2.3液體和液晶
2.3.1.5pH值的相關知識
關于水的性質，我們還要說到pH的相關知識，
pH的定義公式：
1909年定義的pH值公式，一直在沿用
從公式可以看出pH值是根據氫離子定義的，如果沒有氫離子濃度，但知道氫氧根離子濃度，則可以利用水的離子積算出氫離子的含量，然後再求pH值。
100℃時，中性水的pH值是6.0
關于pH值的相關知識，我們再第五章水溶液化學裡再仔細講。
2.3.2稀溶液的依數性
溶液的部分性能與溶質的粒子數相關，這些性質叫做溶液的依數性。還有部分性能與溶質的粒子數無關，叫做溶液的本性
溶質的本性：顔色、體積、導電性、溶解度等
溶質的依數性：蒸氣壓、沸點、凝固點等（在較低濃度下才可以讨論，如果濃度大，還要考慮溶質粒子之間的相互作用，稀溶液是忽略溶質粒子之間的相互作用的）
粒子：分子(非電解質）或者離子（電解質）
2.3.2.1拉烏爾定律（飽和蒸汽壓的變化）
蒸氣壓有依數性，其數值受到粒子數的影響
純水的蒸氣壓等于其飽和蒸氣壓
加入非電解質後，其接觸面（相面）蒸發減少，導緻其蒸發速率減小，蒸氣壓降低後，其凝聚速率也會減小，達到新的平衡。
溶液的蒸汽壓變小的原因
蒸汽壓來自于表面的溶劑分子揮發，而溶質粒子降低了兩相界面的水分子含量
飽和蒸汽壓減少的量
這裡n(B)/n是物質的量分數，而不是常見的質量分數或者物質的量濃度。
2.3.2.2熔沸點的變化
沸點上升：根據拉烏爾定律，溶劑中溶解非電解質，會導緻蒸氣壓降低，而沸騰需要蒸氣壓達到外界壓力，這就需要更高的溫度才能沸騰，即沸點上升
凝固點下降：水溶液中加入了非電解質，蒸氣壓降低，而固相蒸氣壓不變，溶劑的蒸氣壓小于固相，需要在更低溫度下溶液的蒸氣壓才與固相蒸氣壓相等。
凝固點下降趨勢圖
2.3.2.3滲透壓
半透膜：允許溶劑分子過，不允許溶質分子過
滲透現象：半透膜的兩邊濃度不同，溶劑分子穿過半透膜的數量不同
滲透壓:要使滲透膜兩邊的液面相等，需要在高濃度上施加一個向下的壓力，這個壓力叫做滲透壓。使得溶劑分子穿過半透膜的數量相等
滲透壓産生示意圖
海水淡化應用的就是滲透壓的原理
2.3.2.4依數性的應用舉例
舉例說明：重氮化反應，冷卻環境溫度一般控制在-5℃左右
重氮化反應
循環液用水和酒精的混合物
不同比例的酒精水溶液，其凝固點也不同
下一節講液體燃料的相關知識
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