H ₂和 C ₂ H ₂燃燒時焰色不同進行鑒别）。

14. 熔、沸點法

利用物質熔、沸點不同而區别的方法。

例：水和二硫化碳的鑒别。

解：将兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是 CS ₂ ；反之，不揮發的是H ₂ O。

15. 聞氣味法

根據物質氣味不同而進行鑒别的方法。

例：鑒别 H ₂ S和H ₂。

16. 指示劑法

根據溶液的酸堿性，用指示劑進行鑒别的方法。

例：怎樣用最簡單的方法區别下列三種溶液：NaCl溶液、 NH ₄ Cl溶液和Na ₂ CO ₃ 溶液。

17. 氧化法

利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒别的方法。

例：怎樣鑒别KCl和KBr溶液。

解：用通入 Cl ₂的方法鑒别。

反應的離子方程式： Cl ₂ 2Br^-=Br₂ 2Cl^-

18. 還原法

利用還原劑，使被鑒别物質發生還原反應，再根據現象予以鑒别。

例：怎樣鑒别 FeCl ₂ 和CuCl ₂溶液。

解：在盛有 FeCl ₂ 和CuCl ₂溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分别放入鐵片的方法鑒别。

19. 磁體法

根據物質的磁性，進行鑒别的方法。

例：怎樣鑒别黑色鐵粉和氧化銅粉末。

20. 碳化法

利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區别其它物質。

例：怎樣區别濃硫酸和稀硫酸。

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