知識點一:氧氣的物理性質
(1)無色、無味、氣體(通常情況下);
(2)密度:在标準狀況下,氧氣的密度是1.429 g/L,比空氣的密度1.293 g/L 略大。
(3)溶解性:不易溶于水,1L水中隻能溶解約30ml氧氣。
(4)三态:在壓強為101KPa時,氧氣在-183℃(沸點)時變為淡藍色液體,在-218℃(熔點)時變為淡藍色雪花狀的固體。
(5)儲存:工業生産的氧氣,一般加壓貯存在藍色鋼瓶中。
【注意】
1.氧氣不易溶于水,不等于氧氣不溶于水,隻是溶解較少而已。河水、海水中的魚蝦等能生存,可以證明自然界的水中溶有氧氣。
2.在标準狀況下,氧氣的密度為1.429g/L,比空氣的密度(1.293g/L)大,利用這一性質可推出收集氧氣的方法之一是向上排空氣法。
3.氧氣的沸點比氮氣的沸點高,所以加熱蒸發液态空氣時氮氣會先蒸發出來。
知識點二:氧氣的檢驗
實驗:把帶火星的木條伸入到集氣瓶中。
現象:氧氣可使帶火星的木條複燃。
說明:氧氣能支持燃燒 (特性)
知識點三:氧氣的化學性質
(1)木炭在氧氣中燃燒
木炭:灰黑色固體
現象:
①在空氣中燃燒持續紅熱;
②在氧氣中劇烈燃燒,發出 白 光;③放出熱量,生成使澄清石灰水 變渾濁 的氣體
文字表達式:
(C) (O 2 ) (CO 2 )
注意事項:木炭放入集氣瓶時,應由上而下慢慢伸入,以使木炭與氧氣充分反應,效果更好。
(2)硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒
硫磺:淡黃色固體
現象:①硫在空氣裡燃燒發出 微弱的淡藍色火焰 ,産生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;
②在氧氣裡燃燒發出 藍紫色火焰 ,産生有 刺激 性氣味的氣體;放出熱量
注意:實驗應在通風櫥中進行,防止中毒;集氣瓶中要放些水,可吸收SO2,防止污染空氣。
文字表達式:
(S) (O 2 ) (SO 2 )
注意事項:①實驗應在通風櫥中進行,防止中毒;②硫的用量不要太多,防止生成物對空氣造成污染;③集氣瓶中要放些水,可吸收SO2,防止污染空氣。
(3)鐵絲在氧氣中燃燒
鐵絲:銀白色固體
操作步驟:把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀,下端系一根火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,插入充滿氧氣的集氣瓶中。
現象:①鐵絲在空氣中加熱鐵絲,燃燒隻發生紅熱現象,不燃燒;
②在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量。
文字表達式:
(Fe)(O 2 ) (Fe 3 O 4 )
注意事項:①鐵絲不能生鏽②将鐵絲盤成螺旋狀(以增大鐵絲的接觸面積);③下端系火柴引燃;④要等火柴将要熄滅時再伸入氧氣中(防止火柴燃燒消耗集氣瓶中過多的氧氣而使鐵絲無法燃燒);⑤此實驗必須預先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂。
(4)磷在空氣中燃燒
現象:發出白光,産生大量的白煙, 出熱量
結論:
(P)(O 2 ) (P 2 O 5 )
(5)與石蠟反應
蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺,發出白光,放出熱量,瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。
文字表達式:
(6)鎂在空氣(或氧氣)中燃燒
現象:發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體
文字表達式:
(Mg)(O 2 ) (MgO)
知識點三:化合反應和氧化反應
1、化合反應(多變一)——屬于基本反應類型:
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 (A+B+...=C)
舉例:
2、氧化反應(有“氧”參加的反應):
(1)概念:物質跟氧發生的化學反應叫氧化反應(或得到氧的化學反應),不是基本反應類型。
【氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,它在氧化反應中提供氧,具有氧化性,是一種常用的氧化劑。】
舉例:
(2)類型:
①緩慢氧化:緩慢進行不易被人覺察的氧化反應;如動植物的呼吸、鐵生鏽、呼吸作用、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟。
②自燃:由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒;白磷着火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
它們的共同點:都是氧化反應,都放熱。
【注意】
化合反應不一定是氧化反應,氧化反應也不一定是化合反應。
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