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單質碳的化學性質
1、常溫下碳的化學性質不活潑(1)碳原子的最外層電子數為4，發生化學反應時既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以常溫下碳的化學性質不活潑。
⑵我國古代一些書法家、畫家用墨(用炭黑等制成的)書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色的原因：在常溫下，碳的化學性質不活潑。碳受日光照射或與空 氣、水分接觸，都不容易起變化。
(3)在書寫具有保存價值的檔案時，規定應使用碳素墨水的原因是:碳素水中 所含的碳在常溫下化學性質不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸、都不容易起變化。
2.可燃性碳與氧氣的反應
（1）木炭充分燃燒生成二氧化碳，同時放出熱量
（2）當碳燃燒不充分的時候，生成一氧化碳，同時放出熱量
注:①當碳與氧氣的質量比為3:8時，兩者恰好完全反應隻生成二氧化碳；
當碳與氧氣的質量比為3:4時，兩者恰好完全反應隻生成一氧化碳；
當碳與氧氣的質量比在3:8和3:4之間時，生成二氧化碳和一氧化碳
②相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同
③燃燒均放熱，但充分燃燒比不充分燃燒放熱多
冷蝶放在蠟燭火焰上方，制得炭黑，說明:蠟燭的成分中含碳元素，不充分燃燒産生炭黑。在氧氣不足的條件下，可以用含碳元素的物質制得炭黑
3．還原性：如圖為木炭還原氧化銅的實驗：
(1)所示酒精燈加網罩的原因是:使火焰集中并提高溫度
(2)試管口要略向下傾斜的原因：防止冷凝水流到熱的試管底部，炸裂試管。
(3)實驗結束時，要先從石灰水中取出導氣管再熄滅酒精燈的目的:防止右側試管中的液體倒流回熱的試管底部，使試管因驟然冷卻而炸裂。
(4)待試管冷卻後再倒出試管中的粉末的原因：防止生成的灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。
(5)實驗現象：黑色粉末中出現紫紅色固體，導管口有氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。
(6)反應的化學方程式為:
（7）由于木炭還原氧化銅生成了二氧化碳氣體，所以判斷氧化銅與碳粉反應充分反應的依據是試管内導管口不再有氣泡産生。
(8)木炭:做還原劑，具有還原性，發生氧化反應；
氧化銅:做氧化劑，具有氧化性，發生還原反應。
(還原反應:含氧化合物裡的氧被奪去的反應）
補充:碳和二氧化碳反應：
也體現碳的還原性
單質碳的用途
1.作燃料2.冶金工業:把金屬氧化物中的金屬還原出來。例如焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石裡還原出來。
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