硫酸銅（cupric sulfate），無機化合物，化學式CuSO4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O，又稱膽礬），此原理可用于檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在幹燥空氣中會逐漸風化。

硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。也用于電解精煉銅時的電解液。

一、硫酸銅的制備方法

⒈硫酸法

一種方法是将硫酸與銅混合加熱，此方法由于會産生有害氣體二氧化硫，因此實際應用較少，另一種方法是将銅粉在600～700℃下進行焙燒，氧化成為氧化銅，再經硫酸分解、澄清除去不溶雜質，經冷卻結晶、過濾、幹燥，制得硫酸銅成品。

⒉電解液回收法

廢電解液（含Cu50～60g/L，H2SO4180～200g/L）與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應，反應液分離沉降後清液經冷卻結晶、分離、幹燥，制得硫酸銅成品。

⒊化學濃縮結晶法

采用低品位氧化銅礦，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸漬，加入溶銅沉鐵劑，獲得銅鐵比大于100的硫酸銅溶液，然後加入化學濃縮劑進行濃縮，排走70%～90%的水分，最後經蒸發、冷卻結晶、分離、風幹，制得硫酸銅成品。

⒋将五水合硫酸銅置于瓷皿中

于通風良好處，在砂浴上加熱，溫度不高于220℃。不斷攪動，直至藍色全部消失為止。将制得的白色粉末研細（如制品呈灰白色證明加熱過度）即為無水硫酸銅。

⒌回收法

回收氮肥廠合成氨原料氣時銅洗塔中醋酸銅氨溶液中的銅化合物沉澱物（習慣上稱之為銅污），在700℃焙燒後，經氧化成氧化銅後與硫酸反應生成硫酸銅。

二、硫酸銅的用途

⒈用作分析試劑，例如可用于生物學中配置鑒定還原糖的斐林試劑和鑒定蛋白質的雙縮脲試劑的B液，但通常是現配現用；

⒉用作食品級螯合劑和澄清劑，用于皮蛋和葡萄酒生産工藝中；

⒊工業領域，用于制造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、 碳酸銅，銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等；塗料工業用于生産船底防污漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑；印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑；有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用于催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用于伯醇的轉換。

⒋農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用于控制作物上的真菌，防止果實等腐爛；由于銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料添加劑微量元素銅的主要原料；

⒌用于醇類和有機化合物的脫水劑。氣體幹燥劑。

⒍化學教育，硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用于晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。 在初中實驗考試中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恒定律。還可制取硫酸。

⒎醫療領域，用作催吐劑。

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