一、原子結構

1.原子的組成:原子核、核外電子

2.原子的特點：

原子不顯電性，體積小，質量小，質量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大

3.核外電子排布規律

（1）能量最低原理

（2）每一層最多容納電子數：2n²個

（3）最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）

（4）次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個

二、能層與能級

能量最低原理:原子的電子排布遵循能使整個原子的能量處于最低狀态

基态原子:處于最低能量的原子

1.能層:核外電子的能量是不同的,按電子能量差異，可以将核外電子分成不同的能層——電子層

同一能層的電子，能量也可能不同，還可以分成不同能級能級數

2.能級：s、p、d、f····

以s、p、d、f····排序的各能級可容納的最多電子數依次為1、3、5、7、······的二倍。

五、能量最低原理、基态與激發态、光譜

基态原子:處于最低能量的原子 (穩定)

激發态原子:基态原子的電子吸收能量後電子會躍遷到較高的能級,變為激發态原子

原子光譜：不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的能量，表現為光的形式得到各種元素的電子的吸收光譜或發射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

六、原子結構與元素周期表

周期數=電子層數

主族序數=外圍電子數=最外層電子數

大多數副族序數=外圍電子數=（n-1)d ns的電子數

區的劃分

除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符号

s區元素：結構特點：ns1和ns2

包括ⅠA族和ⅡA族　除氫外均為金屬

P區元素：結構特點：ns2np1-6

包括ⅢA族-ⅦA族和0族　絕大多數為非金屬

d區元素：結構特點：（n-1）d1-9ns1-2

包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族　全部是金屬

ds區元素：結構特點：（n-1）d10ns1-2　

包括ⅠB族和ⅡB族　全部是金屬

f區元素：包括镧系和锕系

d區、ds區和f區元素稱過渡元素

練習1．下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？

（1）1s22s2 2p6 3s2 3p5

（2）[Ar]3d104s1

2．由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構型

（3）第四周期第ⅥB族 （4）第六周期第ⅡA族

七、元素的性質

1、主要化合價：最高正價=最外層電子數=主族序數

負化合價= 最外層電子數–8

2、元素的金屬性、非金屬性：金屬性左下；非金屬性右上

3、原子半徑：層數、質子數

4、電離能：

氣态電中性基态原子失去一個電子轉化為氣态基态正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。

用符号I₁表示.

衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。

第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；反之越難

同周期從左往右越來越大（二五族反常），同主族從上往下越來越小

5、電負性：

用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。

同周期從左往右越來越大，同主族從上往下越來越小

電負性越大,元素的非金屬性越強,電負性越小,元素的非金屬性越弱,金屬性越強

一般：非金屬＞1.8 金屬＜1.8 類金屬≈1.8

電負性相差很大的元素化合通常形成離子鍵,電負性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵。

成鍵元素原子的電負性差＞1.7，離子鍵 成鍵元素原子的電負性差＜1.7，共價鍵

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!