知識點一：氧氣的物理性質

（1）無色、無味、氣體（通常情況下）；

（2）密度：在标準狀況下，氧氣的密度是1.429 g/L，比空氣的密度1.293 g/L 略大。

（3）溶解性：不易溶于水，1L水中隻能溶解約30ml氧氣。

（4）三态：在壓強為101KPa時，氧氣在-183℃（沸點）時變為淡藍色液體，在-218℃（熔點）時變為淡藍色雪花狀的固體。

（5）儲存：工業生産的氧氣，一般加壓貯存在藍色鋼瓶中。

【注意】

1.氧氣不易溶于水，不等于氧氣不溶于水，隻是溶解較少而已。河水、海水中的魚蝦等能生存，可以證明自然界的水中溶有氧氣。

2.在标準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L,比空氣的密度（1.293g/L）大，利用這一性質可推出收集氧氣的方法之一是向上排空氣法。

3.氧氣的沸點比氮氣的沸點高，所以加熱蒸發液态空氣時氮氣會先蒸發出來。

知識點二：氧氣的檢驗

實驗：把帶火星的木條伸入到集氣瓶中。

現象：氧氣可使帶火星的木條複燃。

說明：氧氣能支持燃燒 （特性）

知識點三：氧氣的化學性質

（1）木炭在氧氣中燃燒

木炭：灰黑色固體

現象：

①在空氣中燃燒持續紅熱；

②在氧氣中劇烈燃燒，發出 白 光；③放出熱量，生成使澄清石灰水 變渾濁 的氣體

文字表達式：

（C） （O ₂ ） （CO ₂ ）

注意事項：木炭放入集氣瓶時，應由上而下慢慢伸入，以使木炭與氧氣充分反應，效果更好。

（2）硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒

硫磺：淡黃色固體

現象：①硫在空氣裡燃燒發出 微弱的淡藍色火焰 ，産生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

②在氧氣裡燃燒發出 藍紫色火焰 ，産生有 刺激 性氣味的氣體；放出熱量

注意：實驗應在通風櫥中進行，防止中毒；集氣瓶中要放些水，可吸收SO₂，防止污染空氣。

文字表達式：

（S） （O ₂ ） （SO ₂ ）

注意事項：①實驗應在通風櫥中進行，防止中毒；②硫的用量不要太多，防止生成物對空氣造成污染；③集氣瓶中要放些水，可吸收SO₂，防止污染空氣。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒

鐵絲：銀白色固體

操作步驟：把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中。

現象：①鐵絲在空氣中加熱鐵絲，燃燒隻發生紅熱現象,不燃燒；

②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量。

文字表達式：

（Fe）（O ₂ ） （Fe ₃ O ₄ ）

注意事項：①鐵絲不能生鏽②将鐵絲盤成螺旋狀（以增大鐵絲的接觸面積）；③下端系火柴引燃；④要等火柴将要熄滅時再伸入氧氣中（防止火柴燃燒消耗集氣瓶中過多的氧氣而使鐵絲無法燃燒）；⑤此實驗必須預先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂。

（4）磷在空氣中燃燒

現象：發出白光，産生大量的白煙， 出熱量

結論：

（P）（O 2 ） （P 2 O 5 ）

（5）與石蠟反應

蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

文字表達式：

（6）鎂在空氣（或氧氣）中燃燒

現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

文字表達式：

（Mg）（O 2 ） （MgO）

知識點三：化合反應和氧化反應

1、化合反應（多變一）——屬于基本反應類型：

化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。 (Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ)

舉例：

2、氧化反應（有“氧”參加的反應）：

（1）概念：物質跟氧發生的化學反應叫氧化反應（或得到氧的化學反應），不是基本反應類型。

【氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。】

舉例：

（2）類型：

①緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應；如動植物的呼吸、鐵生鏽、呼吸作用、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟。

②自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒；白磷着火點低，易自燃，要放在水中密封保存。

它們的共同點：都是氧化反應，都放熱。

【注意】

化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!