化學學習過程中我們會遇到一個概念，就是化學鍵的極性，如何判斷化學鍵的極性以及分子的極性也是高種化學考察的一個重要知識點，今天給同學們彙總一下這方面的知識，高一正在學習或者剛剛學過這部分的同學們一定要仔細看看！

分子極性判斷方法

STEP1、共價鍵的極性判斷

化學鍵有無極性，是相對于共價鍵而言的。從本質上講，共價鍵有無極性取決于共用電子對是否發生偏移，有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵，無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來說，由同種元素的原子形成的共價鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價鍵即為極性鍵。

類型

實例

鍵的極性

分子的極性

空間構型

X2

I2、O2、N2

非極性鍵

非極性分子

直線型

XY

HF、HI

極性鍵

極性分子

直線型

XY2

CO2、CS2

極性鍵

非極性分子

直線型

SO2

極性鍵

極性分子

角型

H2O、H2S

極性鍵

極性分子

角型

XY3

BF3

極性鍵

非極性分子

平面正三角型

NH3、PCl3

極性鍵

極性分子

三角錐型

XY4

CH4、CCl4

極性鍵

非極性分子

正四面體型

XYZ3

CH3Cl、CH2Cl2

極性鍵

極性分子

非正四面體型

STEP4、由極性鍵結合的多原子分子的極性判斷技巧

1、位置對稱法

分子有無極性主要看分子中正、負電荷的分布是否對稱，而電荷分布情況又跟分子的形狀有密切的關系，因此可根據分子的形狀先分析分子的對稱性。若分子高度對稱，則為非極性分子，反之為極性分子。具體的做法可将分子中同種元素的原子看成集中于一點，有幾種元素就可以找幾個點，然後再比較這幾個點是否重合，若能重合，就說明該分子是高度對稱的，這樣的分子沒有極性，是非極性分子，反之為極性分子。因此隻要清楚分子的形狀（常見分子的形狀見上表），就能判斷分子是否有極性。

2、價、位關系法

所謂“價、位關系”是指元素的化合價和該元素在周期表中的位置（主族序數）之間的關系。對于ABn型的分子來說，若A的化合價的絕對值和A在周期表中的主族序數相等，則該分子是非極性分子，若不相等，則是極性分子。例如，NH3分子中，N元素的化合價為—3價，絕對值為3，它在第ⅴA族，價與位不等（3≠5），故NH3為極性分子。而CH4、SO3、PCl5等分子中的中心元素C、S、P都符合價、位相等關系，都是非極性分子。

3、孤對電子數法

對于ABn型的分子來說，若中心原子A的最外層有孤對電子，分子有極性，反之，無極性。如，NH3分子中N原子上有一對孤對電子，所以，NH3分子是極性分子，而CO2分子中C原子上無孤對電子，所以，CO2分子是非極性分子。

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（來源：網絡）

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